北京高中化學(xué)總復(fù)習(xí)題

2016-05-05 15:37:41 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　在高考的較后查漏補(bǔ)缺階段，考生在每次模擬診斷以后，一定要對(duì)試題進(jìn)行認(rèn)真分析，針對(duì)自己不會(huì)的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行復(fù)習(xí)。為了方便同學(xué)們學(xué)習(xí)，智康1對(duì)1高考頻道小編整理了北京高中化學(xué)總復(fù)題目，希望給同學(xué)們帶來(lái)一定幫助。

　　北京高中化學(xué)總復(fù)題目

　　1(北京市東城區(qū)示范校2011屆高三3月份綜合訓(xùn)練(零模)，25)某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。

　　陽(yáng)離子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+

　　陰離子 Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-

　　甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

　　Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)。

　�、�.取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。

　�、�.另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

　　Ⅳ. 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

北京高中化學(xué)總復(fù)題目

　　請(qǐng)推斷：

　　(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是 (寫(xiě)離子符號(hào))。

　　(2)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的的離子方程式是_________________________。

　　(3)將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為

　　_______________________________________________________________

　　(4)甲同學(xué)較終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是，陰離子是。(寫(xiě)離子符號(hào))

　　(5)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為 g。

　　(6)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下是乙同學(xué)針對(duì)含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是( )

　　選項(xiàng) 污染物處理措施方法類別

　　A 廢酸加生石灰中和物理法

　　B Cu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法

　　C 含復(fù)雜有機(jī)物的廢水通過(guò)微生物代謝物理法

　　D 堿性的廢水用CO2來(lái)中和化學(xué)法

　　2(北京市東城區(qū)示范校2011屆高三3月份綜合訓(xùn)練(零模)，27)可利用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成的NO氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比(用m表示)，其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成，量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度(0mL～50mL)，乙管可上下移動(dòng)。

　　回答下列問(wèn)題：

　　(1)實(shí)驗(yàn)中氣體(NO和NO2)發(fā)生裝置應(yīng)選擇 (填裝置序號(hào))。

　　(2)實(shí)驗(yàn)中的氣體(NO和NO2)通入C裝置，請(qǐng)?jiān)谙聢D的廣口瓶中將導(dǎo)氣管畫(huà)出。

　　(3)要測(cè)定m值，需要將C中的溶液進(jìn)行中和滴定，由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實(shí)驗(yàn)。因此，中和滴定前必須進(jìn)行的操作是。

　　(4)連接好裝置，檢查氣密性后，應(yīng)進(jìn)行兩步必要的操作：

　　先進(jìn)，打開(kāi)b，向C裝置的乙管中加適量水;

　　第二。

　　(5)實(shí)驗(yàn)前甲、乙兩管液面在同一水平面上，較后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面。此時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是。

　　(6)實(shí)驗(yàn)后若量氣管中氣體的體積(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為V(L)，C中硝酸的物質(zhì)的量為 n mol，則用含n和V的式子表示m= (結(jié)果可不必化簡(jiǎn))。

　　3(哈爾濱三中、東北育才、大連育明、天津耀華2011年四校先進(jìn)次模擬，27)某孩子課外學(xué)習(xí)活動(dòng)小組針對(duì)教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了研究“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的較低濃度是多少?”的問(wèn)題，并設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

　　實(shí)驗(yàn)試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液

　　請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：

　�、攀紫雀鶕�(jù)上圖所示，組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并在加入試劑前先進(jìn)行操作。

　　⑵燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是： (填化學(xué)式)，利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接深入燒杯中的目的是：。

　�、羌訜釤�20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應(yīng)進(jìn)行完全。然后由導(dǎo)管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進(jìn)入燒杯中。在該實(shí)驗(yàn)裝置中的

　　(填儀器名稱)起到了確保硫酸體積保持不變的作用。

　�、葘⒊浞址磻�(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的酸化的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進(jìn)行、、后稱量硫酸鋇的質(zhì)量為13.98g，請(qǐng)能與銅反應(yīng)的硫酸的濃度較低是。

　�、捎械耐瑢W(xué)提出在上面⑷中可以不必加入酸化的雙氧水，直接進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)，也能得到準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)，請(qǐng)結(jié)合你的理解分析是否需要加入雙氧水及原因：

　　。

　　4、(2011年長(zhǎng)春市高中畢業(yè)班第二次調(diào)研診斷，28) 某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。

　　(1)提出假設(shè) ①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。

　�、谠摲磻�(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。

　　③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是。

　　(3)設(shè)計(jì)方案如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

　　(3)查閱資料

　　氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)

　　飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻?/p>

　　請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。

　　(4)實(shí)驗(yàn)步驟

　�、侔瓷蠄D連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;

　�、诩訜崆埃韧ㄒ欢螘r(shí)間純凈干燥的氮?dú)?

