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高中化學(xué)必修二必刷題電子版文件下載,北京化學(xué)復(fù)習(xí)必備

2020-08-06 20:14:56  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

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部分資料截圖如下:

   

  化學(xué)性質(zhì)

  1、S02能作漂白劑。S02雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。S02使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔茫琒02使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫原性,S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤?/p>

  2、S02與C12通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性。

  3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸,出現(xiàn)渾濁的物質(zhì):先進(jìn)種可能為與C1-生成難溶物。包括:①AgN03第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括:①可溶性硅酸鹽(Si032-),離子方程式為:Si032-+2H+=H2Si03②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③S2032-離子方程式:S2032-+2H+=S+S02↑+H20④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的膠粒帯負(fù)電荷與加入的H發(fā)生電荷中和使膠體凝聚,當(dāng)然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀則會(huì)溶解。)若加HI溶液,較終會(huì)氧化得到I2。③A102-離子方程式:A102-+H++H20=A1(OH)3當(dāng)然,若繼續(xù)謫加鹽酸至過量,該沉淀則會(huì)溶解

  4、濃硫酸的作用:①濃硫酸與Cu反應(yīng)一強(qiáng)氧化性、酸性②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯一催化性説水性③實(shí)驗(yàn)室制取確基苯一催化劑、吸水劑國酯化反應(yīng)一催化劑、吸水劑⑤蔵糖中倒入濃流酸一脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸一吸水性。

  5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是:①;②甲酸:③甲酸鹽;④甲酸⑤葡萄糖;③麥芽糖(均在職性環(huán)境下進(jìn)行)

 

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