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新高考合格考化學(xué)知識(shí)點(diǎn),北京備考要加油

2020-09-18 20:51:02  來(lái)源:網(wǎng)絡(luò)整理

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  化學(xué)平衡

  1、化學(xué)平衡狀態(tài):一定條件(恒溫、恒容或恒壓)下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)混合物(包括反應(yīng)物和生成物)中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

  2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

  3、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)

  化學(xué)反應(yīng)速率

  1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法___________。

  化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度和生成物濃度的變化來(lái)表示。表達(dá)式:___________。

  其常用的單位是__________、或__________。

  2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

  1)內(nèi)因(主要因素)

  反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

  2)外因(其他條件不變,只改變一個(gè)條件)

  化學(xué)平衡的移動(dòng)

  1、概念

  可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立,由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過(guò)程,稱為化學(xué)平衡的移動(dòng)。

  2、化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

  (1)v正>v逆:平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

  (2)v正=v逆:反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),不發(fā)生平衡移動(dòng)。

  (3)v正

  3、影響化學(xué)平衡的因素

  4、“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響

 、俸銣、恒容條件

  原平衡體系

  體系總壓強(qiáng)增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動(dòng)。

 、诤銣亍⒑銐簵l件

  原平衡體系

  容器容積增大,各反應(yīng)氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小

  5、勒夏特列原理

  定義:如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如C、P或T等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

  原理適用的范圍:已達(dá)平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個(gè)條件。

  勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋:外界條件改變使平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果,是減弱對(duì)這種條件的改變,而不是抵消這種改變,也就是說(shuō):外界因素對(duì)平衡體系的影響占主要方面。

  

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  短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素,已知B原子較外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍,是D原子較外層電子數(shù)的2倍;C原子內(nèi)層電子總數(shù)是較外層電子數(shù)10倍;A、B、D三種元素的原子較外層電子數(shù)之和為13;A和B原子較外層電子數(shù)與D和F原子較外層電子數(shù)之和相等;D和E是相鄰兩種元素。

  (1)E元素基態(tài)原子的核外電子占用了個(gè)原子軌道;F元素的名稱:_。

  (2)A和E元素的價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)的是__________;(填化學(xué)式)

  (3)A、B、C三種元素組成原子個(gè)數(shù)比nA:nB:nC=1:3:2的化合物,用離子方程式表示該化合物的水溶液顯堿性的原因___。

  (4)B、C、D三種元素原子半徑的是(填元素符號(hào)),離子半徑較小的是

  (填離子符號(hào))。M元素與D元素位于不同主族,但由于二者的電負(fù)性相近,導(dǎo)致某些性質(zhì)相似。將M的價(jià)氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。

  (5)E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原,工業(yè)上常用此反應(yīng)制取高純度的單質(zhì)E,寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)的方程式。

 

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