　�、弁Ｖ雇ㄈ隢2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水(足量)變渾濁;

　　④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)狻＠鋮s至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g;

　　⑤過(guò)濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

　　步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為。

　　(5)數(shù)據(jù)處理

　　試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　。

　　(6)實(shí)驗(yàn)優(yōu)化學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。

　　①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是。

　�、趶沫h(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：

　　。

　　5、(北京市2011年門(mén)頭溝區(qū)高三年級(jí)抽樣診斷理綜，27) 某校化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置(圖中省略了夾持儀器)來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　⑴ m克鐵碳合金中加入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是

　�、俪叵绿寂c濃硫酸不反應(yīng);② 。

　�、茖�(xiě)出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　�、荁中的現(xiàn)象是： ;C的作用是：。

　�、却鼳中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (寫(xiě)表達(dá)式)。

　　⑸甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請(qǐng)你寫(xiě)出可能的原因：

　　。

　　⑹較后對(duì)所得測(cè)量結(jié)果進(jìn)行評(píng)價(jià)，小組內(nèi)有同學(xué)提出，本套裝置在設(shè)計(jì)上存在多處缺陷而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確，其中會(huì)導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏低是(任答一條即可)

　　。

　　6、(北京市延慶縣2011年高考先進(jìn)次模擬試題理綜，27) 海水蘊(yùn)含著豐富的資源。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里模擬從海水中提取重要的工業(yè)原料氯化鈉時(shí)，設(shè)計(jì)了以下操作流程：

　　請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

　　(1)在所提供的試劑中選擇：試劑C是

　�、貼a2CO3 ②BaCl2 ③稀鹽酸

　　(2)操作b中用到的主要儀器為酒精燈、、三腳架和玻璃棒。

　　(3)利用所得的氯化鈉制氯氣和氫氣，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性和測(cè)定產(chǎn)生氫氣的體積。試按下圖所給儀器，設(shè)計(jì)一套能完成以上實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置，儀器接口的正確連接順序是：

　　A接，接 ;B接，接。

　　(4)寫(xiě)出通入C后，燒杯中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

　　(5)電解氯化鈉溶液時(shí)的離子方程式為

　　若裝入的飽和食鹽水為75mL，接通電源一段時(shí)間，停止通電后，測(cè)得氫氣為8.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將U形管內(nèi)的溶液混合均勻，其pH約為_(kāi)______ 。(假設(shè)電解前后溶液體積變化可忽略不計(jì)，產(chǎn)生的氣體全部逸出)

　　(6)若想準(zhǔn)確讀取所得氫氣的體積，應(yīng)采取的操作有

　　7、(2011年北京市石景山區(qū)高三一模,27) 我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1939年發(fā)明了的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示： NH3+CO2+NaCl+H2O NH4Cl+NaHCO3(晶體),

　　依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校孩子設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和。

　　(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。

　　C裝置中稀硫酸的作用為_(kāi)__________________________________________。

　　(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100g水)

　　溫度

　　溶解

　　鹽度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃

　　NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0

　　NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5

　　NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4

　　參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的目的是。

　　(3)該校孩子在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒(méi)有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在裝置之間(填寫(xiě)字母)連接一個(gè)盛有的洗氣裝置，其作用是。

　　(4)若該校孩子進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為。

　　8. (2011年北京市豐臺(tái)區(qū)高三一模，27) 工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂水，下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應(yīng)可以制取Cl2。

　　(1)配制物質(zhì)的量濃度為0.375 mol/LNaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和。

　　(2)濃硫酸的作用是。

　　(3)裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為。

　　(4)裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，請(qǐng)簡(jiǎn)述飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理(用離子方程式表示和文字說(shuō)明) 。

　　(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有褪色，放置一段時(shí)間后，紙條全部褪色。該同學(xué)認(rèn)為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的。請(qǐng)判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因 ;如需改進(jìn)，請(qǐng)簡(jiǎn)述設(shè)計(jì)方案 (若認(rèn)為合理。則此問(wèn)可不作答)。

