資訊

上海

課程咨詢: 400-810-2680

預(yù)約高中1對(duì)1精品課程(面授/在線),滿足學(xué)員個(gè)性化學(xué)習(xí)需求 馬上報(bào)名↓

獲取驗(yàn)證碼

請(qǐng)選擇城市

  • 上海

請(qǐng)選擇意向校區(qū)

請(qǐng)選擇年級(jí)

請(qǐng)選擇科目

立即體驗(yàn)
當(dāng)前位置:北京學(xué)而思1對(duì)1 > 智康1對(duì)1試題頻道 > 高中試題 > 高三試題 > 正文
內(nèi)容頁banner-一對(duì)一體驗(yàn)

2016海淀高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷分析

2015-11-06 13:29:12  來源:愛智康

  第I卷試題分析
 
  1、命題意圖
 
 。1)檢測(cè)孩子升入高三以來化學(xué)學(xué)習(xí)狀況和基礎(chǔ)知識(shí)、基本能力與方法的掌握情況;
 
  (2)診斷孩子化學(xué)學(xué)習(xí)現(xiàn)狀,發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)過程中的薄弱環(huán)節(jié),知識(shí)漏洞、學(xué)科素養(yǎng)等。
 
  2、總體評(píng)價(jià)
 
  非常好的一份階段性檢診斷題,體現(xiàn)在:
 
 。1)試題內(nèi)容緊扣教材、診斷說明,知識(shí)覆蓋所有模塊,體現(xiàn)一大中心(即以信息為中心),考察孩子三大能力(接受、吸收、整合信息的能力,分析問題、解答問題的能力,實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)探究能力)。
 
  (2)中等難度和較好的區(qū)分度,保持2014年期中試題水平,選擇題考查基礎(chǔ)知識(shí),非選擇題重點(diǎn)考查元素周期表律,反應(yīng)原理,理論聯(lián)系實(shí)際及實(shí)驗(yàn)探究,選擇題11題,非選擇題18、19對(duì)化學(xué)邏輯分析及簡答表述的要求較高。全卷注重基礎(chǔ),命題視角開闊、新穎,體現(xiàn)了高考的方向,難度分布合理,不同層次的孩子均有所收獲,對(duì)孩子群體后期學(xué)習(xí)有很好的激勵(lì)作用。
 
  3、選擇題核心考點(diǎn)、難度分布及第II卷試題分析
 
 。1)第I卷(選擇題,共42分)核心考點(diǎn)、難度、模塊分布
 
  第II卷試題分析
 
  15.(12 分,每空 2 分)元素推斷題,考查對(duì)周期表結(jié)構(gòu),化學(xué)鍵、共價(jià)鍵的極性、常見元素化合物的性質(zhì),方程式的書寫及化學(xué)反應(yīng)是需要條件的,結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)等學(xué)科思想方法。本題易錯(cuò)點(diǎn)主要有:(3)2H2SO4(濃) + CCO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O,標(biāo)注濃硫酸等條件。(4)Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O,要求寫離子方程式不是化學(xué)方程式;(6)氟和氯同在VIIA 族,其原子較外層電子數(shù)均為7,均可與氫原子共用一對(duì)電子形成共價(jià)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)主要表現(xiàn)是“位、構(gòu)、性”的關(guān)系的簡述邏輯性模糊。
 
  16、(1)本題元素化合物框圖推斷綜合題,考查元素化合物性質(zhì),氯氣電子式的書寫,亞鐵離子的檢驗(yàn),熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫,陌生氧化還原反應(yīng)方程式書寫等。
 
  (2)取少量 D 溶液于試管中,先滴加KSCN溶液再滴加氯水,若滴加KSCN溶液時(shí)未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象,滴加氯水后出現(xiàn)血紅色,則 D 溶液中含F(xiàn)e2+(上述滴加順序?qū)懛,?1 分) (或取少量 D 溶液于試管中,滴加溶液K3[Fe(CN)6],若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,則 D 溶液中含F(xiàn)e2+) (試劑 1 分,現(xiàn)象 1 分,選用其他方案所用試劑和對(duì)應(yīng)現(xiàn)象合理均可得分)。實(shí)驗(yàn)方案的表述邏輯要求較高。
 
 。3)2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑,(4)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ,兩個(gè)熱點(diǎn)反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)本質(zhì)理解不到位的同學(xué),中等難度;
 
 。5)2Al(s) + Fe2O3(s) =2Fe(s) + Al2O3(s)  ΔH =-852 kJ·mol-1 熱化學(xué)反應(yīng)方程式不需要寫反應(yīng)條件,(6)陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫,3Fe3O4 + TcO4- + H+ +13H2O= 9Fe(OH)3 + TcO2。較難。
 
