北京市高中化學(xué)學(xué)考公式集錦

2020-09-18 20:38:14 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　高中化學(xué)知識點總結(jié)及公式大全

　　一、化學(xué)實驗安全

　　1 、( 1 )做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當(dāng)處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

　　( 2 )燙傷宜找醫(yī)生處理。

　　( 3 )濃酸撒在實驗臺上，先用 Na2CO3 (或 NaHCO3 )中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀 NaHCO3 溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

　　( 4 )濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

　　( 5 )鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　　( 6 )酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

　　二.混合物的分離和提純

　　分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項 應(yīng)用舉例

　　過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純

　　蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

　　萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

　　分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　　蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離 NaCl 和 KNO3 混合物

　　三、離子檢驗

　　離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式

　　Cl - AgNO3 、稀 HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl -+ Ag += AgCl↓

　　SO42- 稀 HCl 、 BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2 + =BaSO4↓

　　四 . 除雜

　　注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是 “ 適量 ” ，而應(yīng)是 “ 過量 ” ;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

　　五、物質(zhì)的量的單位 ―― 摩爾

　　1. 物質(zhì)的量( n )是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

　　2. 摩爾( mol ) : 把含有 6.02 ×1023 個粒子的任何粒子集體計量為 1 摩爾。

　　3. 阿伏加德羅常數(shù)：把 6.02 X1023mol-1 叫作阿伏加德羅常數(shù)。

　　4. 物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目 / 阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA

　　5. 摩爾質(zhì)量( M ) (1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量 . ( 2 )單位： g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量 .

　　6. 物質(zhì)的量 = 物質(zhì)的質(zhì)量 / 摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )

　　六、氣體摩爾體積

　　1. 氣體摩爾體積( Vm )( 1 )定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積 . ( 2 )單位： L/mol

　　2. 物質(zhì)的量 = 氣體的體積 / 氣體摩爾體積 n=V/Vm

　　3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 , Vm = 22.4 L/mol

　　七、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用

　　1. 物質(zhì)的量濃度 .

　　( 1 )定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì) B 的物質(zhì)的濃度。( 2 )單位： mol/L ( 3 )物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 / 溶液的體積 CB = nB/V

　　2. 一定物質(zhì)的量濃度的配制

　　( 1 )基本原理 : 根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積 , 就得欲配制得溶液 .

　　( 2 )主要操作

　　a. 檢驗是否漏水 .b. 配制溶液 1 .2 稱量 .3 溶解 .4 轉(zhuǎn)移 .5 洗滌 .6 定容 .7 搖勻 8 貯存溶液 .

　　注意事項： A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶 . B 使用前必須檢查是否漏水 . C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解 . D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移 . E 定容時，當(dāng)液面離刻度線 1―50px 時改用滴管，以平視法觀察加水至液面較低處與刻度相切為止 .

　　3. 溶液稀釋： C( 濃溶液 )?V( 濃溶液 ) =C( 稀溶液 )?V( 稀溶液 )

　　一、物質(zhì)的分類

　　把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

　　分散質(zhì)粒子大小 /nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應(yīng) 實例

　　溶液 小于 1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl 、蔗糖溶液

　　膠體 在 1—100 之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3 膠體

　　濁液 大于 100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水

　　二、物質(zhì)的化學(xué)變化

　　1 、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進行分類。

　　( 1 )根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

　　A 、化合反應(yīng)( A+B=AB ) B 、分解反應(yīng)( AB=A+B )

　　C 、置換反應(yīng)( A+BC=AC+B )

　　D 、復(fù)分解反應(yīng)( AB+CD=AD+CB )

　　( 2 )根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

　　A 、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

　　B 、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

　　( 3 )根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

　　A 、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

　　實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

　　特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化

　　B 、非氧化還原反應(yīng)

　　2 、離子反應(yīng)

　　( 1 )、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 , 叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

　　注意： ① 電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。 ② 電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。 ③ 能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。 ④ 非金屬氧化物( SO2 、 SO3 、 CO2 )、大部分的有機物為非電解質(zhì)。

　　( 2 )、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

　　復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

　　寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

　　刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

　　查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

　　( 3 )、離子共存問題

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

　　A 、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存 : 如 Ba2 +和 SO42- 、 Ag +和 Cl- 、 Ca2 +和 CO32- 、 Mg2 +和 OH- 等

　　B 、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如 H +和 C O 32-,HCO3-,SO32- ， OH- 和 NH4 +等

　　C 、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如 H +和 OH- 、 CH3COO- ， OH- 和 HCO3- 等。

　　D 、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))

　　注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子： Fe2 +、 Fe3 +、 Cu2 +、 MnO4- 等離子，酸性(或堿性)則診斷慮所給離子組外，還有大量的 H +(或 OH- )。( 4 )離子方程式正誤判斷(六看)

　　一、看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

　　二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

　　三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

　　四、看離子配比是否正確

　　五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

　　六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確(過量、適量)

　　3 、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

　　失去電子 —— 化合價升高 —— 被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng)) —— 是還原劑(有還原性)

　　得到電子 —— 化合價降低 —— 被還原(發(fā)生還原反應(yīng)) —— 是氧化劑(有氧化性)

　　金屬及其化合物

　　一、 金屬活動性 Na > Mg > Al > Fe 。

　　二、金屬一般比較活潑，容易與 O2 反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成 H2 ，特別活潑的如 Na 等可以與 H2O 發(fā)生反應(yīng)置換出 H2 ，特殊金屬如 Al 可以與堿溶液反應(yīng)而得到 H2 。

　　三、

　　A12O3 為兩性氧化物， Al ( OH ) 3 為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強堿反應(yīng)生成鹽和水。

