北京高中化學(xué)必修二試題

2016-06-08 08:13:53 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　高中化學(xué)學(xué)起來有一定難度，同學(xué)們很難在課堂上將所有知識點(diǎn)消化，因此同學(xué)們一定要有技巧的學(xué)習(xí)化學(xué)，不僅要上課認(rèn)真聽課，課下也要做一些練題目，鞏固自己所學(xué)知識點(diǎn)。下面愛智康小編為大家整理了北京高中化學(xué)必修二試題，希望給同學(xué)們帶來一定的幫助。

北京高中化學(xué)必修二

　　北京高中化學(xué)必修二試題

　　一、選擇題

　　1、1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了先進(jìn)張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)我們常用的元素周期表的說法正確的是()

　　A。元素周期表有七個橫行，也是七個周期

　　B。元素周期表有18個縱行，即有18個族

　　C。短周期是指先進(jìn)、二、三、四周期

　　D。ⅠA族的元素全部是金屬元素

　　2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()

　　A。0。5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

　　B。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11。2LSO3所含的分子數(shù)為0。5NA

　　C。0。1molCH4所含的電子數(shù)為1NA

　　D。46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA

　　3、發(fā)展“綠色食品”是提高人類生存質(zhì)量、維護(hù)健康水平的重要措施，綠色食品指的是()

　　A。富含葉綠素的食品B。綠色的新鮮蔬菜

　　C。安全、無污染、無公害的營養(yǎng)食品D。經(jīng)濟(jì)附加值高的營養(yǎng)食品

　　4、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

　　A。氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3？H2O+4+2H2O

　　B。澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+CaCO3↓+H2O

　　C。碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

　　D。氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

　　6、元素周期表和元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，可以幫助我們推測元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。某元素的原子序數(shù)為7，下列有關(guān)該元素的推斷不正確的是()

　　A。它處于元素周期表中第二周期ⅤA族

　　B。它的較高正價為+5，負(fù)價為-3

　　C。它的較高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸

　　D。它的非金屬性比磷弱

　　7、某一反應(yīng)物的濃度是1。0mol？L-1，經(jīng)過10s后，它的濃度變成了0。2mol？L-1，在這10s內(nèi)，它的反應(yīng)速率為()

　　A。0。08B。0。08mol？(L？s)-1C。0。04D。0。04mol？(L？s)-1

　　12、下列實(shí)驗方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是()

　　A。用鈉、鎂分別與水反應(yīng)，可證明鈉、鎂的金屬性強(qiáng)弱

　　B。用氯化鎂、氯化鋁分別與過量濃氨水反應(yīng)，可證明鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱

　　C。用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成原電池，可證明鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱

　　D。把氯氣通入到硫化鈉的水溶液中，看到淡黃色沉淀，可證明氯氣、硫的非金屬性強(qiáng)弱

　　13、下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是()

　　A。MgCl2B。Br2C。KOHD。H2S

　　14、在海水的綜合利用中，海水提溴工業(yè)是一個重要組成部分，其中一種提溴的工藝是在預(yù)先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣，然后使生成的溴與吸收劑SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集溴元素的目的。在有關(guān)上述工藝流程的以下化學(xué)用語中，錯誤的是()

　　A。用電子式表示氫溴酸的形成過程為：

　　B。海水中Br-的電子式為：

　　C。海水中通入氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2Br2+2Cl-

　　16、海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂有多種生產(chǎn)方法，可按如下步驟進(jìn)行：

　　①把貝殼制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物④將得到的產(chǎn)物熔融后電解

　　關(guān)于從海水中提取鎂的下列說法不正確的是()

　　A。此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富

　　B。進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

　　C。第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬

　　D。以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

　　二、填空題

　　1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是化學(xué)的重要理論知識，通過學(xué)習(xí)這部分知識，可以對所學(xué)元素化合物等知識從理論角度進(jìn)一步加深理解。有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述完成下列問題：

　　(1)元素名稱：A_________，B__________，C__________，D___________。

　　(2)寫出B元素在周期表中的位置，第_______________周期，第_______________族。

　　(3)AB2的電子式為_______________；C單質(zhì)在高溫下與B單質(zhì)充分反應(yīng)所得化合物的電子式為_______________。

