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化學(xué)選修3資料必刷題電子版下載,北京小伙伴要認(rèn)真復(fù)習(xí)了

2020-08-04 19:31:20  來(lái)源:網(wǎng)絡(luò)整理

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部分資料截圖如下:

 

  

  離子反應(yīng)

  1、常見(jiàn)的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物,它們?cè)谌苡谒蛉廴跁r(shí)都能電離出自由移動(dòng)的離子,從而可以導(dǎo)電。

  2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物(如非金屬氧化物,氮化物、有機(jī)物等);單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

  3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

  4、強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全電離,所以電離方程式中間用“==”。

  5、用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。

  在正確書寫化學(xué)方程式基礎(chǔ)上可以把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子方程式,其他不能寫成離子形式。

  6、復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。

  7、離子方程式正誤判斷主要含

 、俜鲜聦(shí)

 、跐M足守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)

 、鄄鸱终_(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可拆)

 、芘浔日_(量的多少比例不同)。

  8、常見(jiàn)不能大量共存的離子:

 、侔l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成)

 、诎l(fā)生氧化還原反應(yīng)(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+與S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)

 、劢j(luò)合反應(yīng)(Fe3+、Fe2+與SCN-)

 、茏⒁怆[含條件的限制(顏色、酸堿性等)。

 

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