　　(6)氯元素含量為10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為 mol。

　　9、(2011年安徽省“江南十校”高三聯(lián)考理綜，28) 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁與酸和堿的反應(yīng)進(jìn)行探究，過(guò)程如下。

　　實(shí)驗(yàn)I：

　　(1)取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、PH相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快，對(duì)此原因，你認(rèn)為合理的猜測(cè)是下列的 (填寫(xiě)相應(yīng)的字母);

　　a. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度

　　b. Cl-能促進(jìn)此反應(yīng)的進(jìn)行

　　c. SO42-能抑制此反應(yīng)的進(jìn)行

　　d. 硫酸使鋁發(fā)生鈍化

　　(2)為了探究反應(yīng)速率不同的原因，請(qǐng)你根據(jù)所提供的藥品，填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)方案中的空白部分。

　　藥品：氯化鈉固體、硫酸鈉固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。

　　方案：取兩支試管，分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的 (填寫(xiě)相應(yīng)的試劑，下同)，再向其中的一支試管中加入適量的固體并振蕩使固體溶解，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　實(shí)驗(yàn)探究：略。

　　實(shí)驗(yàn)II：

　　取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者后者(填“大于”或“小于”或“等于”);觀察反應(yīng)后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對(duì)此現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：

　　(1)提出猜想

　　同學(xué)們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì)，據(jù)此，同學(xué)們提出如下猜想：

　　猜想1：此黑色固體是鐵單質(zhì)，可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;

　　猜想2：此黑色固體是硅單質(zhì)，是電解得到的鋁與二氧化硅反應(yīng)生成的。

　　猜想3：此黑色固體是鋁單質(zhì)，是鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)因反應(yīng)過(guò)快而變成粉末分散到溶液中;

　　猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物。

　　(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)：

　　將反應(yīng)后所得的液體進(jìn)行過(guò)濾、洗滌，分別取少量固體置于兩支試管中，完成下列實(shí)驗(yàn)：

　�、� 向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解。實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”)。

　�、� 向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，觀察固體是否溶解。實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”);

　　(3)得出結(jié)論

　　綜合實(shí)驗(yàn)①②的現(xiàn)象，可推知猜想 (填“1”、“2”、“3”、“4”)是正確的，固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：

　　北京高中化學(xué)總復(fù)題目答案

　　1、答案：(共15分，每空2分)

　　(1)K+ Fe3+ (2)3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O

　　(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO (4) Fe2+ Cu2+ Cl- NO3- SO42-(3分)

　　(5)1.6g (6)D

　　2、答案：(共13分)

　　(1)B(2分)

　　(2)(2分)

　　(3)將C中的溶液加適量水稀釋(2分)

　　(4)第二，打開(kāi)a，通足量N2，排凈裝置中的空氣(2分)

　　(5)向下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上(2分)

　　(6)(V-11.2n)/33.6n (3分)

　　3、答案：⑴檢驗(yàn)裝置氣密性 (2分) ⑵SO2 (1分) 防倒吸(2分)

　�、荂u+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O ( 2分) 長(zhǎng)導(dǎo)管(2分)

　�、冗^(guò)濾、洗滌、干燥 (各1分) 12mol/L ( 2分)

　　⑸需要加雙氧水( 1分) 原因：在燒杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化為Na2SO4，如果不加入雙氧水而直接測(cè)定沉淀質(zhì)量則無(wú)法確定S元素的物質(zhì)的量，從而使實(shí)驗(yàn)結(jié)果錯(cuò)誤。(2分)

　　4、答案：(14分)⑴CO2、CO的混合物(2分)

　�、荖H4++NO2— N2↑+2H2O(3分)

　�、炔襟E②中是為了排盡空氣(1分)步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收(1分)[來(lái)源:Ks5u.com]

　　⑸2C+Fe2O3 2Fe+CO↑+CO2↑(3分)

　�、盛貰a(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全;M (BaCO3)>M(CaCO3)，稱量時(shí)相對(duì)誤差小。(2分)

　�、谠谖矚獬隹谔幖右稽c(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置(2分)

　　【命題立意】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合能力，物質(zhì)制備的反應(yīng)原理，試劑的作用，實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)化及孩子環(huán)保意識(shí)的培養(yǎng)，同時(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)中的定量問(wèn)題進(jìn)行考查。

　　5、答案：(共14分) ⑴ 常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化(2分：“常溫下”1分，“鈍化”1分)