　　四、

　　五、 Na2CO3 和 NaHCO3 比較

　　碳酸鈉 碳酸氫鈉

　　俗名 純堿或蘇打 小蘇打

　　色態(tài) 白色晶體 細小白色晶體

　　水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水(但比 Na2CO3 溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

　　熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，受熱難分解 受熱易分解

　　2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O

　　與酸反應(yīng) CO32— + H + H CO3—

　　H CO3— + H + CO2↑ + H2O

　　H CO3— + H + CO2↑ + H2O

　　相同條件下放出 CO2 的速度 NaHCO3 比 Na2CO3 快

　　與堿反應(yīng) Na2CO3 + Ca ( OH ) 2 CaCO3↓ + 2NaOH

　　反應(yīng)實質(zhì)： CO32— 與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng) NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O

　　反應(yīng)實質(zhì)： H CO3— + OH - H2O + CO32—

　　與 H2O 和 CO2 的反應(yīng) Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3

　　CO32— + H2O + CO2 H CO3—

　　不反應(yīng)

　　與鹽反應(yīng) CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaCl

　　Ca2 ++ CO32— CaCO3↓

　　不反應(yīng)

　　主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

　　轉(zhuǎn)化關(guān)系

　　六、.合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

　　合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

　　非金屬及其化合物

　　一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量 26.3 %，次于氧。是一種親氧元

　　素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量 90 %以上。位于第 3 周期，第 Ⅳ A 族碳的下方。

　　Si 對比 C

　　較外層有 4 個電子，主要形成四價的化合物。

　　二、二氧化硅( SiO2 )

　　天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇�。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是 [SiO4] ，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)

　　物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的 SiO2 無色透光性好

　　化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除 HF 外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強堿( NaOH )反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

　　SiO2 + 4HF == SiF4 ↑ + 2H2O

　　SiO2 + CaO ===( 高溫 ) CaSiO3

　　SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O

　　不能用玻璃瓶裝 HF ，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

　　三、硅酸( H2SiO3 )

　　酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于 SiO2 不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得。

　　Na2SiO3 + 2HCl == H2SiO3↓ + 2NaCl

　　硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

　　四、硅酸鹽

　　硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。( Na2SiO3 、 K2SiO3 除外)較典型的代表是硅酸鈉 Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

　　四、硅單質(zhì)

　　與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高( 1410 ℃ )，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、

　　五、氯元素：位于第三周期第 Ⅶ A 族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個電子形成

　　氯離子 Cl - , 為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

　　六、氯氣

　　物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài) ( 液氯 ) 和固態(tài)。

　　制法 :MnO2 + 4HCl ( 濃 ) MnCl2 + 2H2O + Cl2

　　聞法 : 用手在瓶口輕輕扇動 , 使少量氯氣進入鼻孔。

　　化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：

　　2Na + Cl2 ===( 點燃 ) 2NaCl 2Fe + 3Cl2===( 點燃 ) 2FeCl3 Cu + Cl2===( 點燃 ) CuCl2

　　Cl2 + H2 ===( 點燃 ) 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

　　燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

　　Cl2 的用途：

　　① 自來水殺菌消毒 Cl2 + H2O == HCl + HClO 2HClO ===( 光照 ) 2HCl + O2 ↑

　　1 體積的水溶解 2 體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸 HClO 有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

　�、� 制漂白液、漂白粉和漂粉精

　　制漂白液 Cl2 + 2NaOH=NaCl + NaClO + H2O ，其有效成分 NaClO 比 HClO 穩(wěn)定多 , 可長期存放制漂白粉 ( 有效氯 35 % ) 和漂粉精 ( 充分反應(yīng)有效氯 70 % ) 2Cl2 + 2Ca(OH)2=CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

　�、� 與有機物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

　�、� 用于提純 Si 、 Ge 、 Ti 等半導(dǎo)體和鈦

　�、� 有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

　　七、氯離子的檢驗

　　使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子( CO32 -、 SO32 -)

　　HCl + AgNO3 == AgCl ↓ + HNO3

　　NaCl + AgNO3 == AgCl ↓ + NaNO3

　　Na2CO3 + 2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓ + 2NaNO3

　　Ag2CO?3 + 2HNO3 == 2AgNO3 + CO2 ↑ + H2O

　　Cl -+ Ag + == AgCl ↓

　　八、二氧化硫

　　制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

　　S + O2 ===( 點燃 ) SO2

　　物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水( 1 ： 40 體積比)

　　化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸 H2SO3 ，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為 H2SO3 不穩(wěn)定，會分解回水和 SO2

　　SO2 + H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應(yīng)。

　　可逆反應(yīng) —— 在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號 連接。

　　九、一氧化氮和二氧化氮

　　一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電： N2 + O2 ========( 高溫或放電 ) 2NO ，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO + O2 == 2NO2

　　一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量 NO 可以治療心血管疾病。

　　二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：

　　3 NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。

　　十、大氣污染

　　SO2 、 NO2 溶于雨水形成酸雨。防治措施：

　　① 從燃料燃燒入手。

　　② 從立法管理入手。

　　③ 從能源利用和開發(fā)入手。

　�、� 從廢氣回收利用，化害為利入手。

　　(2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O= H2SO4)

　　十一、硫酸

　　物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。

　　化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。

　　C12H22O11 ======( 濃 H2SO4) 12C + 11H2O 放熱

　　2 H2SO4 ( 濃 ) + C CO2 ↑ + 2H2O + SO2 ↑

　　還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

　　2 H2SO4 ( 濃 ) + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑

　　稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出 H2 ，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和

　　十二、硝酸

　　物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大。

　　化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

　　4HNO3( 濃 ) + Cu == Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 4H2O

　　8HNO3( 稀 ) + 3Cu 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O

　　反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物 :N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3 △ 硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

