資訊

上海

課程咨詢: 400-810-2680

預(yù)約高中1對(duì)1精品課程(面授/在線),滿足學(xué)員個(gè)性化學(xué)習(xí)需求 馬上報(bào)名↓

獲取驗(yàn)證碼

請(qǐng)選擇城市

  • 上海

請(qǐng)選擇意向校區(qū)

請(qǐng)選擇年級(jí)

請(qǐng)選擇科目

立即體驗(yàn)
當(dāng)前位置:北京學(xué)而思1對(duì)1 > 高中教育 > 高中資訊 > 正文
內(nèi)容頁(yè)banner-1對(duì)1體驗(yàn)

北京市高考必刷題答案,做題別忘記對(duì)答案

2020-08-03 11:18:43  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

    點(diǎn)擊領(lǐng)取>>> 《北京全9科高考必刷題及答案》pdf高清版

 

北京市高考必刷題答案,做題別忘記對(duì)答案!高考中化學(xué)有很多有意思的實(shí)驗(yàn)與知識(shí),學(xué)習(xí)起來是很有意思的,而學(xué)到的理論還是要應(yīng)用于做題的,下面是小編今天給大家?guī)淼?span style="color:#f00;">北京市高考必刷題答案,做題別忘記對(duì)答案!考生們快來關(guān)注!

  

 

  點(diǎn)擊領(lǐng)取>>> 《北京全9科高考必刷題及答案》pdf高清版

部分資料截圖如下:

 

  

  化學(xué)物質(zhì)及其變化

  一、物質(zhì)的分類

  1、常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和交叉分類法。

  2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種,中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間,這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài),膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。

  3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來,溶液和膠體用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別。

  當(dāng)光束通過膠體時(shí),垂直方向可以看到一條光亮的通路,這是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的。

  4、膠體粒子能通過濾紙,不能通過半透膜,所以用半透膜可以分離提純出膠體,這種方法叫做滲析。

  5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液,煮沸至紅褐色,即制得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷,在電場(chǎng)力作用下向陰極移動(dòng),從而該極顏色變深,另一極顏色變淺,這種現(xiàn)象叫做電泳。

  二、離子反應(yīng)

  1、常見的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物,它們?cè)谌苡谒蛉廴跁r(shí)都能電離出自由移動(dòng)的離子,從而可以導(dǎo)電。

  2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物(如非金屬氧化物,氮化物、有機(jī)物等);單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

  3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

  4、強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全電離,所以電離方程式中間用“==”。

  5、用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。

  在正確書寫化學(xué)方程式基礎(chǔ)上可以把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子方程式,其他不能寫成離子形式。

  6、復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。

  7、離子方程式正誤判斷主要含

 、俜鲜聦(shí)

 、跐M足守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)

 、鄄鸱终_(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可拆)

 、芘浔日_(量的多少比例不同)。

  8、常見不能大量共存的離子:

 、侔l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成)

  ②發(fā)生氧化還原反應(yīng)(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+與S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)

 、劢j(luò)合反應(yīng)(Fe3+、Fe2+與SCN-)

 、茏⒁怆[含條件的限制(顏色、酸堿性等)。

  三、氧化還原反應(yīng)

  1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移,氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降。

  2、失去電子(偏離電子)→化合價(jià)升高→被氧化→是還原劑;升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。

  得到電子(偏向電子)→化合價(jià)降低→被還原→是氧化劑;降價(jià)后生成還原產(chǎn)物,氧化劑具有氧化性。

  3、常見氧化劑有:Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等,

  常見還原劑有:Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

  4、氧化還原強(qiáng)弱判斷法

  ①知反應(yīng)方向就知道“一組強(qiáng)弱”

 、诮饘倩蚍墙饘賳钨|(zhì)越活潑對(duì)應(yīng)的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)

 、蹪舛、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對(duì)應(yīng)能力越強(qiáng))。

 

想了解北京1對(duì)1短期必刷題課程,可撥打咨詢電話4000-121-121

 

以上就是小編為大家整理的北京市高考必刷題答案,做題別忘記對(duì)答案的相關(guān)內(nèi)容,一模診斷結(jié)束后,大家的學(xué)習(xí)會(huì)越來越緊張,如果您在學(xué)習(xí)的過程中如有疑問或者想要其它更多的學(xué)習(xí)資料,歡迎撥打?qū)W而思愛智康免費(fèi)電話: 有專業(yè)的老師為大家提供幫助!

相關(guān)推薦:

2020高考必刷題古詩(shī)文默寫北京卷

北京高考必刷壓軸題,物理復(fù)習(xí)得抓緊

 
文章下長(zhǎng)方圖-高三一輪復(fù)習(xí)史地政資料
立即領(lǐng)取中小學(xué)熱門學(xué)習(xí)資料
*我們?cè)?4小時(shí)內(nèi)與您取得電話聯(lián)系
側(cè)邊圖-寒假1對(duì)1