大家都在看！北京高一人教版化學(xué)選修1知識點(diǎn)總結(jié)!

2020-03-18 23:22:45 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　【篇一】　　

　　一、原子的結(jié)構(gòu)

　　(2)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

　　(3)質(zhì)量數(shù)A=Z+N，是原子量的近似值。

　　同位素：具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，同種元素的不同原子互稱為同位素。

　　同位素的近似相對原子質(zhì)量數(shù)值上等同于同位素原子的質(zhì)量數(shù)

　　二、原子相對質(zhì)量

　　1、求相對原子質(zhì)量的公式：相對原子質(zhì)量= 某元素一個(gè)原子的質(zhì)量/ 一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12

　　三、排布規(guī)律

　　1、我們常用小黑點(diǎn)(或×)來表示元素原子的較外層上的電子

　　2、核外電子排布的規(guī)律

　　(1)各電子層較多可容納的電子數(shù)為2的N次方個(gè)

　　(2)較外層膽子數(shù)不超過8各(K層為較外層時(shí)則不超過2個(gè))，當(dāng)較外層電子數(shù)達(dá)到8(K層為2)時(shí)，就達(dá)到了稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

　　(3)次外層電子數(shù)不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32

　　四、

　　非金屬元素：其陰離子半徑>原子半徑

　　金屬元素：其陽離子半徑<原子半徑

　　非金屬元素的原子半徑<其相應(yīng)的陰離子半徑。

　　金屬元素的原子半徑>其相應(yīng)的陽離子半徑。

　　具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽離子，隨著元素原子序數(shù)的遞增，離子半徑逐漸減小。

　　【篇二】　　　　

　　合金類型主要是：

　　(1)共熔混合物，如焊錫、鉍鎘合金等;

　　(2)固熔體，如金銀合金等;

　　(3)金屬互化物，如銅鋅組成的黃銅等。合金的許多性能優(yōu)于純金屬，故在應(yīng)用材料中大多使用合金(參看鐵合金、不銹鋼)。

　　各類型合金都有以下通性：

　　(1)熔點(diǎn)低于其組分中任一種組成金屬的熔點(diǎn);

　　(2)硬度比其組分中任一金屬的硬度大;

　　(3)合金的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性低于任一組分金屬。利用合金的這一特性，可以制造高電阻和高熱阻材料。還可制造有特殊性能的材料，如在鐵中摻入15%鉻和9%鎳得到一種耐腐蝕的不銹鋼，適用于化學(xué)工業(yè)。

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