　　十三、氨氣及銨鹽

　　氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快) 1 ： 700 體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性： NH3 + H2O NH3?H2O NH4 ++ OH - 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨 NH3?H2O 是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定： NH3.H2O ===( △ ) NH3 ↑ + H2O

　　濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

　　氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽： NH3 + HCl == NH4Cl ( 晶體 )

　　氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

　　銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：

　　NH4Cl NH3 ↑ + HCl ↑

　　NH4HCO3 NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑

　　可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

　　NH4NO3 + NaOH Na NO3 + H2O + NH3 ↑

　　2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑

　　用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

　　中化學(xué)方程式

　　一、非金屬單質(zhì)( F2 ， Cl2,O2,S,N2,P,C,Si ， H )

　　1 、氧化性：

　　F2+H2===2HF ( 陰暗處爆炸 )

　　F2+Xe( 過量 )==XeF2

　　2F2( 過量 )+Xe==XeF4 (XeF4 是強氧化劑，能將 Mn2+ 氧化為 MnO4–)

　　nF2+2M===2MFn(M 表示大部分金屬 )

　　2F2+2H2O===4HF+O2 ( 水是還原劑 )

　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

　　F2+2NaCl===2NaF+Cl2

　　F2+2NaBr===2NaF+Br2

　　F2+2NaI===2NaF+I2

　　7F2( 過量 )+I2===2IF7

　　F2+Cl2( 等體積 )===2ClF (ClF 屬于類鹵素： ClF+H2O==HF+HClO )

　　3F2( 過量 )+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

　　Cl2+H2 2HCl ( 將 H2 在 Cl2 點燃;混合點燃、加熱、光照發(fā)生爆炸 )

　　3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl

　　3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2

　　Cl2+2FeCl2===2FeCl3 ( 在水溶液中： Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )

　　Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2

　　Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2

　　3Cl2( 過量 )+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

　　3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

　　5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

　　Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓

　　Cl2+H2S===2HCl+S↓ ( 水溶液中： Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

　　Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

　　Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

　　Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

　　2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2

　　S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS

　　S+Fe FeS ( 既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取 )

　　S+2Cu Cu2S ( 只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取 )

　　3S+2Al Al2S3 ( 只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取 )

　　N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2

　　N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N

　　N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN

　　P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2

　　H2+2Li 2LiH

　　2 、還原性

　　S+O2 SO2 S+H2SO4( 濃 ) 3SO2↑+2H2O

　　S+6HNO3( 濃 ) H2SO4+6NO2↑+2H2O

　　S+4H++6==6NO2↑+2H2O+

　　3S+4HNO3( 稀 ) 3SO2+4NO↑+2H2O

　　3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O

　　N2+O2 2NO

　　4P+5O2 P4O10( 常寫成 P2O5)

　　2P+3X2 2PX3 ( X 表示 F2 ， Cl2 ， Br2 ) PX3+X2 PX5

　　P4+20HNO3( 濃 ) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O

　　C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4

　　C+O2( 足量 ) CO2 2C+O2( 少量 ) 2CO

　　C+CO2 2CO C+H2O CO+H2( 生成水煤氣 )

　　2C+SiO2 Si+2CO( 制得粗硅 )

　　Si( 粗 )+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si( 純 )+4HCl)

　　Si( 粉 )+O2 SiO2 Si+C SiC( 金剛砂 )

　　Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)

　　3 、歧化反應(yīng)

　　Cl2+H2O==HCl+HClO (加堿或光照促進歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO )

　　Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

　　Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

　　3Cl2+6KOH( 濃 ) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)

　　3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)

　　4P+3KOH( 濃 )+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)

　　11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　3C+CaO CaC2+CO↑

　　3C+SiO2 SiC+2CO↑

　　二.金屬單質(zhì)( Na,Mg,Al,Fe,Cu )的還原性

　　2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2

　　2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S (爆炸)

　　2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

　　2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

　　4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2

　　2Mg+O2 2MgO Mg+ S MgS

　　2Cu+S Cu2S (Cu2S 只能由單質(zhì)制備 )

　　Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑

　　2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb

　　2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si

　　Mg+H2S==MgS+H2

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)

　　2Al+3Cl2 2AlCl3

　　4Al+3O2===2Al2O3 ( 常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒 )

　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg (鋁汞齊)

　　4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr ( 鋁熱反應(yīng) )

　　2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe

　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Al+6H2SO4( 濃 )===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe 在冷 , 濃的 H2SO4,HNO3 中鈍化 )

　　Al+4HNO3( 稀 )===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

　　2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO ( 煉鋼過程 )

　　Fe+I2 FeI2

　　Fe+S FeS (FeS 既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備 )

　　3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑

　　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑

　　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2( 鐵在酸性環(huán)境下 , 不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

　　三.非金屬氫化物 (HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金屬氫化物 (NaH)

　　1 、還原性 :

　　4HCl( 濃 )+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O

　　4HCl( 濃 )+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O

　　4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O

　　4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O

　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

　　16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

　　6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

　　6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

　　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

　　14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

　　2H2O+2F2===4HF+O2

　　2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2 氣與 HCl 、 HBr 、 HI 、 H2S 、 NH3 氣體不能共存 )

　　2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2 氣與 HBr 、 HI 、 H2S 、 NH3 氣體不能共存 )

　　2H2S+3O2( 足量 ) 2SO2+2H2O 2H2S+O2( 少量 ) 2S↓+2H2O

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4( 濃 )===S↓+SO2↑+2H2O

　　3H2S+2HNO3( 稀 )===3S↓+2NO↑+4H2O

　　3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

　　5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

　　3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O

　　H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

　　H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +

　　2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

　　2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

　　NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

　　NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O

　　4NH3+3O2( 純氧 ) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O

　　4NH3+6NO===5N2+6H2O ( 用氨清除 NO)

　　NaH+H2O===NaOH+H2↑ ( 生氫劑 )

