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中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)！古人云：“人之心不可一日不用，尤不可一日不養(yǎng)”，因?yàn)樾?ldquo;不用則滯”而“不養(yǎng)則瘦”�？茖W(xué)作息，就是不打疲勞戰(zhàn)，不開夜車，不暴學(xué)暴嬉，注意勞逸結(jié)合，這樣就能始終保持一個(gè)清醒的高速運(yùn)轉(zhuǎn)的大腦。下面，小編為大家?guī)?span style="color:#f00;">中考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)。
避免答題中有死記硬背的痕跡
這一階段要求建立知識(shí)框架，形成知識(shí)體系，形成較好的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，不能出現(xiàn)知識(shí)漏洞。同時(shí)要安排時(shí)間回歸教材，看筆記、看錯(cuò)題，查缺補(bǔ)漏。
一、鞏固骨干知識(shí)、關(guān)注熱點(diǎn)知識(shí)、點(diǎn)擊冷點(diǎn)知識(shí)。
二、注重試題創(chuàng)新弱化傳統(tǒng)訓(xùn)練培養(yǎng)應(yīng)變能力。
三、注重實(shí)戰(zhàn)演練提高審題能力規(guī)范解題過程。從歷屆中考閱卷中，都發(fā)現(xiàn)語言表達(dá)能力問題較嚴(yán)重。符號(hào)系統(tǒng)掌握不準(zhǔn)確、不熟練，如電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等書寫錯(cuò)誤仍較多。要盡可能用化學(xué)方程式或化學(xué)專用名詞回答，可以研究近幾年中功課標(biāo)準(zhǔn)答案。
化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)
初中所學(xué)的化學(xué)知識(shí)較基礎(chǔ)，孩子一定要把基礎(chǔ)打牢，下面總結(jié)了初中化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)，供大家參考。
1化學(xué)沉淀
1.Fe(OH)3 氫氧化鐵，紅褐色沉淀。
可溶性堿和鐵鹽溶液反應(yīng)，例如氫氧化鈉和硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鈉：
6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O
2.Cu(OH)2 氫氧化銅，藍(lán)色沉淀。
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl
CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4
CuCl2+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaCl2
3.CaCO3碳酸鈣，白色沉淀。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
4.BaCO3 碳酸鋇，白色沉淀。
Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓
5.&6.AgCl 氯化銀，白色沉淀。
BaSO4 硫酸鋇，白色沉淀。
這兩種沉淀既不溶于水，也不溶于酸。
Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓
7.Mg(OH)2氫氧化鎂，白色沉淀。
MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓
8.Ag2CO3碳酸銀，白色沉淀。
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
9.Al(OH)3氫氧化鋁，膠狀沉淀。
AICI3 + 3NH3·H2O ==AI(OH)3 + 3NH4CI
AI3+ + 3NH3·H2O ==AI(OH)3 + 3NH4+
2常見混合物的重要成分
1、空氣：氮?dú)?N2)和氧氣(O2)
2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)
3、煤氣：一氧化碳(CO)
4、天然氣：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生鐵/鋼：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、鐵銹：(Fe2O3)
3化學(xué)式和化合價(jià)
1、化學(xué)式的意義:①宏觀意義:a.表示一種物質(zhì);
b.表示該物質(zhì)的元素組成;
�、谖⒂^意義:a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;
b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;
�、哿康囊饬x:a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;
b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
2、單質(zhì)化學(xué)式的讀寫
①直接用元素符號(hào)表示的:a.金屬單質(zhì)。如:鉀K銅Cu銀Ag等;
b.固態(tài)非金屬。如:碳C硫S磷P等;
c.稀有氣體。如:氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等。
�、诙嘣訕�(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。
如:每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2;
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O2(氧氣)、N2(氮?dú)?、H2(氫氣);
F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴);
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O3等。
3、化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的后寫，后寫的先讀。
�、賰煞N元素組成的化合物:讀成“某化某”，如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉);
②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”，如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)
MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)。
4、根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式:
�、倥袛嘣鼗蟽r(jià)的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。
②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟:
a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);
b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成較簡(jiǎn)比;
c.交叉對(duì)調(diào)把已約成較簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。
5、核外電子排布:1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)：
排布規(guī)律:①每層較多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù));
�、谳^外層電子數(shù)不超過8個(gè)(較外層為先進(jìn)層不超過2個(gè));
③先排滿內(nèi)層再排外層;
注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于較外層電子數(shù);
金屬元素：原子的較外層電子數(shù);
非金屬元素：原子的較外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
稀有氣體元素：原子的較外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。
6、書寫化學(xué)方程式的原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù);②遵循質(zhì)量守恒定律;
書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。
7、酸堿度的表示方法——PH值：
說明:(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈堿性。
(2)PH值越接近0，酸性越強(qiáng);PH值越接近14，堿性越強(qiáng);PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
4離子的檢驗(yàn)
1.氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒。
2.氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液。
3.碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水。
4.氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子。
5.硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇。
6.銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口。
7.銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子。
8.鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子。
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5一氧化碳
(1)物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。
(2)有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。
(3)化學(xué)性質(zhì):(H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性)
�、倏扇夹裕�2CO+O2點(diǎn)燃2CO2(可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)
H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)
②還原性：CO+CuO△Cu+CO2應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
6酸、堿、鹽知識(shí)點(diǎn)
1.常見鹽與堿的溶解性：
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2.八個(gè)常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。
3.三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。
(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)。
(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)。
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物。
7金屬活動(dòng)性
1. 金屬活動(dòng)性順序：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2. 金屬活動(dòng)性順序的意義：
在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
3. 金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。
化學(xué)需要大家掌握的知識(shí)點(diǎn)不少，大家要加油哦。想了解相關(guān)課程的同學(xué)，請(qǐng)撥打?qū)W而思愛智康免費(fèi)咨詢電話：！
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