高三一輪化學(xué)復(fù)習(xí)資料

2021-08-06 16:40:32 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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高三一輪化學(xué)復(fù)習(xí)資料

1.膠體的制備方法和原理

(1)機械法：用特殊的機械加工方法將固體物質(zhì)直接加工到納米級(1 nm=10-9m)的超細粉末粒子。如碳素墨水等。目前納米材料的生產(chǎn)原理就在于此。

(2)反應(yīng)法：如氫氧化鐵膠體的制備，用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐漸向沸水中滴加Fe(OH)3(膠體)+3HCl。

(3)溶解法：如淀粉、蛋白質(zhì)溶解于水直接得到膠體(又叫高分子溶液)。

2、鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，與熔融的鹽反應(yīng)才能置換出鹽中的金屬。

3、無論Na與O2反應(yīng)生成Na2O還是Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na的質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等，但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的。

4、注意Na及其化合物發(fā)生焰色反應(yīng)時火焰顏色均為黃色。

5、Li和O2反應(yīng)只生成Li2O：4Li+O2=====點燃2Li2O。

6、1molNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為1mol，如Na2O2與SO2的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2mol。

7、不用試劑也可鑒別Na2CO3和鹽酸。

8、不能用Ca(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，應(yīng)選用CaCl2或BaCl2溶液。

9、除去CO2中的HCl氣體，應(yīng)選用飽和NaHCO3溶液。

10、Na—K合金常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

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高三化學(xué)滿分技巧

一、差量法找出高中化學(xué)反應(yīng)前后某種差量和造成這種差量的實質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質(zhì)量差、氣體體積差、壓強差等。差量法的實質(zhì)是根據(jù)化學(xué)方程式計算的巧用。它最大的優(yōu)點是：只要找出差量，就可求出各反應(yīng)物消耗的量或各生成物生成的量。

二、守恒法高中化學(xué)方程式既然能夠表示出反應(yīng)物與生成物之間物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積之間的數(shù)量關(guān)系，那么就必然能反映出化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)、電荷數(shù)、得失電子數(shù)、總質(zhì)量等都是守恒的。巧用守恒規(guī)律，常能簡化解題步驟、準(zhǔn)確快速將題解出，收到事半功倍的效果。

三、方程或方程組法根據(jù)質(zhì)量守恒和比例關(guān)系，依據(jù)題設(shè)條件設(shè)立未知數(shù)，列方程或方程組求解，是高中化學(xué)計算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計算技能。

四、關(guān)系式法關(guān)系式法是根據(jù)高中化學(xué)方程式計算的巧用，其解題的核心思想是化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒，各反應(yīng)物與生成物之間存在著最基本的比例(數(shù)量)關(guān)系。

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