　　NaH+H2O=Na++ OH– +H2↑

　　4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

　　2 、酸性 :

　　4HF+SiO2===SiF4+2H2O (可測定礦樣或鋼樣中 SiO2 的含量，玻璃雕刻)

　　4HF+Si===SiF4+2H2↑

　　2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑

　　H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl ( 弱酸制強酸的典型反應(yīng) )

　　H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

　　H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

　　H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

　　H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

　　H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

　　H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 ( 鉛試紙檢驗空氣中 H2S)

　　H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

　　H2S+2Ag===Ag2S+H2↑( 銀器在空氣中變黑的原因 )

　　2NH3( 液 )+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)

　　3 、 NH3 的堿性：

　　NH3+HX===NH4X (X ： F 、 Cl 、 Br 、 I 、 S)

　　NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+

　　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+

　　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl (侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打)

　　NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-

　　4 、不穩(wěn)定性：

　　2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2

　　2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2

　　2HI H2+I2

　　四.非金屬氧化物 (SO3 、 SO2 、 N2O 、 NO 、 N2O3 、 NO2 、 N2O4 、 N2O5 、 CO 、 CO2 、 SiO2 、 P2O3 、 P2O5 、 Cl2O 、 Cl2O3 、 Cl2O5 、 Cl2O7 、 ClO2)

　　1 、低價態(tài)的還原性： (SO2 、 CO 、 NO)

　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 (這是 SO2 在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))

　　2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO

　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

　　2NO+O2===2NO2

　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 (用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的 NO 和 NO2 )

　　NO+NO2+2OH–=2NO2–

　　2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2

　　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2

　　2 、氧化性：

　　SO2+2H2S===3S+2H2O

　　SO3+2KI K2SO3+I2

　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH (不能用淀粉 KI 溶液鑒別溴蒸氣和 NO2 )

　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

　　2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2

　　CO2+2Mg 2MgO+C (CO2 不能用于撲滅由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃燒的火災(zāi) )

　　SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si

　　3 、與水的作用 :

　　SO2+H2O===H2SO3

　　SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–

　　3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2 不是硝酸的酸酐 )

　　N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–

　　P2O5+H2O( 冷水 )===2HPO3

　　P2O5+3H2O( 熱水 )===2H3PO4 (P2O5 極易吸水 , 可作氣體干燥劑 )

　　P2O5+3H2SO4( 濃 )===2H3PO4+3SO3

　　CO2+H2O===H2CO3

　　Cl2O+H2O==2HClO

　　Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

　　4 、與堿性物質(zhì)的作用 :

　　SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

　　SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

　　2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑( 硫酸工業(yè)尾氣處理 )

　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O ( 不能用澄清石灰水鑒別 SO2 和 CO2. 可用品紅鑒別 )

　　SO3+MgO===MgSO4

　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O

　　CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

　　CO2+2NH3( 過量 )+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O

　　CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O ( 工業(yè)制取尿素 )

　　CO2+2NaOH( 過量 )==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O

　　CO2( 過量 )+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–

　　CO2+Ca(OH)2( 過量 )==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O

　　2CO2( 過量 )+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–

　　CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

　　CO2( 不足 )+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

　　CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–

　　CO2( 足 )+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

　　CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–

　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

　　CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–

　　SiO2+CaO CaSiO3 ( 煉鋼造渣 )

　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O( 常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃 )

　　SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 ( 制取玻璃 )

　　SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 ( 制取玻璃 )

　　2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

　　2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O

　　NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O ( 制取硝酸工業(yè)尾氣吸收 )

　　NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O

　　五.金屬氧化物

　　1 、低價態(tài)的還原性 :

　　6FeO+O2===2Fe3O4

　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

　　FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

　　2 、氧化性 :

　　Na2O2+2Na 2Na2O (此反應(yīng)用于制備 Na2O )

　　MgO ， Al2O3 幾乎沒有氧化性，很難被還原為 Mg ， Al. 一般通過電解制 Mg 和 Al.

　　Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O( 制還原鐵粉 )

　　Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O

　　2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

　　2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

　　Fe2O3+Fe 3FeO ( 煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑 )

　　FeO+C Fe+CO ( 高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié) C 含量 )

　　2FeO+Si 2Fe+SiO2 ( 高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié) Si 含量 )

　　3 、與水的作用 :

　　Na2O+H2O==2NaOH

　　Na2O+H2O=2Na++2OH–

　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

　　( 此反應(yīng)分兩步 :Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2 的制備可利用類似的反應(yīng) :BaO2+H2SO4( 稀 )===BaSO4+H2O2)

　　MgO+H2O===Mg(OH)2( 緩慢反應(yīng) )

　　4 、與酸性物質(zhì)的作用 :

　　Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4

　　Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

　　Na2O+2H+=2Na++H2O

　　2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

　　Na2O2+H2SO4( 冷 , 稀 )===Na2SO4+H2O2

　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

　　MgO+2H+=Mg2++H2O

　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3 兩性氧化物 )

　　Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

　　FeO+2HCl===FeCl2+H2O

　　FeO+2H+=Fe2++H2O

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　Fe¬2O3+6H+=2Fe3++3H2O

　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

　　Fe¬3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

　　高中化學(xué)知識點總結(jié)及公式大全

　　從實驗學(xué)化學(xué)

　　一、化學(xué)實驗安全

　　1 、( 1 )做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進行，并注意對尾氣進行適當(dāng)處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

　　( 2 )燙傷宜找醫(yī)生處理。

　　( 3 )濃酸撒在實驗臺上，先用 Na2CO3 (或 NaHCO3 )中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀 NaHCO3 溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

　　( 4 )濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

　　( 5 )鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

　　( 6 )酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

　　二.混合物的分離和提純

　　分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項 應(yīng)用舉例

　　過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純

　　蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

　　萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

　　分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　　蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離 NaCl 和 KNO3 混合物

