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北京高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識點(diǎn)

2016-06-07 12:53:45  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

  高中化學(xué)是難度比較大的一門學(xué)科,同學(xué)們需要記憶的知識點(diǎn)很多。很多知識點(diǎn)容易混淆,同學(xué)們一定要對相關(guān)知識點(diǎn)進(jìn)行網(wǎng)羅,形成一定的知識機(jī)構(gòu),科學(xué)掌握各個化學(xué)知識點(diǎn)。化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是高中化學(xué)中的重要知識點(diǎn),為了幫助同學(xué)們學(xué)好這部分內(nèi)容,愛智康小編將北京高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識點(diǎn)分享給大家,希望給同學(xué)們帶來一定的幫助。

北京高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡


  北京高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識點(diǎn)


 。ㄒ唬┗瘜W(xué)反應(yīng)速率


  1、化學(xué)反應(yīng)速率(v)


 、哦x:用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢,單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化


  ⑵表示方法:單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示


 、枪剑簐=Δc/Δt(υ:平均速率,Δc:濃度變化,Δt:時(shí)間)單位:mol/(L·s)


  ⑷影響因素:


 、贈Q定因素(內(nèi)因):反應(yīng)物的性質(zhì)(決定因素)


 、跅l件因素(外因):反應(yīng)所處的條件


  外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的變化規(guī)律


  條件變化


  活化分子的量的變化


  反應(yīng)速率的變化


  反應(yīng)物的濃度[來源:Z。xx。k。Com]


  增大


  單位體積里的總數(shù)目增多,百分?jǐn)?shù)不變


  增大


  減小


  單位體積里的總數(shù)目減少,百分?jǐn)?shù)不變


  減小


  氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng)


  增大


  單位體積里的總數(shù)目增多,百分?jǐn)?shù)不變


  增大


  減小


  單位體積里的總數(shù)目減少,百分?jǐn)?shù)不變


  減小


  反應(yīng)物的溫度


  升高


  百分?jǐn)?shù)增大,單位體積里的總數(shù)目增多


  增大


  降低


  百分?jǐn)?shù)減少,單位體積里的總數(shù)目減少


  減小


  反應(yīng)物的催化劑


  使用


  百分?jǐn)?shù)劇增,單位體積里的總數(shù)目劇增


  劇增


  撤去


  百分?jǐn)?shù)劇減,單位體積里的總數(shù)目劇減


  劇減


  其他


  光、電磁波超聲波、固體反應(yīng)物顆粒的大小溶劑等


  有影響


  ※注意:


 。1)參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體,由于壓強(qiáng)的變化對濃度幾乎無影響,可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。


 。2)惰性氣體對于速率的影響


 、俸銣睾闳輹r(shí):充入惰性氣體→總壓增大,但是各分壓不變,各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變


 、诤銣睾泱w時(shí):充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢

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