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2019年北京石景山區(qū)初三一;瘜W(xué)試卷及答案

2020-05-09 12:37:01  來源:百度文庫

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2019年北京石景山區(qū)初三一;瘜W(xué)試題及答案!化學(xué)是我們初三的時候剛剛接觸的學(xué)科,同學(xué)們是不是非常喜歡學(xué)習(xí)呢?初中化學(xué)的知識點需要大家背誦的有很多,一模診斷在即你們要認真的復(fù)習(xí)喲。下面是小編今天給大家?guī)淼?/span>2019年北京石景山區(qū)初三一模化學(xué)試題及答案!希望可以給各位同學(xué)帶來幫助,加油!

2019年北京石景山區(qū)初三一;瘜W(xué)試題及答案

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  初中化學(xué)基本概念

  1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)

  (1)物理變化:沒有新物質(zhì)生成的變化。

 、 宏觀上沒有新物質(zhì)生成,微觀上沒有新分子生成。

 、 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。

  例如:水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

  (2)化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成的變化,也叫化學(xué)反應(yīng)。

  ① 宏觀上有新物質(zhì)生成,微觀上有新分子生成。

 、 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象,例如:發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

  (3)物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

 、 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如:木材具有密度的性質(zhì),并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。

  ② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有:顏色、狀態(tài)、氣味等。

 、 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有:熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

  (4)化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

  例如:物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

  2. 物質(zhì)的組成

  原子團:在許多化學(xué)反應(yīng)里,作為一個整體參加反應(yīng),好像一個原子一樣的原子集團。

  離子:帶電荷的原子或原子團。

  元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

  3. 物質(zhì)的分類

  (1)混合物和純凈物

  混合物:組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有:空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

  純凈物:組成中只有一種物質(zhì)。

 、 宏觀上看有一種成分,微觀上看只有一種分子;

 、 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì),能用化學(xué)式表示;

 、 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì)),也可以是多種元素組成的(化合物)。

  (2)單質(zhì)和化合物

  單質(zhì):只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。

  化合物:由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

  (3)氧化物、酸、堿和鹽

  氧化物:由兩種元素組成的,其中有一種元素為氧元素的化合物。

  氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;

  酸:在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。

  堿:在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

  鹽:電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

  4. 化學(xué)用語

  (1)相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子—原子運動論、核外電子的排布規(guī)律

  (2)元素符號的意義

  ① 某一種元素。

  ② 這種元素的一個原子。

 、 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的,則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì),例如: 、S、P等。

  (3)化合價:元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。

  化合價與原子較外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里,元素正負化合價代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價。

  (4)化學(xué)式:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。

  (5)化學(xué)方程式:用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。

  (6)化學(xué)反應(yīng)類型

  (7)質(zhì)量守恒定律

  5. 溶液

  (1)定義:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

  (2)溶液的組成:溶質(zhì)、溶劑。在溶液中,溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

  (3)特征:溶液是均一性、穩(wěn)定性。

  (4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化

  一般規(guī)律:飽和溶液 不飽和溶液

  (5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用

  溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

  影響固體溶解度大小的因素:① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同,溶解度不同。② 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。

  影響氣體溶解度的因素:① 溫度:溫度越高,氣體溶解度越小;② 壓強:壓強越大,氣體溶解度越大。

  6.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:(見文末具體總結(jié))

  ①化合反應(yīng): 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。

  如:A + B = AB

  ②分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

  如:AB = A + B

 、壑脫Q反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

  如:A + BC = AC + B

 、軓(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

  如:AB + CD = AD + CB

  7.還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。

  氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 。

  緩慢氧化:進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。

  自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

  8.催化劑:在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(一變二不變)

  9.質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

  (反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

  10.溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物

  溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時,固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當成溶劑,其他為溶質(zhì)。)

  11.固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

  12.酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

  如:HCl==H+ + Cl-

  HNO3==H+ + NO3-

  H2SO4==2H+ + SO42-

  堿:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

  如:KOH==K+ + OH-

  NaOH==Na+ + OH-

  Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

  鹽:電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物

  如:KNO3==K+ + NO3-

  Na2SO4==2Na+ + SO42-

  BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

  13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳):凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物。

  堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物。

  14.結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)如:Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O

  27.潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。

  風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。

  15.燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

  燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。

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