　　三、離子檢驗

　　離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式

　　Cl - AgNO3 、稀 HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl -+ Ag += AgCl↓

　　SO42- 稀 HCl 、 BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2 + =BaSO4↓

　　四 . 除雜

　　注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是 “ 適量 ” ，而應(yīng)是 “ 過量 ” ;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

　　五、物質(zhì)的量的單位 ―― 摩爾

　　1. 物質(zhì)的量( n )是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

　　2. 摩爾( mol ) : 把含有 6.02 ×1023 個粒子的任何粒子集體計量為 1 摩爾。

　　3. 阿伏加德羅常數(shù)：把 6.02 X1023mol-1 叫作阿伏加德羅常數(shù)。

　　4. 物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目 / 阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA

　　5. 摩爾質(zhì)量( M ) (1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量 . ( 2 )單位： g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量 .

　　6. 物質(zhì)的量 = 物質(zhì)的質(zhì)量 / 摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )

　　六、氣體摩爾體積

　　1. 氣體摩爾體積( Vm )( 1 )定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積 . ( 2 )單位： L/mol

　　2. 物質(zhì)的量 = 氣體的體積 / 氣體摩爾體積 n=V/Vm

　　3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 , Vm = 22.4 L/mol

　　七、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用

　　1. 物質(zhì)的量濃度 .

　　( 1 )定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì) B 的物質(zhì)的濃度。( 2 )單位： mol/L ( 3 )物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 / 溶液的體積 CB = nB/V

　　2. 一定物質(zhì)的量濃度的配制

　　( 1 )基本原理 : 根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積 , 就得欲配制得溶液 .

　　( 2 )主要操作

　　a. 檢驗是否漏水 .b. 配制溶液 1 .2 稱量 .3 溶解 .4 轉(zhuǎn)移 .5 洗滌 .6 定容 .7 搖勻 8 貯存溶液 .

　　注意事項： A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶 . B 使用前必須檢查是否漏水 . C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解 . D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移 . E 定容時，當(dāng)液面離刻度線 1―50px 時改用滴管，以平視法觀察加水至液面較低處與刻度相切為止 .

　　3. 溶液稀釋： C( 濃溶液 )?V( 濃溶液 ) =C( 稀溶液 )?V( 稀溶液 )

　　一、物質(zhì)的分類

　　把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

　　分散質(zhì)粒子大小 /nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應(yīng) 實例

　　溶液 小于 1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl 、蔗糖溶液

　　膠體 在 1—100 之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3 膠體

　　濁液 大于 100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水

　　二、物質(zhì)的化學(xué)變化

　　1 、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進行分類。

　　( 1 )根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

　　A 、化合反應(yīng)( A+B=AB ) B 、分解反應(yīng)( AB=A+B )

　　C 、置換反應(yīng)( A+BC=AC+B )

　　D 、復(fù)分解反應(yīng)( AB+CD=AD+CB )

　　( 2 )根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

　　A 、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

　　B 、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

　　( 3 )根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

　　A 、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

　　實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

　　特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化

　　B 、非氧化還原反應(yīng)

　　2 、離子反應(yīng)

　　( 1 )、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 , 叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

　　注意： ① 電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。 ② 電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。 ③ 能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。 ④ 非金屬氧化物( SO2 、 SO3 、 CO2 )、大部分的有機物為非電解質(zhì)。

　　( 2 )、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

　　復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

　　寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

　　刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

　　查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

　　( 3 )、離子共存問題

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

　　A 、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存 : 如 Ba2 +和 SO42- 、 Ag +和 Cl- 、 Ca2 +和 CO32- 、 Mg2 +和 OH- 等

　　B 、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如 H +和 C O 32-,HCO3-,SO32- ， OH- 和 NH4 +等

　　C 、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如 H +和 OH- 、 CH3COO- ， OH- 和 HCO3- 等。

　　D 、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))

　　注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子： Fe2 +、 Fe3 +、 Cu2 +、 MnO4- 等離子，酸性(或堿性)則診斷慮所給離子組外，還有大量的 H +(或 OH- )。( 4 )離子方程式正誤判斷(六看)

　　一、看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

　　二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

　　三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

　　四、看離子配比是否正確

　　五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

　　六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確(過量、適量)

　　3 、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

　　失去電子 —— 化合價升高 —— 被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng)) —— 是還原劑(有還原性)

　　得到電子 —— 化合價降低 —— 被還原(發(fā)生還原反應(yīng)) —— 是氧化劑(有氧化性)

　　金屬及其化合物

　　一、 金屬活動性 Na > Mg > Al > Fe 。

　　二、金屬一般比較活潑，容易與 O2 反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成 H2 ，特別活潑的如 Na 等可以與 H2O 發(fā)生反應(yīng)置換出 H2 ，特殊金屬如 Al 可以與堿溶液反應(yīng)而得到 H2 。

　　三、

　　A12O3 為兩性氧化物， Al ( OH ) 3 為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強堿反應(yīng)生成鹽和水。

　　四、

　　五、 Na2CO3 和 NaHCO3 比較

　　碳酸鈉 碳酸氫鈉

　　俗名 純堿或蘇打 小蘇打

　　色態(tài) 白色晶體 細小白色晶體

　　水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水(但比 Na2CO3 溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

　　熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，受熱難分解 受熱易分解

　　2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O

　　與酸反應(yīng) CO32— + H + H CO3—

　　H CO3— + H + CO2↑ + H2O

　　H CO3— + H + CO2↑ + H2O

　　相同條件下放出 CO2 的速度 NaHCO3 比 Na2CO3 快

　　與堿反應(yīng) Na2CO3 + Ca ( OH ) 2 CaCO3↓ + 2NaOH

　　反應(yīng)實質(zhì)： CO32— 與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng) NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O

