高中化學(xué)合格考必考知識(shí)點(diǎn)分享！北京的同學(xué)們要好好復(fù)習(xí)

2020-09-19 23:38:39 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　1、熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào).

　　2、熟記常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

　　3、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。

　　4、了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)。

　　5、理解質(zhì)量守恒定律的含義。

　　6、能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)。

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　　原子結(jié)構(gòu)

　　一、原子結(jié)構(gòu)

　　1、原子的定義：原子是化學(xué)變化中較小的微粒

　　2、質(zhì)子(1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷)

　　中子(不帶電)

　　1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷)

　　原子質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量忽略不計(jì)，因此原子質(zhì)量約等于離子的質(zhì)量。

　　3、原子的表示方法：

　　A Z(R表示元素符號(hào)，表示質(zhì)量數(shù)，表示質(zhì)子數(shù)) 用AZR表示一個(gè)原子

　　4、兩個(gè)關(guān)系式：質(zhì)量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)

　　核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

　　5、同位素：一種元素形成的不同的原子互稱為同位素(或質(zhì)子數(shù)相同，種子數(shù)不同的原子的互稱)。

　　同素異形體：同一元素形成的不同的單質(zhì)。

　　二、電子排布

　　1、核外電子的分開(kāi)排布

　�、僖粋€(gè)原子中沒(méi)有能量完全相同的電子，能量低，離核近，根據(jù)能量不同形成以原子核為球心，電子與核之間距離為半徑的同心體。

　　②核外電子分開(kāi)排布，由里往外，依次為1、2 „7層，表示為：K、L、M、N、O、P、Q層。

　　③排布規(guī)律：

　　a、各電子層較多能排2n2個(gè)(n為1、2 „7)

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