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北京海淀新高一分班考試試卷

2021-07-05 22:49:06  來源:網絡整理

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     離子反應

一、電解質和非電解質

電解質:在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。

1、化合物

非電解質:在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。(如:酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質。)

(1)電解質和非電解質都是化合物,單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(特殊:鹽酸(混合物)電解質溶液)。

(3)能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質:電解質溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質和石墨。

電解質需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電。固態(tài)電解質(如:NaCl晶體)不導電,液態(tài)酸(如:液態(tài)HCl)不導電。

2、溶液能夠導電的原因:有能夠自由移動的離子。

3、電離方程式:要注意配平,原子個數(shù)守恒,電荷數(shù)守恒。如:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

二、離子反應:

1、離子反應發(fā)生的條件:生成沉淀、生成氣體、水。

2、離子方程式的書寫:(寫、拆、刪、查)

①寫:寫出正確的化學方程式。(要注意配平。)

②拆:把易溶的強電解質(易容的鹽、強酸、強堿)寫成離子形式。

常見易溶的強電解質有:

三大強酸(H2SO4、HCl、HNO3),四大強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆,石灰乳不拆)],可溶性鹽,這些物質拆成離子形式,其他物質一律保留化學式。

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