　　反應(yīng)實質(zhì)： H CO3— + OH - H2O + CO32—

　　與 H2O 和 CO2 的反應(yīng) Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3

　　CO32— + H2O + CO2 H CO3—

　　不反應(yīng)

　　與鹽反應(yīng) CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaCl

　　Ca2 ++ CO32— CaCO3↓

　　不反應(yīng)

　　主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

　　轉(zhuǎn)化關(guān)系

　　六、.合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

　　合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。

　　非金屬及其化合物

　　一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量 26.3 %，次于氧。是一種親氧元

　　素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量 90 %以上。位于第 3 周期，第 Ⅳ A 族碳的下方。

　　Si 對比 C

　　較外層有 4 個電子，主要形成四價的化合物。

　　二、二氧化硅( SiO2 )

　　天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇�。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是 [SiO4] ，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)

　　物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的 SiO2 無色透光性好

　　化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除 HF 外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強堿( NaOH )反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

　　SiO2 + 4HF == SiF4 ↑ + 2H2O

　　SiO2 + CaO ===( 高溫 ) CaSiO3

　　SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O

　　不能用玻璃瓶裝 HF ，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

　　三、硅酸( H2SiO3 )

　　酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于 SiO2 不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得。

　　Na2SiO3 + 2HCl == H2SiO3↓ + 2NaCl

　　硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

　　四、硅酸鹽

　　硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。( Na2SiO3 、 K2SiO3 除外)較典型的代表是硅酸鈉 Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

　　四、硅單質(zhì)

　　與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高( 1410 ℃ )，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、

　　五、氯元素：位于第三周期第 Ⅶ A 族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個電子形成

　　氯離子 Cl - , 為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

　　六、氯氣

　　物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài) ( 液氯 ) 和固態(tài)。

　　制法 :MnO2 + 4HCl ( 濃 ) MnCl2 + 2H2O + Cl2

　　聞法 : 用手在瓶口輕輕扇動 , 使少量氯氣進入鼻孔。

　　化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：

　　2Na + Cl2 ===( 點燃 ) 2NaCl 2Fe + 3Cl2===( 點燃 ) 2FeCl3 Cu + Cl2===( 點燃 ) CuCl2

　　Cl2 + H2 ===( 點燃 ) 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

　　燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

　　Cl2 的用途：

　�、� 自來水殺菌消毒 Cl2 + H2O == HCl + HClO 2HClO ===( 光照 ) 2HCl + O2 ↑

　　1 體積的水溶解 2 體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸 HClO 有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

　�、� 制漂白液、漂白粉和漂粉精

　　制漂白液 Cl2 + 2NaOH=NaCl + NaClO + H2O ，其有效成分 NaClO 比 HClO 穩(wěn)定多 , 可長期存放制漂白粉 ( 有效氯 35 % ) 和漂粉精 ( 充分反應(yīng)有效氯 70 % ) 2Cl2 + 2Ca(OH)2=CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

　　③ 與有機物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

　�、� 用于提純 Si 、 Ge 、 Ti 等半導(dǎo)體和鈦

　�、� 有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

　　七、氯離子的檢驗

　　使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子( CO32 -、 SO32 -)

　　HCl + AgNO3 == AgCl ↓ + HNO3

　　NaCl + AgNO3 == AgCl ↓ + NaNO3

　　Na2CO3 + 2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓ + 2NaNO3

　　Ag2CO?3 + 2HNO3 == 2AgNO3 + CO2 ↑ + H2O

　　Cl -+ Ag + == AgCl ↓

　　八、二氧化硫

　　制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

　　S + O2 ===( 點燃 ) SO2

　　物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水( 1 ： 40 體積比)

　　化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸 H2SO3 ，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為 H2SO3 不穩(wěn)定，會分解回水和 SO2

　　SO2 + H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應(yīng)。

　　可逆反應(yīng) —— 在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號 連接。

　　九、一氧化氮和二氧化氮

　　一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電： N2 + O2 ========( 高溫或放電 ) 2NO ，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO + O2 == 2NO2

　　一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量 NO 可以治療心血管疾病。

　　二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：

　　3 NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。

　　十、大氣污染

　　SO2 、 NO2 溶于雨水形成酸雨。防治措施：

　�、� 從燃料燃燒入手。

　�、� 從立法管理入手。

　　③ 從能源利用和開發(fā)入手。

　�、� 從廢氣回收利用，化害為利入手。

　　(2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O= H2SO4)

　　十一、硫酸

　　物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。

　　化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。

　　C12H22O11 ======( 濃 H2SO4) 12C + 11H2O 放熱

　　2 H2SO4 ( 濃 ) + C CO2 ↑ + 2H2O + SO2 ↑

　　還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

　　2 H2SO4 ( 濃 ) + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑

　　稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出 H2 ，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和

　　十二、硝酸

　　物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大。

　　化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

　　4HNO3( 濃 ) + Cu == Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 4H2O

　　8HNO3( 稀 ) + 3Cu 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O

　　反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物 :N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3 △ 硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑�？捎糜谥苹�肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

　　十三、氨氣及銨鹽

　　氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快) 1 ： 700 體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性： NH3 + H2O NH3?H2O NH4 ++ OH - 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨 NH3?H2O 是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定： NH3.H2O ===( △ ) NH3 ↑ + H2O

　　濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

　　氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽： NH3 + HCl == NH4Cl ( 晶體 )

　　氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

　　銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：

　　NH4Cl NH3 ↑ + HCl ↑

　　NH4HCO3 NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑

　　可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

　　NH4NO3 + NaOH Na NO3 + H2O + NH3 ↑

　　2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 ↑

　　用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

　　中化學(xué)方程式

　　一、非金屬單質(zhì)( F2 ， Cl2,O2,S,N2,P,C,Si ， H )

