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高中化學全部“過量、少量”問題化學方程式總結(jié)
【NaOH】
1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量,先出現(xiàn)白色沉淀,后沉淀消失離子反應分步寫:
(1)Al3++3OH-==Al(OH)3↓
(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至過量,邊滴邊振蕩,開始時無明顯現(xiàn)象,后出現(xiàn)白色沉淀。其離子反應分步寫:
(1)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
(2)3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓
若向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液,其離子反應一步完成:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液,其離子方程式為:Al3++3OH-==Al(OH)3↓
2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液化學方程式:
NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3
離子方程式:OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓
若向足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液
化學方程式:
Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3
離子方程式:
Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
3、向足量的NH4HCO3溶液中逐漸滴入NaOH溶液
化學方程式:
NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3
離子方程式:
NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-
若向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱
化學方程式:
NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3
離子方程式:
NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-
4、向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化學方程式:
Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3
離子方程式:
Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-
若向Mg(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液至沉淀完全
化學方程式:
2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3
離子方程式:2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓
5、碳酸氫鈣與燒堿
在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒堿溶液:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
反滴時則為:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
6、氫氧化鈉與氫硫酸
NaOH溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入NaOH溶液中均無明顯現(xiàn)象,發(fā)生的離子反應方程式分別為:
(1)OH-+H2S=HS-+H2O
(2)2OH-+H2S=S2-+2H2O
若將氫硫酸換成亞硫酸、碳酸或磷酸,則原理類似
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