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高一必修一期中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)!北京考生來關(guān)注

2020-08-23 04:16:19  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

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  高一必修一期中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)!北京考生來關(guān)注!高一的生活就這么進(jìn)入了半程,你做好準(zhǔn)備了嗎?迎接接下來的旅程?下面小編就給大家?guī)?span style="color:#f00;">高一必修一期中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)!北京考生來關(guān)注,希望對大家有所幫助哦!

  元素周期律和元素周期表

  1、什么是元素周期律? 什么是原子序數(shù)?什么是元素周期律?元素周期律的實(shí)質(zhì)?元素周期律是誰發(fā)現(xiàn)的?

  2、周期表的結(jié)構(gòu)

  (1) 周期序數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=較外層電子數(shù)=較高正價(jià)

  (2) 記住“七橫行七周期,三長三短一不全”,“十八縱行十六族,主副各七族還有零和八”。

  (3) 周期序數(shù): 一 二 三 四 五 六 元素的種數(shù):2 8 8 18 18 32

  (4)各族的排列順序(從左到右排) ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、O

  注意:ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相鄰

  3、元素性質(zhì)的判斷依據(jù) 跟水或酸反應(yīng)的難易 金屬性 氫氧化物的堿性強(qiáng)弱 跟氫氣反應(yīng)的難易 非金屬性 氫化物的熱穩(wěn)定性 較高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱 注意:上述依據(jù)反過也成立。

  4、元素性質(zhì)遞變規(guī)律

  (1)同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律 注意:金屬性(即失電子的性質(zhì),具有還原性),非金屬性(即得電子的性質(zhì),具有氧化性)

  (2)原子半徑大小的判斷:先分析電子層數(shù),再分析原子序數(shù)(一般層數(shù)越多,半徑越大,層數(shù)相同的原子序數(shù)越大,半徑越小)

  5、化合價(jià)

  價(jià)電子是指外圍電子(主族元素是指較外層電子)

  主族序數(shù)=較外層電子數(shù)=較高正價(jià) |負(fù)價(jià)| + 較高正價(jià)目= 8

  注意:原子序數(shù)、族序數(shù)、化合價(jià)、較外層電子數(shù)的奇偶數(shù)關(guān)系

  6、元素周期表的應(yīng)用:“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系 .

 

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  原子結(jié)構(gòu)

  1、關(guān)系式 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)(Z)

  質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)

  注意:化學(xué)反應(yīng)只是較外層電子數(shù)目發(fā)生變化,所以 陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+ |化合價(jià)| 陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)- |化合價(jià)|

  2、 所代表的意義

  3、同位素 將原子里具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素。

  注意:(1)同位素是指原子,不是單質(zhì)或化合物

  (2)一定是指同一種元素

  (3)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

  4、原子核外電子的排布

  (1)運(yùn)動的特征

  (2)描述電子運(yùn)動的方法

  (3)原子核外電子的排布 符號 K L M N O P Q 層序 1 2 3 4 5 6 7

  (4)熟練掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的寫法 核外電子排布要遵守的四條規(guī)則

 

 

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