　　1 、氧化性：

　　F2+H2===2HF ( 陰暗處爆炸 )

　　F2+Xe( 過量 )==XeF2

　　2F2( 過量 )+Xe==XeF4 (XeF4 是強氧化劑，能將 Mn2+ 氧化為 MnO4–)

　　nF2+2M===2MFn(M 表示大部分金屬 )

　　2F2+2H2O===4HF+O2 ( 水是還原劑 )

　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

　　F2+2NaCl===2NaF+Cl2

　　F2+2NaBr===2NaF+Br2

　　F2+2NaI===2NaF+I2

　　7F2( 過量 )+I2===2IF7

　　F2+Cl2( 等體積 )===2ClF (ClF 屬于類鹵素： ClF+H2O==HF+HClO )

　　3F2( 過量 )+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

　　Cl2+H2 2HCl ( 將 H2 在 Cl2 點燃;混合點燃、加熱、光照發(fā)生爆炸 )

　　3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl

　　3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2

　　Cl2+2FeCl2===2FeCl3 ( 在水溶液中： Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )

　　Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2

　　Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2

　　3Cl2( 過量 )+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

　　3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

　　5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

　　Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓

　　Cl2+H2S===2HCl+S↓ ( 水溶液中： Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

　　Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

　　Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

　　Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

　　2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2

　　S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS

　　S+Fe FeS ( 既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取 )

　　S+2Cu Cu2S ( 只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取 )

　　3S+2Al Al2S3 ( 只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取 )

　　N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2

　　N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N

　　N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN

　　P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2

　　H2+2Li 2LiH

　　2 、還原性

　　S+O2 SO2 S+H2SO4( 濃 ) 3SO2↑+2H2O

　　S+6HNO3( 濃 ) H2SO4+6NO2↑+2H2O

　　S+4H++6==6NO2↑+2H2O+

　　3S+4HNO3( 稀 ) 3SO2+4NO↑+2H2O

　　3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O

　　N2+O2 2NO

　　4P+5O2 P4O10( 常寫成 P2O5)

　　2P+3X2 2PX3 ( X 表示 F2 ， Cl2 ， Br2 ) PX3+X2 PX5

　　P4+20HNO3( 濃 ) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O

　　C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4

　　C+O2( 足量 ) CO2 2C+O2( 少量 ) 2CO

　　C+CO2 2CO C+H2O CO+H2( 生成水煤氣 )

　　2C+SiO2 Si+2CO( 制得粗硅 )

　　Si( 粗 )+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si( 純 )+4HCl)

　　Si( 粉 )+O2 SiO2 Si+C SiC( 金剛砂 )

　　Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)

　　3 、歧化反應(yīng)

　　Cl2+H2O==HCl+HClO (加堿或光照促進歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO )

　　Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

　　Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

　　3Cl2+6KOH( 濃 ) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)

　　3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)

　　4P+3KOH( 濃 )+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)

　　11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　3C+CaO CaC2+CO↑

　　3C+SiO2 SiC+2CO↑

　　二.金屬單質(zhì)( Na,Mg,Al,Fe,Cu )的還原性

　　2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2

　　2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S (爆炸)

　　2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

　　2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

　　4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2

　　2Mg+O2 2MgO Mg+ S MgS

　　2Cu+S Cu2S (Cu2S 只能由單質(zhì)制備 )

　　Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑

　　2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb

　　2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si

　　Mg+H2S==MgS+H2

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)

　　2Al+3Cl2 2AlCl3

　　4Al+3O2===2Al2O3 ( 常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒 )

　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg (鋁汞齊)

　　4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr ( 鋁熱反應(yīng) )

　　2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe

　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Al+6H2SO4( 濃 )===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe 在冷 , 濃的 H2SO4,HNO3 中鈍化 )

　　Al+4HNO3( 稀 )===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

　　2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO ( 煉鋼過程 )

　　Fe+I2 FeI2

　　Fe+S FeS (FeS 既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備 )

　　3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑

　　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑

　　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2( 鐵在酸性環(huán)境下 , 不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

　　三.非金屬氫化物 (HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金屬氫化物 (NaH)

　　1 、還原性 :

　　4HCl( 濃 )+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O

　　4HCl( 濃 )+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O

　　4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O

　　4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O

　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

　　16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

　　6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

　　6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

　　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

　　14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

　　2H2O+2F2===4HF+O2

　　2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2 氣與 HCl 、 HBr 、 HI 、 H2S 、 NH3 氣體不能共存 )

　　2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2 氣與 HBr 、 HI 、 H2S 、 NH3 氣體不能共存 )

　　2H2S+3O2( 足量 ) 2SO2+2H2O 2H2S+O2( 少量 ) 2S↓+2H2O

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4( 濃 )===S↓+SO2↑+2H2O

　　3H2S+2HNO3( 稀 )===3S↓+2NO↑+4H2O

　　3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

　　5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

　　3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O

　　H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

　　H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +

　　2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O

　　2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

　　NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

　　NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O

　　4NH3+3O2( 純氧 ) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O

　　4NH3+6NO===5N2+6H2O ( 用氨清除 NO)

　　NaH+H2O===NaOH+H2↑ ( 生氫劑 )

　　NaH+H2O=Na++ OH– +H2↑

　　4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

　　2 、酸性 :

　　4HF+SiO2===SiF4+2H2O (可測定礦樣或鋼樣中 SiO2 的含量，玻璃雕刻)

　　4HF+Si===SiF4+2H2↑

　　2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑

　　H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl ( 弱酸制強酸的典型反應(yīng) )

　　H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

　　H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

　　H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

　　H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

　　H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

　　H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 ( 鉛試紙檢驗空氣中 H2S)

　　H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

　　H2S+2Ag===Ag2S+H2↑( 銀器在空氣中變黑的原因 )

