高一化學(xué)期末考點(diǎn)沖刺,北京考生要多練習(xí)

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　　相對(duì)原子質(zhì)量：H-1;C-12;O-16;Fe-56;Cu-64;O-16;

　　卷Ⅰ

　　一、選擇題：(本題共有22題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共計(jì)44分)

　　1.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

　　A.CO2、SO2、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體

　　B.節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求

　　C.使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

　　D.大量焚燒田間秸稈會(huì)污染空氣

　　2.速滑冰刀可用不銹鋼制成，不銹鋼含有的主要元素是

　　A.鐵B.碳C.銅D.鋁

　　3.下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是

　　A.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑

　　B.在常溫下可用鋁制容器貯藏運(yùn)輸濃硫酸

　　C.Al(OH)3可作治療胃酸過(guò)多的一種藥劑

　　D.四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料

　　4.下列關(guān)于氧化鈉和過(guò)氧化鈉的敘述正確的是

　　A.Na2O2和Na2O都是白色固體，都能與冷水作用得到O2和NaOH

　　B.在Na2O2與水的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水

　　C.相同物質(zhì)的量的氧化鈉和過(guò)氧化鈉中陰離子物質(zhì)的量之比為1:1

　　D.Na2O與Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

　　5.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是

　　A.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O

　　B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O

　　C.向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

　　D.鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH+H2↑

　　6.在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是

　　A.K+、Ca2+、Cl-、SO42-B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+

　　C.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+D.Fe2+、NO3-、I-、Cl-

　　7.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

　　A.次氯酸B.濃硫酸C.氯氣D.二氧化硫

　　8.下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是

　　A.用明礬凈化飲用水

　　B.放電影時(shí)，放映室射到銀幕上的光柱

　　C.氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

　　D.滾滾長(zhǎng)江流入大海處，形成長(zhǎng)江三角沙洲

　　9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

　　A.7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA

　　B.在常溫常壓下，11.2升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA

　　C.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

　　D.1molFe與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

　　10.制取水處理劑ClO2的化學(xué)方程式為：2KClO3+H2C2O4+H2SO4?T2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說(shuō)法不正確的是

　　A.KClO3在反應(yīng)中得到電子B.ClO2是還原產(chǎn)物

　　C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D.1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

　　11.相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為

　　A.1:1B.1:6C.2:3D.3:2

　　12.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是

　　A.NaHSO4和Ba(OH)2B.AlCl3和NaOH

　　C.NaAlO2和H2SO4D.Na2CO3和H2SO4

　　13.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作必須正確、規(guī)范。下列說(shuō)法中不正確的是

　　A.用滴管滴加液體時(shí)，滴管應(yīng)垂懸在容器上方，不能觸及容器內(nèi)壁

　　B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

　　C.配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

　　D.過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

　　14.下列敘述中正確的是

　�、贅�(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同;

　　②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同;

　　③28gCO的體積為22.4L;

　�、軆煞N物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同;

　�、萃瑴赝�體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大;

　�、尥瑴赝瑝合拢瑲怏w的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。

　　A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D(zhuǎn).④⑤⑥

　　15.有五種化合物：①M(fèi)g(HCO3)2，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3.跟鹽酸和NaOH溶液都能反應(yīng)的物質(zhì)有

　　A.二種B.三種C.四種D.五種

　　16.下列說(shuō)法不正確的是

　　①鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧

　�、阢~絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅

　�、垡郝染褪锹葰獾乃�溶液，它能使干燥的有色布條褪色

　�、芫弥玫穆人�，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水

　　A.只有①B.①和②C.①和④D.①②③④

　　17.將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，再滴入含有品紅和BaCl2的混合溶液，則發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

　�、偌t色溶液很快褪色②紅色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明

　　A.僅①和④B.僅①和③C.僅②和③D.僅②和④

　　18.2.1g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加

　　A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.不可求

　　19.在標(biāo)況下，將HCl充滿一個(gè)干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液面上升，較后燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為：(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)

