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強酸強堿弱酸弱堿口訣
強酸強堿弱酸弱堿口訣:六大強酸要記清,北京四中中考分數(shù)高氯氫碘氫溴酸,還有硫酸硝酸和鹽酸。四大強堿是要分清,氫氧化鉀,氫氧化鈉,氫氧化鈣,氫氧化鋇。
1常見的強酸
電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸,在溶液中完全電離的酸是強酸。
無機強酸:高氯酸(HClO4)、氫碘酸(HI)、氫溴酸(HBr)、鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)
有機強酸:三氯乙酸(CCl3COOH)、甲磺酸(CH3SO3H)、苯磺酸(C6H5SO3H)
超強酸:氟銻磺酸(SbF6SO3H俗稱魔酸)、全氟磺酸樹脂(Nafion-H)、碳硼烷酸(H[CHB11Cl11])
2常見的弱酸
弱酸是和強酸相對的酸,酸性較弱。弱酸,是指在溶液中不完全電離的酸。
H2SiO3(偏硅酸)、HCN(氫氰酸)、H2CO3(碳酸)、H2S(氫硫酸)、HClO(次氯酸)、HONC(雷酸)
3常見的強堿
強堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的物質。
堿金屬氫氧化物:氫氧化鉀[KOH]、氫氧化銣[RbOH]、氫氧化銫[CsOH]、氫氧化鈁[FrOH]
堿土金屬氫氧化物:氫氧化鍶[Sr(OH)₂]kb2=0.38、氫氧化鋇[Ba(OH)₂]kb2=0.64
其他強堿:氫氧化亞鉈[TlOH]、北京四中中考分數(shù)季銨堿類(NR₄OH)
4弱堿
弱堿是溶于水后不完全電離的堿。弱堿不一定難溶于水(當然,一般為難溶性堿),例如NH3·H2O極易易溶于水,但由于在水中不完全電離,故NH3·H2O屬于弱堿。不能發(fā)生完全電離的堿,一般由不活潑金屬(或NH3)形成的,如:Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2等難溶性的堿。
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