北京考生快來(lái)收藏！高一化學(xué)必修一人教版知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

2020-03-15 22:59:42 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　先進(jìn)章

　　一、重點(diǎn)聚焦

　　1.混合物的分離原理和分離方法。

　　2.混合物分離方法的操作。

　　3.離子的檢驗(yàn)及檢驗(yàn)試劑的選擇。

　　4.物質(zhì)分離與提純過(guò)程的簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)。

　　5.物質(zhì)的量及其單位——摩爾。

　　6.阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。

　　7.有關(guān)物質(zhì)的量、微觀(guān)粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的。

　　8.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

　　二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

　　本章包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，其知識(shí)框架可整理如下：

　　1.實(shí)驗(yàn)安全

　　嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程進(jìn)行操作，是避免或減少實(shí)驗(yàn)事故的前提，然后在實(shí)驗(yàn)中要注意五防，即防止火災(zāi)、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。

　　2.實(shí)驗(yàn)中意外事故的處理方法

　　(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

　　(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

　　(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

　　(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

　　(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　　(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

　　3.混合物的分離和提純

　　幾種常見(jiàn)的混合物的分離和提純方法

　　分離和提

　　純方法分離的物質(zhì)主要儀器應(yīng)用舉例

　　傾析從液體中分離密度較大且不溶的固體燒杯、玻璃棒分離沙和水

　　過(guò)濾從液體中分離不溶的固體漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、玻璃棒、燒杯粗鹽提純

　　溶解和

　　過(guò)濾分離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種則不溶分離食鹽和沙

　　結(jié)晶法從溶液中分離已溶解的溶質(zhì)燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈從海水中提取食鹽

　　分液分離兩種不互溶的液體分液漏斗、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、燒杯分離油和水

　　加入適當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及分離用苯提取水溶液中的溴

　　蒸餾從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì)蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、牛角管、溫度計(jì)從海水中制取純水

　　吸附除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì)干燥管或U形管用活性炭除去黃糖中的有色雜質(zhì)

　　4.離子的檢驗(yàn)

　　一般來(lái)講，陽(yáng)離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗(yàn)需選擇合適的陽(yáng)離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。這就需要選擇合適的檢驗(yàn)試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。

　　(1)、SO42-檢驗(yàn)：①加稀鹽酸，無(wú)變化②加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

　　Ba2++SO42-==BaSO4↓

　　(2)、CO32-檢驗(yàn)：①加入酸，生成無(wú)色無(wú)味氣體②將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。

　　CO32-+2H+==H2O+CO2↑Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O

　　(3)、Cl-檢驗(yàn)：①加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶解。

　　Ag++Cl-==AgCl↓

　　(4)、NH4+檢驗(yàn):加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體NH4++OH-=NH3↑+H2O

　　(5)、Fe3+:加入KSCN溶液反應(yīng)，溶液顯血紅色;

　　(6)、Fe2+:①加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，較后變成紅褐色沉淀。

　　Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(紅褐色)

　�、诩尤隟SCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。

　　2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　(7)Na+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈黃色。

　　K+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。

　　5.化學(xué)計(jì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

　　(1)理解物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。

　　(2)以物質(zhì)的量為核心的

　　(3)有關(guān)溶液稀釋(稀釋前后溶質(zhì)守恒)：

　　C(濃)·V(濃)==C(稀)·V(稀)

　　(4)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)的轉(zhuǎn)化：(注意其中的單位換算)

　　6.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析

　　(1)容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。使用前一定要檢查其是否漏水。

　　(2)配制步驟，所用儀器及注意事項(xiàng)

　　配制步驟使用儀器注意事項(xiàng)

　　——固體求溶質(zhì)質(zhì)量，液體求其體積。

　　稱(chēng)量/量取托盤(pán)天平或滴定管

　　(量筒)、小燒杯天平的準(zhǔn)確度為0.1g，量筒的準(zhǔn)確度為0.1mL，量筒量取液體后不需要洗滌。

　　溶解/稀釋燒杯、玻璃棒溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。

　　冷卻——將液體恢復(fù)到室溫(20℃)

　　轉(zhuǎn)移一定體積的容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流，以防液體濺失

　　洗滌——洗燒杯和玻璃棒2—3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

　　定容膠頭滴管加水至刻度線(xiàn)1—2cm時(shí)，用膠頭滴管滴加，并使視線(xiàn)、刻度線(xiàn)、凹液面相切。

　　搖勻——兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。

　　(3)誤差分析

　　由公s式知，凡是溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作，都會(huì)使c偏低，反之偏高。

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