　　⑵ C + 2H2SO4(濃) = CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O(2分，“條件”或“↑”未標(biāo)扣1分)

　�、� 品紅溶液褪色(2分，或“顏色變淺”) 除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體(2分)

　　⑷ (11m-3b)/11m

　�、� 裝置內(nèi)的CO2難以趕盡，導(dǎo)致E質(zhì)量增重偏小

　�、� SO2不一定能全部被品紅、KMnO4除去或E中堿石灰會(huì)吸收空氣中的CO2、H2O(其它合理的也得分)

　　6、答案：(15分)(1)(1分) ① (2)(1分) 蒸發(fā)皿

　　(3)(4分)A接 G ， F 接 H ; B接___D __，___E _接___ C _

　　(4)(2分) Cl2+ 2OH - ==Cl - +ClO - +H2O

　　(5)(4分)2Cl - + 2H2O 2OH - + Cl2↑+ H2↑ pH約為12

　　(6)(3分)量筒中液面和廣口瓶液面相平;讀數(shù)時(shí)視線與量筒凹液面相平;待整套裝置恢復(fù)至室溫時(shí)再行讀取數(shù)據(jù)。

　　7、答案：(共14分，每空2分)

　　(1) CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對(duì)環(huán)境的污染

　　(2)溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出

　　(3)A與B; 飽和NaHCO3溶液(其他合理答案均可給分);除去CO2中混合的HCl氣體

　　(4)60%

　　8、答案：(13分)(1)容量瓶(2分)(2)干燥氯氣(1分)

　　(3)Cl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O(2分)

　　(4)HCl溶于水電離出的H¬+和飽和NaCl溶液中的Cl— 都會(huì)對(duì)反應(yīng)Cl2 + H2O H¬+ + Cl—+ HClO 起到抑制作用(2分)

　　(5)不合理;實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中Cl2與濕潤(rùn)紅色紙條中的水反應(yīng)生成HClO使?jié)駶?rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時(shí)間，由于水分子運(yùn)動(dòng)會(huì)導(dǎo)致整個(gè)紙條濕潤(rùn)而褪色。(2分)

　　取一塑料板將干燥的紅色紙條和濕潤(rùn)的紅色紙條分別貼在塑料板兩側(cè)，將該裝置放入裝置D中�；�?qū)⒙葰庀韧ㄈ胙b有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤(rùn)的紅色紙條的試管中。(2分，合理給分)

　　(6)0.5(2分)

　　9、答案：實(shí)驗(yàn)I：(1)bc;(2分)(2)3mol/LH2SO4、氯化鈉固體(或6mol/LHCl、硫酸鈉固體)(2分)

　　實(shí)驗(yàn)II：大于(2分)(1)2Al+Fe2O3 2Fe + Al2O3;(3分)

　　(2)①2(1分);②1(1分);

　　(3)3(1分)，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(3分);

　　【解析】實(shí)驗(yàn)I：(1)兩實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的差異原因應(yīng)從反應(yīng)物組成的不同點(diǎn)去尋找，此題中其他條件均相同，不同的是鹽酸中含有Cl-而硫酸中含有SO42-，所以從這個(gè)方面思考即可得答案;

　　(2)根據(jù)控制變量法和對(duì)比實(shí)驗(yàn)法，在控制其他條件相同時(shí)，只讓兩實(shí)驗(yàn)中有一個(gè)變量不同。如：都用稀硫酸，但其中一份加入Cl-而另一份不加Cl-，即可得出結(jié)論(類似方法亦可)。

　　實(shí)驗(yàn)II：由化學(xué)方程式可知，等物質(zhì)的量的HCl與NaOH相比，NaOH消耗的鋁更多，所以留下的鋁就少，故“前者大于后者”;

　　(1)根據(jù)信息和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，可以看出黑色固體可能是鋁、鐵、硅三種單質(zhì)中的一種或幾種，從而提出猜想。猜想1中鐵的生成是由于電解法時(shí)生成的鋁能與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，由此可寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式;猜想2的化學(xué)反應(yīng)方程式根據(jù)題意就可直接寫(xiě)出;

　　(2)①在鹽酸中固體完全溶解，證明一定不含硅，所以猜想2一定不正確;

　�、谠跉溲趸c溶液中固體完全溶解，證明一定不含鐵，所以猜想1一定不正確;

　　(3)綜合(1)(2)中相應(yīng)的結(jié)論，可知此固體只含有鋁，故猜想3正確，猜想4不正確，固體是鋁，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

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