2020北京高一合格考化學知識點基礎集錦

2020-09-19 09:47:41 　來源：網絡整理

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　　[會考]2020北京高一合格考化學知識點基礎集錦！化學診斷中有很多的知識點就是記憶，很多同學們不喜歡化學因為化學很多知識點需要總結，北京市學業(yè)水平診斷馬上就要到了，對有些小伙伴來說有點壓力，不過不用擔心哦！因為小編來了。下面小編就給大家?guī)?span style="color:#f00;">[會考]2020北京高一合格考化學知識點基礎集錦希望對大家有所幫助哦!

　　高中化學背誦基礎知識(一)

　　氧化性、還原性強弱的判斷　　(1)根據元素的化合價　　物質中元素具有較高價，該元素只有氧化性;物質中元素具有較低價，該元素只有還原性;物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強;價態(tài)越低，其還原性就越強�！　�(2)根據氧化還原反應方程式　　在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物　　還原性：還原劑>還原產物　　氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱�！　�(3)根據反應的難易程度　　注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強;失電子能力越強，其還原性就越強。　�、谕辉叵噜弮r態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應�！　〕Ｒ娧趸瘎骸　、�、活潑的非金屬，如cl2、br2、o2 等; 　�、�、元素(如mn等)處于高化合價的氧化物，如mno2、kmno4等　　③、元素(如s、n等)處于高化合價時的含氧酸，如濃h2so4、hno3 等　�、�、元素(如mn、cl、fe等)處于高化合價時的鹽，如kmno4、kclo3、fecl3、k2cr2o7 　�、�、過氧化物，如na2o2、h2o2等　　高中化學背誦基礎知識(二)

　　一、氧化鈣、氫氧化鈣的制備　　氧化鈣俗稱生石灰，工業(yè)上用石灰石煅燒而制得，氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，將生石灰溶于水即可得到熟石灰。自然界中含有大量的石灰石資源，所以生石灰是常用的建筑材料之一�！　aco3cao+co2 cao+h2o==ca(oh)2 　　二、氧化鈣的用途　　1、鈣基固硫為了降低硫氧化物造成的污染，有一種方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰，這種方法稱作"鈣基固硫"�！　�2、生石灰與燒堿制成的混合物堿石灰，是一種堿性干燥劑，可以干燥氨氣，也可用作二氧化碳等酸性氣體的吸收劑。　　3、實驗室中可以利用濃氨水和氧化鈣快速制備氨氣，將濃氨水滴到生石灰上，生石灰反應消耗水，放出大量熱，生成強堿抑制氨水的電離，所以迅速產生氨氣�！　�4、工業(yè)酒精中加入新制備生石灰進行吸水蒸餾，可以制得無水乙醇。　　三、氫氧化鈣的性質　　1、實驗室制備氨氣：實驗室將氯化銨和氫氧化鈣固體混合共熱制備氨氣，考慮氫氧化鈉在高溫時對玻璃的腐蝕，以及反應時形成板結不利于氨氣溢出，所以選擇試劑氫氧化鈣。

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　　下面是小編整理的相關知識點，預祝小伙伴們可以順利通過學考

　　高中化學背誦基礎知識

　　(1)、碳酸的正鹽和酸式鹽：相互轉化:碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉化(實驗現(xiàn)象;石灰?guī)r洞和鐘乳石形成) 　　碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉化(碳酸鈉溶液跟鹽酸反應不如碳酸氫鈉劇烈;除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質;除去碳酸鈉中碳酸氫鈉雜質;除去二氧化碳中的氯化氫雜質為什么不用碳酸鈉溶液而用碳酸氫鈉溶液等問題;在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉析出的原因：①消耗了水②碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉③生成碳酸氫鈉的質量大于原溶液中碳酸鈉的質量) 　　(2)、共同性質：都能跟酸(比碳酸強的酸)反應生成二氧化碳氣體。(碳酸鹽的檢驗) 　　(3)、穩(wěn)定性比較：正鹽比酸式鹽穩(wěn)定(穩(wěn)定性:酸<酸式鹽<正鹽，是一個比較普遍的現(xiàn)象如hclo(碳酸氫鈉受熱的實驗現(xiàn)象;碳酸氫鈣溶液受熱的實驗現(xiàn)象) 　　(4)、溶解性比較：一般說酸式鹽的溶解性強于正鹽如ca(hco3)2>caco3，反例：nahco3 　　(5)、碳酸氫鈉與碳酸鈉某些反應的異同　�、�、都有碳酸鹽的通性—-與鹽酸反應生成二氧化碳(要注意熟悉反應時耗酸量及生成氣體量的各種情況下的比較。) 　　②、跟石灰水或氫氧化鋇溶液都生成白色沉淀; 　�、�、碳酸氫鈉能跟氫氧化鈉等堿反應而碳酸鈉不反應; 　�、�、碳酸鈉跟氯化鈣或氯化鋇溶液易生成碳酸鹽沉淀,而碳酸氫鈉跟鹽類稀溶液不易生成沉淀。

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