北京高一化學(xué)合格考大綱，要參考的同學(xué)們快來(lái)看

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　　化學(xué)計(jì)量

　�、傥镔|(zhì)的量

　　定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號(hào)n 單位摩爾符號(hào) mol

　　阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為6.02x1023

　�、谀栙|(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量

　�、蹥怏w摩爾體積：

　　物質(zhì)的聚集狀態(tài)(1) 影響物質(zhì)體積大小的因素有：①微粒數(shù)目;②微粒大小;③微粒之間的距離。 (2) 對(duì)于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒的大小; 對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒間距離。 (3) 對(duì)于一定量的氣體，影響其體積的因素是溫度和壓強(qiáng)。溫度一定，壓強(qiáng)越大，氣體體積越小，壓強(qiáng)越小，氣體體積越大; 壓強(qiáng)一定，溫度越高，氣體體積越大，溫度越低，氣體體積越小。

　　阿伏加德羅定律 1.內(nèi)容：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

　　適用范圍：適用于相同條件下任何氣體不同表述：①若T、P、V相同，則N(或n)相同;②若T、P、n相同，則V相同。

　�、菸镔|(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB 單位：mol/l

　　公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

　　溶液稀釋規(guī)律 C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)

　�、� 溶液的配置

　　(l)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液

　　：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時(shí)，要算出液體的體積。

　　稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量;用量簡(jiǎn)量取所需液體、水的體積。

　　溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.

　　(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 (配制前要檢查容量瓶是否漏水)

　　：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。

　　稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積。

　　溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水(約為所配溶液體積的1/6)，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。

　　洗滌(轉(zhuǎn)移)：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。

　　定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。

　　補(bǔ)充：1.使用容量瓶的注意事項(xiàng)： a) 按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶。(50mL、100mL、250mL、500mL) b) 使用前要檢查容量瓶是否漏水。 c) 使用前要先用蒸餾水洗滌容量瓶。 d) 容量瓶不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶不能作反應(yīng)器，不能長(zhǎng)期貯存溶液。

　　5、過(guò)濾過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

　　過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

　　②二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

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