高一必修一期中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)！北京考生來關(guān)注

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　　高一必修一期中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)！北京考生來關(guān)注！高一的生活就這么進(jìn)入了半程，你做好準(zhǔn)備了嗎？迎接接下來的旅程？下面小編就給大家?guī)��?span style="color:#f00;">高一必修一期中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)！北京考生來關(guān)注，希望對大家有所幫助哦！

　　元素周期律和元素周期表

　　1、什么是元素周期律? 什么是原子序數(shù)?什么是元素周期律?元素周期律的實(shí)質(zhì)?元素周期律是誰發(fā)現(xiàn)的?

　　2、周期表的結(jié)構(gòu)

　　(1) 周期序數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=較外層電子數(shù)=較高正價(jià)

　　(2) 記住“七橫行七周期，三長三短一不全”，“十八縱行十六族，主副各七族還有零和八”。

　　(3) 周期序數(shù)： 一 二 三 四 五 六 元素的種數(shù)：2 8 8 18 18 32

　　(4)各族的排列順序(從左到右排) ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、O

　　注意：ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相鄰

　　3、元素性質(zhì)的判斷依據(jù) 跟水或酸反應(yīng)的難易 金屬性 氫氧化物的堿性強(qiáng)弱 跟氫氣反應(yīng)的難易 非金屬性 氫化物的熱穩(wěn)定性 較高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱 注意：上述依據(jù)反過也成立。

　　4、元素性質(zhì)遞變規(guī)律

　　(1)同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律 注意：金屬性(即失電子的性質(zhì)，具有還原性)，非金屬性(即得電子的性質(zhì)，具有氧化性)

　　(2)原子半徑大小的判斷：先分析電子層數(shù)，再分析原子序數(shù)(一般層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同的原子序數(shù)越大，半徑越小)

　　5、化合價(jià)

　　價(jià)電子是指外圍電子(主族元素是指較外層電子)

　　主族序數(shù)=較外層電子數(shù)=較高正價(jià) |負(fù)價(jià)| + 較高正價(jià)目= 8

　　注意：原子序數(shù)、族序數(shù)、化合價(jià)、較外層電子數(shù)的奇偶數(shù)關(guān)系

　　6、元素周期表的應(yīng)用：“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系 .

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　　原子結(jié)構(gòu)

　　1、關(guān)系式 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)(Z)

　　質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)

　　注意：化學(xué)反應(yīng)只是較外層電子數(shù)目發(fā)生變化，所以 陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+ |化合價(jià)| 陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)- |化合價(jià)|

　　2、 所代表的意義

　　3、同位素 將原子里具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素。

　　注意：(1)同位素是指原子，不是單質(zhì)或化合物

　　(2)一定是指同一種元素

　　(3)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

　　4、原子核外電子的排布

　　(1)運(yùn)動的特征

　　(2)描述電子運(yùn)動的方法

　　(3)原子核外電子的排布 符號 K L M N O P Q 層序 1 2 3 4 5 6 7

　　(4)熟練掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的寫法 核外電子排布要遵守的四條規(guī)則

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