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高中化學知識重點
1、在解題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估算法。
(非氧化還原反應:原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應:電子守恒用得多)
2、電子層結構相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小;
3、體的熔點:原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有:Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的:金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑:Si> C> O).
4、分子晶體的熔、沸點:組成和結構相似的物質,分子量越大熔、沸點越高。
5、體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。
6、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)
例:I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。
8、能形成氫鍵的物質:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
9、水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。
10、子是否共存:
(1)是否有沉淀生成、氣體放出;
(2)是否有弱電解質生成;
(3)是否發(fā)生氧化還原反應;
(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];
(5)是否發(fā)生雙水解。
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