　　(4)用電子式表示化合物C2D的形成過程__________________________________________。

　　(5)一般情況下，B元素與氫元素形成的化合物是以_______________鍵(填極性或非極性)結(jié)合的_______________化合物。

　　北京高中化學(xué)必修二參考答案：

　　1周期表中有18個縱行，但只有16個族，故B項錯。短周期是指先進(jìn)、二、三周期，故C項錯。ⅠA族元素中的氫元素是非金屬，故D項錯。

　　答案：A

　　主要考察知識點(diǎn)：元素周期律與元素周期表—同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律

　　2。1mol的Al與鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol的電子，0。5mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為1。5mol，A選項不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，B項不正確；由于存在2NO2N2O4，故46g混合物的分子數(shù)小于1mol。

　　答案：C

　　主要考察知識點(diǎn)：物質(zhì)的量

　　3綠色食品指的是安全、無污染、無公害的營養(yǎng)食品。

　　答案：C

　　主要考察知識點(diǎn)：化學(xué)與社會發(fā)展—化學(xué)史、與生活的聯(lián)系等

　　4Al(OH)3不溶于氨水，故A選項不正確；B項中Ca2+與OH-不符合分子式中的離子個數(shù)比，C項中CH3COOH是弱酸，應(yīng)用分子式表示。故B、C項不正確。

　　答案：D

　　主要考察知識點(diǎn)：離子反應(yīng)

　　6原子序數(shù)為7的元素，是氮元素，其原子電子層數(shù)為2，較外層有5個電子。故A、B、C項正確。氮和磷在同一主族，隨原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸減弱，故D項說法是不正確的。

　　答案：D

　　主要考察知識點(diǎn)：元素周期律與元素周期表—同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律

　　7反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。據(jù)此首先排除A、C選項。然后進(jìn)行，得知答案為B項。

　　答案：B

　　主要考察知識點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率—概念、影響和

　　12比較金屬性的強(qiáng)弱，可以通過金屬與水或酸反應(yīng)，可以通過金屬間的置換反應(yīng)，也可以通過發(fā)生原電池反應(yīng)等途徑來進(jìn)行；比較非金屬性強(qiáng)弱可以通過非金屬間的置換反應(yīng)來進(jìn)行。B選項的操作不能達(dá)到預(yù)期目的，二者都能生成白色沉淀而不溶于過量氨水。

　　答案：B

　　主要考察知識點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗方案的設(shè)計及要求—性質(zhì)、制備和檢驗

　　13A項MgCl2是離子化合物，但其中不含共價鍵。B項中Br2只含共價鍵，且是單質(zhì)。D項中H2S只含共價鍵，是共價化合物。C項中KOH是離子化合物，其中O原子與H原子之間以共價鍵結(jié)合，符合題意。

　　答案：C

　　主要考察知識點(diǎn)：化學(xué)鍵

　　14：氫溴酸HBr是共價化合物，H原子與Br原子成鍵時形成共價鍵，無電子得失，不形成陰陽離子，故A項錯。其余均正確。

　　答案：A

　　主要考察知識點(diǎn)：化學(xué)用語

　　16把貝殼制成石灰乳涉及兩步反應(yīng)，首先貝殼高溫分解制成氧化鈣，然后氧化鈣與水結(jié)合制成石灰乳；在引入的海水中加石灰乳后，石灰乳的主要成分氫氧化鈣與海水中的鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀；氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂；電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂。分析上述轉(zhuǎn)化過程，可知反應(yīng)中沒有涉及置換反應(yīng)。

　　答案：D

　　主要考察知識點(diǎn)：鎂和鋁

　　二。1根據(jù)物質(zhì)的特征性質(zhì)和元素的原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷。由于A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，故A為碳元素；C焰色反應(yīng)為黃色，故為Na；B與A電子層數(shù)相同，且與A反應(yīng)生成淡黃色固態(tài)化合物，故B為O，D為S。

　　答案：(1)碳氧鈉硫(2)二ⅥA(5)極性共價

　　主要考察知識點(diǎn)：元素周期律與元素周期表—同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。

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