北京海淀新高一分班考試試卷

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     離子反應

一、電解質和非電解質

電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。

1、化合物

非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質。）

（1）電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

（2）酸、堿、鹽和水都是電解質（特殊：鹽酸(混合物)電解質溶液）。

（3）能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質：電解質溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質和石墨。

電解質需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電。固態(tài)電解質(如：NaCl晶體)不導電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導電。

2、溶液能夠導電的原因：有能夠自由移動的離子。

3、電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

二、離子反應：

1、離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

2、離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）

①寫：寫出正確的化學方程式。（要注意配平。）

②拆：把易溶的強電解質（易容的鹽、強酸、強堿）寫成離子形式。

常見易溶的強電解質有：

三大強酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性鹽，這些物質拆成離子形式，其他物質一律保留化學式。

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