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北京高中化學(xué)化學(xué)平衡習(xí)題

2016-06-07 14:22:53  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

  上高中以后,同學(xué)們需要學(xué)習(xí)的內(nèi)容越來越多,很多同學(xué)都不能在課堂上消化所有知識點,因此下課需要及時復(fù)習(xí)。下課做一些練題目也有利于掌握所學(xué)習(xí)的知識點,為了幫助同學(xué)們學(xué)會高中化學(xué)平衡知識點,現(xiàn)在將北京高中化學(xué)化學(xué)平衡題目分享給大家。

北京高中化學(xué)化學(xué)平衡


  北京高中化學(xué)化學(xué)平衡題目(一)


  一、選擇題


  1。N2+3H2?2NH3反應(yīng)達到平衡時,下列說法中正確的是()。


  A。N2和H2不再化合


  B。[N2]、[H2]、[NH3]相等


  C。平衡建立前體系的總質(zhì)量在不斷變化,而平衡建立后體系的總質(zhì)量就不再變了


  D。[N2]、[H2]、[NH3]保持不變


  答案:D


  2。在可逆反應(yīng)中混合物各成分的濃度比一定等于各物質(zhì)分子系數(shù)比的是()。


  A。起始濃度B。轉(zhuǎn)化濃度C。平衡濃度D。都不等


  3。在密閉容器中進行X2(氣)+3Y2(氣)學(xué)2Z(氣)的反應(yīng),其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0。1mol/L、0。3mol/L、0。2mol/L,當反應(yīng)達到平衡時,各物質(zhì)的濃度可能的是()。


  A。Z=0。5mol/LB。Z=0。4mol/l。


  C。Y2=0。5mol/L或X2=0。1mol/LD。X2=0。2mol/L或Y2=0。6mol/L


  答案:B


  4。在一定條件下,可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時,下面的說法中正確的是()。


  A。單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)


  D。反應(yīng)物濃度一定等于生成物濃度


  C;旌衔镏懈鹘M分質(zhì)量分數(shù)是一定的


  D。反應(yīng)物和生成物的濃度比一定等于化學(xué)方程式的系數(shù)比


  答案:C


  5。在一定條件下反應(yīng):A2(氣)+B2(氣)?2AB(氣)達到平衡的標志是()。


  A。單位時間內(nèi)生成nmolA2,同時生成nmolAB


  B。容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化


  C。單位時間內(nèi)生成2nmolAB,同時生成nmolB2


  D。單位時間內(nèi)生成nmolA2,同時生成nmolB2


  答案:C


  6。在2NO2?N2O4的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)屬平衡狀態(tài)的是()。


 、υ正=υ逆≠0時的狀態(tài)②NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)③[NO2]=[N2O4]的狀態(tài)④N2O4不再分解的狀態(tài)⑤混合物中,NO2的百分含量不再改變的狀態(tài)⑥NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)的比值為2:1的狀態(tài)⑦體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)


  A。①③④⑤⑥B。①⑤⑦C。②④⑤⑥D(zhuǎn)。①④⑤⑦


  答案:B


  二、填空題


  7。將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(氣)+B(氣)?xC(氣)+2D(氣)。經(jīng)5min達到平衡時,測知D的濃度為0。5mol/L,[A]:[B]=3:5,C的平均反應(yīng)速率是0。1mol/(L?min)。A的平衡濃度為_______________;B的平均反應(yīng)速率為_______________;x值是___________________________。


  答案:0。75mol/L;0。05mol/(L?min);2


  三、題


  8。在常壓和500℃時,將O2和SO2按1:2體積比混合,如果混合前O2的物質(zhì)的量為10mol,平衡混合氣中SO3占總體積的91%。


  求:(1)平衡時轉(zhuǎn)化的O2的物質(zhì)的量是多少?


  (2)SO2的轉(zhuǎn)化率是多少?


  (3)混合氣中SO2的體積分數(shù)是多少?


  (4)若在相同條件下只通人20molSO3,則平衡時O2占混合氣的總體積的百分數(shù)是多少?


  答案:(1)9。38mol(2)93。8%(3)6%(4)3%


  北京高中化學(xué)化學(xué)平衡題目(二)


  一、選擇題


  1。在可逆反應(yīng)2A+3B?xC+yD中,A、B、C、D均為氣態(tài)物質(zhì),已知起始濃度A為5mol/L,B為3mo1/L,C的反應(yīng)速率為0。5mol/(L?min),反應(yīng)開始達到平衡需2min,平衡時D的濃度為0。5mol/L。關(guān)于此反應(yīng)下列說法中正確的是()。


  A。A和B的平衡濃度之比為5:3B。A和B的平衡濃度之比為2:3


  C。x=1D。x:y=2:1


  答案:D


  2?赡娣磻(yīng)H2(氣)+l2(氣)?2HI(氣)已達到平衡狀態(tài)的標志是()。


  A。當溫度和壓強一定時,混合氣體平均式量不再改變


  B。當溫度和壓強一定時,混合氣體總體積保持不變


  C。當溫度和壓強一定時,反應(yīng)生成HI的速率和生成H2的速率相等


  D。當溫度和壓強一定時,反應(yīng)生成HI的速率和HI分解的速率相等


  答案:D


  3。在密閉容器內(nèi),N2、H2起始的物質(zhì)的量分別為10mol、30mol,達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為25%,若改從NH3開始,在相同條件下欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同,則應(yīng)加入NH3的物質(zhì)的量和NH3的轉(zhuǎn)化率為()。


