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2021北京十一學(xué)校高三零;瘜W(xué)試卷答案

2021-02-23 23:57:58  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

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  高三化學(xué)準(zhǔn)備

  SO2無色、刺激、有毒,易液化,常溫常壓下溶解度為1:40。

  (1)其水溶液可以使紫色石蕊試液顯示紅色,因?yàn)镠2O+SO2H2SO3;H2SO3H+

  (2)SO2有漂白性,且其漂白性可逆。它可使品紅溶液褪色,褪色后加熱時品紅溶液又恢復(fù)紅色。它的漂白原理是SO2與某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì),無色物質(zhì)不穩(wěn)定,可以分解,恢復(fù)原來顏色。

  (3)SO2可被催化氧化成SO3:2SO2+O22SO3;

  SO2水溶液還原性更強(qiáng),此水溶液露置即可被空氣氧化:2SO2+2H2O+O2=2H2SO4

  在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸:SO2+2H2O+I2=2HI+H2SO4;

  SO2還原性較強(qiáng),能使用濃硫酸進(jìn)行干燥。

  (4)SO2也有氧化性,方程式:2H2S+SO2=3S↓+2H2O;

  (5)硫可否直接被氧氣氧化成SO3?不能。

  (6)SO2氣體常用NaOH溶液吸收以免污染空氣,也可以用蘸有Na2CO3的棉花纏在導(dǎo)氣口以吸收SO2,方程式:Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2。

  NaOH腐蝕玻璃的化學(xué)方程式為:

  2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O;

  氫氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式:

  4HF+SiO2=SiF4+2H2O;

  SiO2是酸性氧化物,它可以與堿性氧化物如CaO反應(yīng),方程式:

  SiO2+CaO高溫====CaSiO3;

  SiO2間接制取硅酸的二個方程式:

  2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O;Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。

  工業(yè)上以SiO2制取硅的方程式:

  SiO2+2C高溫====Si+2CO↑

  Si單質(zhì)可以與氟氣反應(yīng):Si+2F2=SiF4;但是,常溫下硅既不能與強(qiáng)酸如硝酸、硫酸反應(yīng),也不能與強(qiáng)氧化劑如氯氣、氧氣等反應(yīng),只能與氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿反應(yīng)。但加熱時硅可以燃燒:

  Si+O2△====SiO2

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