　　2NH3( 液 )+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)

　　3 、 NH3 的堿性：

　　NH3+HX===NH4X (X ： F 、 Cl 、 Br 、 I 、 S)

　　NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+

　　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+

　　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl (侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打)

　　NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-

　　4 、不穩(wěn)定性：

　　2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2

　　2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2

　　2HI H2+I2

　　四.非金屬氧化物 (SO3 、 SO2 、 N2O 、 NO 、 N2O3 、 NO2 、 N2O4 、 N2O5 、 CO 、 CO2 、 SiO2 、 P2O3 、 P2O5 、 Cl2O 、 Cl2O3 、 Cl2O5 、 Cl2O7 、 ClO2)

　　1 、低價態(tài)的還原性： (SO2 、 CO 、 NO)

　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 (這是 SO2 在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))

　　2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO

　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

　　2NO+O2===2NO2

　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 (用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的 NO 和 NO2 )

　　NO+NO2+2OH–=2NO2–

　　2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2

　　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2

　　2 、氧化性：

　　SO2+2H2S===3S+2H2O

　　SO3+2KI K2SO3+I2

　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH (不能用淀粉 KI 溶液鑒別溴蒸氣和 NO2 )

　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

　　2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2

　　CO2+2Mg 2MgO+C (CO2 不能用于撲滅由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃燒的火災(zāi) )

　　SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si

　　3 、與水的作用 :

　　SO2+H2O===H2SO3

　　SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–

　　3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2 不是硝酸的酸酐 )

　　N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–

　　P2O5+H2O( 冷水 )===2HPO3

　　P2O5+3H2O( 熱水 )===2H3PO4 (P2O5 極易吸水 , 可作氣體干燥劑 )

　　P2O5+3H2SO4( 濃 )===2H3PO4+3SO3

　　CO2+H2O===H2CO3

　　Cl2O+H2O==2HClO

　　Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

　　4 、與堿性物質(zhì)的作用 :

　　SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

　　SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

　　2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑( 硫酸工業(yè)尾氣處理 )

　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O ( 不能用澄清石灰水鑒別 SO2 和 CO2. 可用品紅鑒別 )

　　SO3+MgO===MgSO4

　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O

　　CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

　　CO2+2NH3( 過量 )+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O

　　CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O ( 工業(yè)制取尿素 )

　　CO2+2NaOH( 過量 )==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O

　　CO2( 過量 )+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–

　　CO2+Ca(OH)2( 過量 )==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O

　　2CO2( 過量 )+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–

　　CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

　　CO2( 不足 )+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

　　CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–

　　CO2( 足 )+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

　　CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–

　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

　　CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–

　　SiO2+CaO CaSiO3 ( 煉鋼造渣 )

　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O( 常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃 )

　　SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 ( 制取玻璃 )

　　SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 ( 制取玻璃 )

　　2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

　　2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O

　　NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O ( 制取硝酸工業(yè)尾氣吸收 )

　　NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O

　　五.金屬氧化物

　　1 、低價態(tài)的還原性 :

　　6FeO+O2===2Fe3O4

　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

　　FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

　　2 、氧化性 :

　　Na2O2+2Na 2Na2O (此反應(yīng)用于制備 Na2O )

　　MgO ， Al2O3 幾乎沒有氧化性，很難被還原為 Mg ， Al. 一般通過電解制 Mg 和 Al.

　　Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O( 制還原鐵粉 )

　　Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O

　　2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

　　2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

　　Fe2O3+Fe 3FeO ( 煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑 )

　　FeO+C Fe+CO ( 高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié) C 含量 )

　　2FeO+Si 2Fe+SiO2 ( 高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié) Si 含量 )

　　3 、與水的作用 :

　　Na2O+H2O==2NaOH

　　Na2O+H2O=2Na++2OH–

　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

　　( 此反應(yīng)分兩步 :Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2 的制備可利用類似的反應(yīng) :BaO2+H2SO4( 稀 )===BaSO4+H2O2)

　　MgO+H2O===Mg(OH)2( 緩慢反應(yīng) )

　　4 、與酸性物質(zhì)的作用 :

　　Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4

　　Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

　　Na2O+2H+=2Na++H2O

　　2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

　　Na2O2+H2SO4( 冷 , 稀 )===Na2SO4+H2O2

　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

　　MgO+2H+=Mg2++H2O

　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3 兩性氧化物 )

　　Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

　　FeO+2HCl===FeCl2+H2O

　　FeO+2H+=Fe2++H2O

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　Fe¬2O3+6H+=2Fe3++3H2O

　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

　　Fe¬3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

　　

 

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小編也給大家整理了關(guān)于高中化學(xué)中容易混淆的知識點，幫助大家避開誤區(qū)。希望小伙伴可以順利的到達彼岸，希望對您有所幫助，歡迎大家閱讀參考學(xué)習(xí)

高考化學(xué)背誦知識點：七大類高中化學(xué)易錯知識點總結(jié)

　　1、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數(shù)

　　多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

　　2、酸式鹽溶液呈酸性

　　表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性。

　　3、H2SO4有強氧化性

　　就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。

　　4、書寫離子方程式時不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)

　　從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”:一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng)：低價態(tài)鐵的化合物(氧化物、氫氧化物和鹽)與硝酸反應(yīng);鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。

　　5、忽視混合物分離時對反應(yīng)順序的限制

　　混合物的分離和提純對化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。

　　6、反應(yīng)熱時忽視晶體的結(jié)構(gòu)

　　反應(yīng)熱時容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常共價鍵的原子晶體：1 mol金剛石含2 mol 碳碳鍵，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧鍵。分子晶體：1 mol分子所含共價鍵，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氫鍵和1 mol碳碳鍵。

　　7、對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)

　　物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：先進類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些孩子對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。

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