  A。15mol和25%B。20mo1和50%C。20mol和75%D。40mol和80%


  答案:C


  4。下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達到平衡狀態(tài)的是()。


  A。1個NN鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵形成


  B。1個NN鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂


  C。1個NN鍵斷裂的同時,有6個N—H鍵斷裂


  D。1個NN鍵斷裂的同時,有6個N—H鍵形成


  答案:AC


  5。在反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的平衡體系中,當放射性同位素18O以O(shè)2的形式引入后,再達到平衡時,下列說法中正確的是()。


  A。只有SO2中有18OB。只有O2和SO3中有18O


  C。只有SO2、SO3中有18OD。三種物質(zhì)中均有18O


  答案:D


  6。把6molA氣體和5molB氣體混合后放入4L容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):3A(氣)+B(氣)?2C(氣)+xD(氣),經(jīng)5min達到平衡,此時生成2molC,測定D的平衡反應(yīng)速率為0。1mol/(L?min),下列說法中錯誤的是()。


  A。A的平均反應(yīng)速率為0。15mol/(L。rmin)B。恒溫平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的85%


  C。B的轉(zhuǎn)化率為20%D。平衡時A的濃度為0。8mol/L


  答案:BD


  7。10L密閉容器中有1molN2O4,在一定條件下反應(yīng),進行到4min達到平衡。N2O4?2NO2,測得容器內(nèi)每100mL混合氣中含NO20。368g,下列說法中正確的是()。


  A。N2O4的分解率為80%


  B。若溫度不變,平衡體系的壓強為原來的1。4倍


  C。前4minNO2的平均速率為0。02mol/(L?min)


  D。平衡時N2O4和NO2的物質(zhì)的量之比為1:2


  答案:BC


  二、填空題


  8。298K時,合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(氣)+3H2(氣)?2NH3(氣)+92。4kj,在該溫度下,取1molN2和3molH2放入一密閉容器中,在催化劑存在時進行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92。4kJ,其原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________。


  答案:熱化學(xué)方程式表示生成2molNH3放熱92。4kJ,由于合成氨為可逆反應(yīng),1molN2和3molH2反應(yīng)生成的NH3小于2mol,因此放熱小于92。4kJ


  9。在一固定體積的密閉容器中,放入3LX(氣)和2LY(氣)在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):4X(氣)+3Y(氣)?2Q(氣)+nR(氣),達到平衡后,容器內(nèi)溫度不變,混合氣體的壓強比原來增加5%,X的濃度減小。則該反應(yīng)方程式中的”值是________________。


  答案:6


  三、題


  10。在標準狀況下,有1mo1A氣體發(fā)生如下反應(yīng):2A(氣)?B(氣)+xC(氣),在一定條件下反應(yīng)達到平衡,在平衡混合氣中,A的體積百分含量為58。6%,混合氣的總質(zhì)量為46g,密度為1。772g/L。求:


  (1)達到平衡后混合氣的平均相對分子質(zhì)量。


  (2)達到平衡后的A的轉(zhuǎn)化率。


  答案:(1)39。7(2)67。8%


  北京高中化學(xué)化學(xué)平衡題目(三)


  1。在一個aL的密閉容器中放入2LA(氣)和1LB(氣),在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):


  3A(氣)+B(氣)?nC(氣)+2D(氣)


  達到平衡時,A的濃度減小,混合氣體的平均式量增大,則該反應(yīng)方程式中n值是()。


  A。1B。2C。3D。4


  答案:A


  2。1molA氣體和nmolB氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(氣)+nB(氣)?mC(氣),反應(yīng)進行一段時間后,測得A的轉(zhuǎn)化率為50%,同溫、同壓下還測得反應(yīng)后混合氣體的密度是反應(yīng)前混合氣體密度的,則n和m的數(shù)據(jù)可能是()。


  A。n=2、m=4B。n=3、m=3C。n=3、m=2D。n=1、m=1


  答案:CD


  3。將2。5mo1A和1。25molB通入容積為1L的真空密閉容器中,經(jīng)5s達到平衡狀態(tài)。3A(氣)+B(氣)?PC(氣)+2D(氣),生成0。5molD,又知C的平均反應(yīng)速率是0。Imol(L?s),則下列說法中正確的是()。


  ①A的轉(zhuǎn)化率為20%②B的轉(zhuǎn)化率為25%③A的平均反應(yīng)速率為0。Imol/(L?s)④方程式中P=2⑤B的平均反應(yīng)速率為0。05mol/(L?s)


  A。①②B。②③C。③④D。①⑤


  答案:D


  4。在某溫度下,將2molA和3molB充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):


  aA(氣)+B(氣)=C(氣)+D(氣)


  5min后達到平衡,已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為[A]a?[b]=[C]?[D],若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍,其A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)化率為()。


  A。4%B。24%C。40%D。60%


  答案:C


  以上就是北京高中化學(xué)化學(xué)平衡題目的全部內(nèi)容了,希望所有同學(xué)都可以學(xué)好化學(xué)。如果你想要了解更多高考資訊,請撥打我們的熱線電話:4000-121-121進行咨詢。

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