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北京新高考模擬考化學(xué)答案及解析!很多同學(xué)想要學(xué)好化學(xué),于是匆匆看書后就急著去做題。但我們首先需要清楚的是,提高化學(xué)成績不是一天兩天就能提高上去的。我們需要將化學(xué)進(jìn)行分類和歸納,牢記各種反應(yīng)原理。今日小編為大家整理了北京新高考模擬考化學(xué)答案及解析!希望對(duì)你有所幫助。
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資料附贈(zèng):高考化學(xué)21條規(guī)律
1. 溶解性規(guī)律——見溶解性表。
2. 常用酸、堿指示劑的變色范圍:
甲基橙 <3.1紅色 3.1—4.4橙色 >4.4黃色
酚酞 <8.0無色 8.0—10.0淺紅色 >10.0紅色
石蕊 <5.1紅色 5.1—8.0紫色 >8.0藍(lán)色
3. 在惰性電極上,各種離子的放電順序:
陰極:Ag+>Hg2+ >Fe3+>Cu2+ >H+>Pb2+ >Fe2+>Zn2+ >Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+ >K+
陽極:S2- >I- >Br–>Cl- >OH- >含氧酸根離子
注意:若用金屬作陽極,電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)
4. 根據(jù)化學(xué)總反應(yīng)方程式書寫兩個(gè)電極反應(yīng)式的方法:
(1)按電子得失寫出兩個(gè)電極反應(yīng)式;
(2)考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);
(3)使兩邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
5. 解題時(shí)常用到的守恒規(guī)律:原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒。
6. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小。
7. 晶體的熔點(diǎn):原子晶體 >離子晶體 >分子晶體,中學(xué)化學(xué)學(xué)到的原子晶體有Si、SiC 、SiO2和金剛石。原子晶體熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的,如金剛石 > SiC > Si (因?yàn)樵影霃剑篠i>C> O)。
8. 分子晶體的熔沸點(diǎn):組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大,熔沸點(diǎn)越高。
9. 膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。
10. 氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2>Fe3+ >I2
11. 含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
12. 能形成氫鍵的物質(zhì):H2O、NH3 、HF等。
13. 氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小;硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大。
14. 離子是否共存:
(1)是否有沉淀生成、氣體放出;
(2)是否有弱電解質(zhì)生成;
(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);
(4)是否生成絡(luò)離子;
(5)是否發(fā)生雙水解。
15. 地殼中含量較多的金屬元素是Al,含量較多的非金屬元素是O。
16. 熔點(diǎn)較低的金屬是Hg ;熔點(diǎn)較高的金屬是W。
17. 雨水的pH小于5.6時(shí)就成為了酸雨。
18. 有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-。
19. 有機(jī)物鑒別時(shí),注意用到水和溴水這兩種物質(zhì)。
20. 取代反應(yīng)包括鹵代、硝化、磺化、鹵代烴的水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等。
21. 較簡式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混和物的總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及消耗O2的量是不變的。
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