北京高中會(huì)考核心試題化學(xué)

2021-07-10 22:24:07 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

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北京高中會(huì)考核心試題化學(xué)！很多同學(xué)做題時(shí)不要只注重做題的數(shù)量，而不注重解題的質(zhì)量；不要只注重做題的結(jié)果，而不注重解題的過(guò)程和解題后的總結(jié)。做題要精挑細(xì)選，做到難易適度，明確練的目的，避免浪費(fèi)寶貴的時(shí)間。下面，小編為大家?guī)?lái)北京高中會(huì)考核心試題化學(xué)！希望可以給大家?guī)?lái)一些幫助！

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化學(xué)計(jì)算的七大秘訣及例題解析

1.關(guān)系式法

所謂關(guān)系式法，就是根據(jù)化學(xué)概念、物質(zhì)組成、化學(xué)反應(yīng)方程式中有關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)量之間的關(guān)系，建立起已知和未知之間的關(guān)系式，然后根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。利用關(guān)系式的解題，可使運(yùn)算過(guò)程大為簡(jiǎn)化。

其中包括守恒法。所謂“守恒”就是以化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中存在的某些守恒關(guān)系如質(zhì)量守恒、元素守恒、得失電子守恒，電荷守恒等。運(yùn)用守恒法解題可避免在紛紜復(fù)雜的解題背景中尋找關(guān)系式，提高解題的準(zhǔn)確度。

【例題解析】將純鐵絲5.21g溶于過(guò)量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2＋，待反應(yīng)后剩余的Fe2＋離子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化，則KNO3被還原后的產(chǎn)物為

A、N2B、NO

C、NO2D、NH4NO3

解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子的總數(shù)相等，F(xiàn)e2＋變?yōu)镕e3＋

失去電子的總數(shù)等于NO3－和MnO4－

得電子的總數(shù)

設(shè)n為KNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)，則

(5.21g÷56g/moL)×(3－2)=0.012L×0.3mol/L×(7－2)＋(2.53g÷101g/mol)×(5－n)

解得n=3故KNO3的還原產(chǎn)物為NO。

答案：B

2.方程或方程組法

根據(jù)質(zhì)量守恒和比例關(guān)系，依據(jù)題設(shè)條件設(shè)立未知數(shù)，列方程或方程組求解，是化學(xué)計(jì)算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計(jì)算技能。

3.守恒法

人們是為著美而生活在真理和自由之中，誰(shuí)能更虛懷若谷地?fù)肀澜�，誰(shuí)更深切地?zé)釔?ài)世界，誰(shuí)說(shuō)是最優(yōu)秀的；誰(shuí)是最自由的，誰(shuí)也就是最優(yōu)秀的，在他們身上，才會(huì)有最大的美。

【例題解析】將5.21g純鐵粉溶于適量稀H2SO4中，加熱條件下，用2.53gKNO3氧化Fe2+，充分反應(yīng)后還需0.009molCl2才能完全氧化Fe2+，則KNO3的還原產(chǎn)物氮元素的化合價(jià)為：

解析：0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。應(yīng)填：+2。（得失電子守恒）

4.差量法

找出化學(xué)反應(yīng)前后某種差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質(zhì)量差、氣體體積差、壓強(qiáng)差等。

差量法的實(shí)質(zhì)是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的巧用。它最大的優(yōu)點(diǎn)是：只要找出差量，就可求出各反應(yīng)物消耗的量或各生成物生成的量。

5.平均值法

平均值法是巧解混合問(wèn)題的一種常見(jiàn)的有效方法。

平均值法規(guī)律：混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、平均相對(duì)原子質(zhì)量、生成的某指定物質(zhì)的量總是介于組份的相應(yīng)量的最大值和最小值之間。

解題方法：解題時(shí)首先計(jì)算平均分子式或平均相對(duì)原子質(zhì)量，再用十字交叉法計(jì)算出各成分的物質(zhì)的量之比。

【例題解析】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（）

A．鋅B．鐵

C．鋁D．鎂

解析：各金屬跟鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式分別為：

Zn—H2↑Fe—H2↑

2Al—3H2↑Mg—H2↑

若單獨(dú)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成11.2LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）需各金屬質(zhì)量分別為：Zn∶32.5g；Fe∶28g；Al∶9g；Mg∶12g。其中只有鋁的質(zhì)量小于10g，其余均大于10g，說(shuō)明必含有的金屬是鋁。

答案：C

6.極值法

巧用數(shù)學(xué)極限知識(shí)進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的方法，即為極值法。

【例題解析】4個(gè)同學(xué)同時(shí)分析一個(gè)由KCl和KBr組成的混合物，他們各取2.00克樣品配成水溶液，加入足夠HNO3后再加入適量AgNO3溶液，待沉淀完全后過(guò)濾得到干燥的鹵化銀沉淀的質(zhì)量如下列四個(gè)選項(xiàng)所示，其中數(shù)據(jù)合理的是

A.3.06gB.3.36g

C.3.66gD.3.96

解析：本題如按通常解法，混合物中含KCl和KBr，可以有無(wú)限多種組成方式，則求出的數(shù)據(jù)也有多種可能性，要驗(yàn)證數(shù)據(jù)是否合理，必須將四個(gè)選項(xiàng)代入，看是否有解，也就相當(dāng)于要做四題的計(jì)算題，所花時(shí)間非常多。使用極限法，設(shè)2.00克全部為KCl，根據(jù)KCl-AgCl，每74.5克KCl可生成143.5克AgCl，則可得沉淀為(2.00/74.5)*143.5=3.852克，為最大值，同樣可求得當(dāng)混合物全部為KBr時(shí)，每119克的KBr可得沉淀188克，所以應(yīng)得沉淀為(2.00/119)*188=3.160克，為最小值,則介于兩者之間的數(shù)值就符合要求，故只能選B和C。

答案：BC

7.討論法

討論法是一種發(fā)現(xiàn)思維的方法。解計(jì)算題時(shí)，若題設(shè)條件充分，則可直接計(jì)算求解；若題設(shè)條件不充分，則需采用討論的方法，計(jì)算加推理，將題解出。

【例題解析】在30mL量筒中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于水中使氣體充分反應(yīng)，最后剩余5mL氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫升？

解析：最后5mL氣體可能是O2，也可能是NO，此題需用討論法解析。

解法1：最后剩余5mL氣體可能是O2；也可能是NO，若是NO，則說(shuō)明NO2過(guò)量15mL。

設(shè)30mL原混合氣中含NO2、O2的體積分別為x、y

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

原混合氣體中氧氣的體積可能是10mL或3mL。

解法2：設(shè)原混合氣中氧氣的體積為y（mL）

①設(shè)O2過(guò)量：根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則O2得電子數(shù)等于NO2失電子數(shù)。（y-5）×4=（30-y）×1解得y=10（mL）

②若NO2過(guò)量：4NO2+O2+2H2O=4HNO34yy

3NO2+H2O=2HNO3+NO

因?yàn)樵谌浚?0-y）mLNO2中，有5mLNO2得電子轉(zhuǎn)變?yōu)镹O，其余（30-y-5）mLNO2都失電子轉(zhuǎn)變?yōu)镠NO3。

O2得電子數(shù)+（NO2→NO）時(shí)得電子數(shù)等于（NO2→HNO3）時(shí)失電子數(shù)。