　　A.0.045mol/LB.0.036mol/LC.0.026mol/LD.0.030mol/L

　　20.15g鐵粉和氧化鐵的混合物，放入150mL稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并放出1.68LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，加入KSCN溶液后，無(wú)顏色變化。為了使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL3mol/LNaOH溶液，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

　　A.4mol•L―1B.3mol•L―1C.2mol•L―1D.1mol•L―1

　　21.在隔絕空氣的情況下，9.2g鐵、鎂、鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后收集到4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO氣體.在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為

　　A.18.6gB.20gC.19.4gD.24g

　　22.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。橫、縱坐標(biāo)的單位均為mol。有關(guān)說(shuō)法不正確的是

　　A.線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況

　　B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol/L

　　C.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3

　　D.當(dāng)通入Cl22mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的反應(yīng)可表示為2Fe2++2I━+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl━

　　卷Ⅱ

　　23.掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)裝置回答問(wèn)題

　　(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱：①，②，④。

　　(2)儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的是(填序號(hào))。

　　(3)若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為;②的進(jìn)水口是(填“f”或“g”)。

　　(4)現(xiàn)需配制250mL、0.2mol•L-1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯(cuò)誤之處：①;②。

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　　高一化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

　　1.物質(zhì)及其變化的分類

　　(1)物質(zhì)的分類

　　分類是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹(shù)狀分類法。

　　(2)化學(xué)變化的分類

　　根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類：

　　①根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)物和生成物的類別可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

　�、诟鶕�(jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。

　　③根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

　　2.電解質(zhì)和離子反應(yīng)

　　(1)電解質(zhì)的相關(guān)概念

　　①電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合�?非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕�合物�?/p>

　�、陔婋x：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。

　�、鬯�、堿、鹽是常見(jiàn)的電解質(zhì)

　　酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部為H+的電解質(zhì);堿是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質(zhì);鹽電離時(shí)產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。

　　(2)離子反應(yīng)

　　①有離子參加的一類反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

　　②復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。

　　發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個(gè)條件中的一個(gè)，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。

　　③在溶液中參加反應(yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)。

　　(3)離子方程式

　　離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。

　　離子方程式更能顯示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。通常一個(gè)離子方程式不僅能表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且能表示同一類型的離子反應(yīng)。

　　離子方程式的書(shū)寫(xiě)一般依照“寫(xiě)、拆、刪、查”四個(gè)步驟。一個(gè)正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)中得、失電子的總數(shù)還必須相等。

　　3.氧化還原反應(yīng)

　　(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征

　　氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對(duì)偏移)的化學(xué)反應(yīng)，它的基本特征是反應(yīng)前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化。

　　(2)氧化劑和還原劑

　　反應(yīng)中，得到電子(或電子對(duì)偏向)，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑;失去電子(或電子對(duì)偏離)，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。

　　在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物;還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。

　　“升失氧還原劑 降得還氧化劑”

　　(3)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)必定相等，化合價(jià)升高、降低的總數(shù)也必定相等。

　　4.分散系、膠體的性質(zhì)

　　(1)分散系

　　把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì);后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。

　　(2)膠體和膠體的特性

　　①分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。

　�、谀z體的特性

　　膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，由于膠體粒子對(duì)光線散射而形成光的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體。

　　膠體粒子具有較強(qiáng)的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷(或負(fù)電荷)，因此膠體還具有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。

以上就是小編特意為大家整理的高一化學(xué)期末考點(diǎn)沖刺,北京考生要多訓(xùn)練的內(nèi)容，同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)的過(guò)程中如有疑問(wèn)或者想要獲取更多資料，歡迎撥打?qū)W而思愛(ài)智康免費(fèi)電話： 更有專業(yè)的老師為大家解答相關(guān)問(wèn)題！

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