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北京初三化學(xué)期末復(fù)習知識點總結(jié)！學(xué)習中較需要注意的就是穩(wěn)定發(fā)揮，穩(wěn)定是正常地發(fā)揮出你的水平，是向前發(fā)展的穩(wěn)定，正常的情況下人是循序發(fā)展的。此外，還有一個很重要的方面是必需擁有良好的心理狀態(tài)。下面，小編為大家?guī)?span style="color:#f00;">北京初三化學(xué)期末復(fù)習知識點總結(jié)。
一、酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧;
2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性;
3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性;
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水;
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì);
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O);
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O);
8、氨水(NH3.H2O)———屬于堿的溶液。
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二、酸與堿的通性
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色;
(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣;
(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水;
(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水;
(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。
2、堿的通性
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色;
(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水;
(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水;
(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。
三、鹽的性質(zhì)
1、某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬;
2、某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸;
3、某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿;
4、有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽。
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