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1、鐵的物理性質(zhì):銀白色金屬光澤,質(zhì)軟,有良好的延性和展性,是電和熱的導(dǎo)體。
2、鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用,鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3(紅棕色)。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4.
3、防止鐵制品生繡的方法:①保持鐵制品表面的潔凈和干燥,②在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。具體操作是:①在其表面刷油漆,②在其表面涂油,③金屬制品表面鍍上其它金屬,④通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。
4、黑色金屬:Fe、Mn、Cr(鉻) 有色金屬:除前三種以外都是,如Cu、Zn、Al
5、合金(混合物):是由一種金屬與其它一種或幾種金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 鐵的合金有:生鐵和鋼(混合物)
生鐵的含碳量在2%—4.3%之間,鋼的含碳量在0.03%—2%之間。
生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵,球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度,某些場(chǎng)合可以代替鋼。 鋼分為碳素鋼和合金鋼。
6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐,主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理:在高溫條件下,用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來(lái)。(不能:置換)
煉鋼設(shè)備:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 原理:在高溫條件下,用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過(guò)量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。
7、白口鐵的用途:用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機(jī)械和鑄件。
低碳鋼和中碳鋼用來(lái)制造機(jī)械零件,鋼管。高碳鋼用來(lái)制刀具、量具和模具。
8、錳鋼中合金元素為錳,韌性好,硬度大;不銹鋼中合金元素為鉻、鎳,抗腐蝕性好;硅鋼中合金元素為硅,導(dǎo)磁性好;鎢鋼中合金元素為鎢,耐高溫,硬度大。
9、導(dǎo)電性:銀>銅>鋁,鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜,可阻止進(jìn)一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。
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化學(xué)的學(xué)習(xí)方法
1牢固掌握化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)。
基本概念、原理和元素化合物是進(jìn)行化學(xué)的依據(jù)。若概念不清,原理不明,物質(zhì)的變化規(guī)律不十分明確,就會(huì)把題做錯(cuò)。如式量這個(gè)概念它只表示一個(gè)化學(xué)式如h2o的式量為18,5h2o中水的式量仍是18而不是90,再如a+2b=c+2d中已知c和d的式量比為22:9,若生成4克c同時(shí)還有多少克d生成。其c和d的質(zhì)量比一定是22:2×9=22:18然后再進(jìn)行有關(guān)。如把c和d的質(zhì)量比仍按22:9進(jìn)行就是錯(cuò)誤的,反映出你對(duì)式量的概念還不清楚。
2掌握并運(yùn)用好解題步驟
解題分為三步即審題、析題、解題。審題就是閱讀原題,理解題意了解特點(diǎn)和類型弄清已知和未知,要防止不看全題斷章取義,粗心大意。析題就是剖析原題,在審題基礎(chǔ)上弄清關(guān)鍵詞語(yǔ)的含義,對(duì)眾多事實(shí)或復(fù)雜現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、挖出隱含條件及內(nèi)在聯(lián)系找出突破口,從而確立解題思路和方法。這是解題中較關(guān)鍵的一步。解題是在析題的基礎(chǔ)上進(jìn)行的用已知求出未知得出正確結(jié)果。
3注意解題規(guī)律和思想,掌握解題技巧
要善于從典型題的分析中找出其特點(diǎn)、規(guī)律和思路,能舉一反三,要做一題知多題從而不斷提高自己的解題能力。質(zhì)量守恒定律這是初三化學(xué)方程式綜合題和用字母表示的化學(xué)方程式的題中的主要思路。如a克kclo3和b克mno2加熱完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為c克生成o2多少克?運(yùn)用質(zhì)量守恒定律可求出o2質(zhì)量是a克+b克-c克。再如已知kclo3中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.2%,kmno4中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的40.5%,若各取100克加熱完全分解后哪種物質(zhì)產(chǎn)生氧氣多。
表面上看kmno4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比kclo3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大,但要是認(rèn)真分析抓住完全反應(yīng)這個(gè)關(guān)鍵詞語(yǔ),從化學(xué)方程式可以看出kclo3中雖含氧元素的質(zhì)量略比kmno4低,但它的氧元素全部都轉(zhuǎn)化為o2,而kmno4中的氧元素只是部分轉(zhuǎn)化為o2,近而得出是kclo3生成的o2多。
再如有feso4和fe(so4)3的混合物測(cè)得混合物中s元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則混合物中fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?此題按元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)求可做出來(lái)但很繁索,可以巧解。即從物質(zhì)宏觀元素巧妙地過(guò)度到微觀原子個(gè)數(shù)來(lái)找出質(zhì)量比從而可以進(jìn)行。無(wú)論feso4或fe2(so4)3中“so4”是不變的所以: s : o原子個(gè)數(shù)比 1 :4,質(zhì)量比 32 : 64 ,1 : 2 設(shè)混合物的質(zhì)量為1,已知s元素質(zhì)量為a%,則o元素的質(zhì)量為2a%,那“so4” 的總質(zhì)量為3a%所以fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-3a% 。
化學(xué)之所以放在初三學(xué),就是因?yàn)檫@是一門(mén)需要大量理解的科目,不需要積累太多的知識(shí),同學(xué)們必須要靈活學(xué)習(xí)。想了解相關(guān)課程的同學(xué),請(qǐng)撥打?qū)W而思愛(ài)智康免費(fèi)咨詢電話:!
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