2020-2021年北京西城區(qū)高三上學(xué)期期末試卷及答案

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　　2020-2021年北京西城區(qū)高三上學(xué)期期末試題及答案！機(jī)會是留給有準(zhǔn)備的人的，因此復(fù)習(xí)時(shí)要踏踏實(shí)實(shí)按計(jì)劃復(fù)習(xí)，爭取在期末診斷中取得理想的成績。下面小編就給大家?guī)��?span style="color:#f00;">2020-2021年北京西城區(qū)高三上學(xué)期期末試題及答案，希望對大家有所幫助哦！　

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　　化學(xué)實(shí)驗(yàn)

　　實(shí)驗(yàn)是高考中可能會考的內(nèi)容，與理論相輔相成。有的同學(xué)對于實(shí)驗(yàn)這一部分感到頭痛的表面原因在于操作細(xì)節(jié)多、步驟復(fù)雜等等，但是深層次原因是對實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊约懊恳徊降降资窃谧鍪裁锤�本不清楚。在這一背景下，給出一些實(shí)際的建議：

　　1、明確每個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的。

　　不管是課內(nèi)實(shí)驗(yàn)還是課外實(shí)驗(yàn)，做題也好，復(fù)習(xí)也好，不要急著去看實(shí)驗(yàn)怎么做，先進(jìn)步一定要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘裁�。是為了合成某種物質(zhì)?還是為了除去雜質(zhì)?還是為了檢驗(yàn)物質(zhì)的某個(gè)性質(zhì)?只有知道實(shí)驗(yàn)到底要做什么之后，再去看每一步的操作才會顯得有理有據(jù)，自己就會明白每一步的目的是在干什么。

　　2、牢記操作細(xì)節(jié)。

　　這一建議是針對課內(nèi)一些�？紝�(shí)驗(yàn)的。許多實(shí)驗(yàn)功課反復(fù)考察的就是那么幾個(gè)細(xì)節(jié)操作，而不是要你復(fù)述整個(gè)實(shí)驗(yàn)是怎么做的。所以，比如焰色反應(yīng)中用鐵絲不用玻璃棒、提純實(shí)驗(yàn)中的加料順序等，這些�？嫉牟僮骷�(xì)節(jié)在平時(shí)題目、老師上課時(shí)肯定都會多次出現(xiàn)，那么你要做的就是兩個(gè)方面：①記住正確的答案是什么;②清楚為什么這么做才正確。

　　3、反過頭去聯(lián)系理論知識。

　　所有實(shí)驗(yàn)操作，都可以用理論知識去解釋。比如為什么硫酸將醇脫水的反應(yīng)溫度不能過低不能過高?回答這個(gè)問題就需要聯(lián)系到這個(gè)反應(yīng)本身需要的條件以及溫度過高會發(fā)生副反應(yīng)。這樣子我們就可以根據(jù)理論知識去解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反推理論上它有的性質(zhì)。所以，希望同學(xué)們千萬不要把實(shí)驗(yàn)與理論割裂開，這兩部分在化學(xué)中一定是相輔相成的。

　　相關(guān)知識

　　1.原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。

　　2.同周期的元素中，原子較外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強(qiáng)，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。

　　3.原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。

　　4.主族元素的較高正價(jià)一般等于其族序數(shù)，但F2 卻不是。(OF2是存在的)

　　5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其較高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強(qiáng)。

　　6.二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒。

　　7.氧元素一般顯-2價(jià)，但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1價(jià)。

　　8.元素的氧化性一般隨化合價(jià)的升高而增強(qiáng)，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。