  17.考查反應(yīng)速率與化學(xué)平衡原理及其應(yīng)用,根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析、及畫圖能力,中等難度。(1)1.2×10-3或0.0012,(2)0.83 或 5/6,(3)37.2,要求孩子助力準(zhǔn)確進(jìn)行數(shù)字運(yùn)算;(4)abd,漏選一個(gè)扣1分,錯(cuò)選、多選和只選一個(gè)不得分,很好的區(qū)分孩子對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)理解程度。(5)考查孩子對(duì)溫度對(duì)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響,對(duì)繪畫圖形能力進(jìn)行考查。
 
  18.本題是流行的工業(yè)流程題,考查孩子理論聯(lián)系實(shí)際,講學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。
 
  (1)根據(jù)反應(yīng)I中氯元素化合價(jià)降低的信息,結(jié)合氧化還原反應(yīng)知識(shí),得出選擇還原劑的判斷選出符合條件的選項(xiàng)a。
 
 。2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的信息,寫出陌生氧化還原反應(yīng)離子方程式,2ClO2 + H2O2 + 2OH- = 2ClO2- + 2H2O + O2 。
 
 。3)考查接受、吸收、整合信息的能力和分析問題的能力,由①純ClO2 易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全,反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣。又②NaClO2 在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解,反應(yīng)Ⅱ中NaOH 應(yīng)過量。反應(yīng)Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)是:2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-,反應(yīng)Ⅰ后得到的母液中,溶質(zhì)的主要成分是Na2SO4而不是是NaCl。正確判斷ac對(duì)學(xué)科素養(yǎng)有較高的要求。
 
 。4)根據(jù)信息③含水NaClO2 受熱易分解,可以分析得出在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過高NaClO2分解。
 
  (5)較難,首先需要根據(jù)化合價(jià)變化判斷2ClO2+2CN-的計(jì)量數(shù)之比,或?qū)懗龇磻?yīng)方程式2ClO2+2CN-=2Cl-+N2+2CO2,CN-中C+2價(jià),N-3價(jià),生成N2、CO2,1個(gè)升高5價(jià)CN-,給部分孩子造成了障礙。
 
  19.非常精彩的實(shí)驗(yàn)探究題,難度較難。
 
 。1)根據(jù)假設(shè),分析產(chǎn)物化合價(jià)變化,推斷Na2O2生成物為O2,寫出陌生方程式2NO2 + Na2O2 = 2NaNO2 + O2 ;
 
  (2)①考查孩子熟悉的方程式 
 
  ② 不能根據(jù)“氣球變癟”的現(xiàn)象推斷假設(shè)一成立
 
  理由是:根據(jù)方程式可以發(fā)現(xiàn)無論是按假設(shè)一還是假設(shè)二發(fā)生反應(yīng),體系的壓強(qiáng)都要減小,都能觀察到“氣球變癟”的現(xiàn)象.
 
 。3)① 向其中加入少量MnO2粉末,待不再產(chǎn)生氣泡后,靜置后取上層清液。
 
 、 KMnO4溶液褪色。
 
  ③ 通過和實(shí)驗(yàn)4步驟①進(jìn)行對(duì)比,排除NO2-的存在對(duì)NO3-檢驗(yàn)的干擾。
 
  (4)Na2O2和NO2反應(yīng)既能生成NaNO3也能生成NaNO2(或答“假設(shè)一和假設(shè)二都成立”,或答“Na2O2和NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中既含NO2-又含NO3-”均可得分)
 
  強(qiáng)調(diào)探究過程的思路和方法,而不是單純追求結(jié)論的完整性,實(shí)驗(yàn)過程中,粒子間發(fā)生的反應(yīng)存在多種可能性,需要對(duì)各種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行多角度、多層次、全方位的剖析,再從已有認(rèn)知結(jié)構(gòu)中提取相關(guān)知識(shí),運(yùn)用控制變量的方法對(duì)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行比較與判斷、推理與論證。在整個(gè)過程中,貫穿“觀察與思考相結(jié)合”、“邏輯與想象相融合”的思維活動(dòng),要求考生的思維具有全面性、開放性、深刻性和批判性。
文章下長方圖-作文精選
立即領(lǐng)取中小學(xué)熱門學(xué)習(xí)資料
*我們?cè)?4小時(shí)內(nèi)與您取得電話聯(lián)系
側(cè)邊圖-1對(duì)1寒假