化學高中一輪復習知識點

2021-08-11 22:52:30 　來源：網(wǎng)絡整理

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　　化學鍵

　　化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。 1.離子鍵與共價鍵的比較共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。(只有共價鍵)

　　極性共價鍵(簡稱極性鍵)：由不同種原子形成，A-B型，如，H-Cl。

　　共價鍵

　　非極性共價鍵(簡稱非極性鍵)：由同種原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。

　　2.電子式：

　　用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點：

　　(1)電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷;而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷。(2)[ ](方括號)：離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質中不能用方括號。

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　　常見的放熱反應和吸熱反應

　　常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸反應制取氫

　　氣。

　�、艽蠖鄶�(shù)化合反應(特殊：C+CO2 △ 2CO是吸熱反應)。

　　△ 常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g)

　　+H2(g)。 CO(g)

　�、阡@鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+

　　10H2O

　�、鄞蠖鄶�(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

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