　　9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，先進(jìn)周期卻是以非金屬開始的。

　　10.通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。

　　11.通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。

　　12.堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。

　　13.堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。

　　14.一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。

　　15.金屬單質(zhì)的導(dǎo)電性一般隨溫度的升高而減弱，但銻、鍺卻相反。

　　16.具有金屬光澤又能導(dǎo)電的單質(zhì)是金屬，但石墨卻是非金屬。

　　17.有機(jī)物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。

　　18.物質(zhì)的熔點(diǎn)一般低于沸點(diǎn)，但乙炔卻相反(沸點(diǎn)-84，熔點(diǎn)卻為-80.8)。

　　19.C12、Br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)

　　20.鹵素單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)一般生成相應(yīng)的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但F2卻不能(X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O，2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O)。

　　21.實(shí)驗(yàn)室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中進(jìn)行，但HF應(yīng)在鉛制容器中進(jìn)行(因SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O)。

　　22.氫鹵酸一般是強(qiáng)酸，但氫氟酸卻是弱酸。

　　23.CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。

　　24.鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。

　　25.含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KC1O4和正長石等卻難溶于水。

　　26.重金屬陽離子一般都有毒，但BaSO4卻可用作“鋇餐”。

　　27.成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。

　　28.晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。

　　29.共價(jià)鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。

　　30.有機(jī)物一般為分子晶體，且熔沸點(diǎn)低，但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體，且熔沸點(diǎn)高。

　　31.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1C13、BrC13等卻是共價(jià)化合物。

　　32.金屬性強(qiáng)的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強(qiáng)，但A1(OH)3 的堿性卻比Fe(OH)3 弱。

　　33.離子化合物中一般不存在單個(gè)分子，但NaC1等在氣態(tài)時(shí)卻以分子形式存在。

　　34.離子方程式一般表示同一類反應(yīng)，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 卻只表示一個(gè)方程式(注意：Ba2+ + 2OH - +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過量 硫酸氫鈉溶液等反應(yīng))。

　　35.強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。

　　36.鹽類一般都是強(qiáng)電解質(zhì)，但HgC12、CdI2 等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。

　　37.酸堿中和生成鹽和水，但10HNO3 + 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 中還有還原產(chǎn)物。

　　38.在金屬活動性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應(yīng)放出氫氣。

　　39.在金屬活動性順序表里，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2C u+ 4HC1(濃)=H2 + 2H[CuC12]。

　　40.在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，但鉀鈣鈉卻不能[2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 ]。

　　41.在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬不能把排在后面的金屬從其不溶于水的鹽中置換出來，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來 (Fe+2AgC1=FeC12+2A g)。

　　42.一般只能用強(qiáng)酸制弱酸，但 H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反應(yīng)卻能用弱酸制強(qiáng)酸。

　　43.酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，但氫鹵酸與醇發(fā)生鹵代反應(yīng)。

　　44.制取氯氣采用固—液裝置，但制溴卻須采用曲頸甑。

　　45.啟普發(fā)生器適用于反應(yīng)物為塊狀、反應(yīng)不需加熱以及產(chǎn)物難溶于反應(yīng)液的氣體(如 H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)卻不能用該裝置。

　　46.測量儀器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盤天平的指針卻在中間，溫度計(jì)的“0”刻度在偏中下，量筒無“0”刻度。

　　47.一般只有有機(jī)物才有同分構(gòu)現(xiàn)象，但不少無機(jī)物如氰酸銀(AgCNO)與雷酸銀 (AgONC)是互為同分異構(gòu)體。

　　48.固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度找升高而增大，NaC1的溶解度受溫度改變的影響很小，而Ca(OH)2、Li 2CO3等卻隨溫度的升高而降低。

　　49.氯化鈣是中性干燥劑，可用來干燥酸性、中性、堿性氣體，但不能干燥氨氣(CaC12·8NH3)和酒精蒸氣。

　　50.非金屬的氣態(tài)氫化物的水溶液一般呈酸性，但NH3的水溶液卻呈堿性。

　　51.膠體中的膠粒一般都帶電荷，但蛋白質(zhì)膠體微粒卻不帶電荷(呈電中性，但有電泳現(xiàn)象)。

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