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2015年中考化學(xué)知識點匯總:碳的知識點總結(jié)

2014-09-09 13:22:06  來源:考試吧

  2015年中考化學(xué)知識點匯總:碳的知識點總結(jié)

  碳和碳的氧化物

  碳的幾種單質(zhì)

  1、金剛石(C)是自然界中較硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

  2、石墨(C)是較軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

  金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。

  CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。

  3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

  活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

  單質(zhì)碳的性質(zhì)

  1.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì),它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同

  2.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)

 、倏扇夹裕耗咎吭谘鯕庵腥紵鼵+O2CO2現(xiàn)象:發(fā)出白光,放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2C+O22CO

 、谶原性:木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現(xiàn)象:黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體,同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體

  實驗注重事項:

  ①試管口略向下傾斜(防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流,使試管破裂);

  ②實驗結(jié)束時,應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開,然后再熄滅酒精燈(防止石灰水倒吸入試管,導(dǎo)致熱的試管破裂。)

  木炭高溫下還原氧化鐵3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

  高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳C+CO22CO

  一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳2CO+O22CO2

  氧化物定義:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

  酸性氧化物和堿性氧化物

  酸性氧化物(屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物

  堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物

  一氧化碳

  1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水

  2、有毒:吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。

  3、化學(xué)性質(zhì): (H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性 ②還原性)

  1)可燃性:2CO+O2點燃 2CO2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)

  H2和O2的燃燒火焰是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

  CO和O2的燃燒火焰是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。

  CH4和O2的燃燒火焰是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

  鑒別:H2、CO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)

  (水煤氣:H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO)

  2)還原性: CO+CuO △ Cu+CO2 (非置換反應(yīng)) 應(yīng)用:冶金工業(yè)

  現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。

  Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2(現(xiàn)象:紅棕色粉末逐漸變成黑色,石灰水變渾濁。)

  除雜:CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

  CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2

  CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸) CaCO3高溫 CaO+CO2↑

  注意:檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 :CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

  (CO32-的檢驗:先加鹽酸,然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)

  二氧化碳

  1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體——干冰

  2、化學(xué)性質(zhì):

  1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸

  2)與水反應(yīng)生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,

  H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解

  3)能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。

  4)與灼熱的碳反應(yīng): C+CO2高溫 2CO

  (吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),CO2是氧化劑,C是還原劑)

  3、用途:滅火(滅火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

  既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)

  干冰用于人工降雨、制冷劑

  溫室肥料

  4、二氧化碳多環(huán)境的影響:過多排放引起溫室效應(yīng)。

  二氧化碳的實驗室制法

  1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng):CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

  2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

  3)氣體收集方法:向上排空氣法

  4)驗證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。

  滿方法:用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

  實驗室制取氣體的思路

  (1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:

  反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

  反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

  (2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:

  難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

  密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

  密度比空氣小用向下排空氣法

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