北京高中化學(xué)電解池知識(shí)點(diǎn)

2016-06-21 10:40:09 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　化學(xué)和我們的生活息息相關(guān)，學(xué)好化學(xué)，可以讓我們明白更多生說(shuō)中物質(zhì)變化的原因，而化學(xué)作為高考的重要診斷科目之一，同學(xué)們更要提起重視。電解池是高中化學(xué)中的重要知識(shí)點(diǎn)，經(jīng)常出現(xiàn)在高功課中，為了幫助同學(xué)們學(xué)好電解池部分，下面愛(ài)智康小編將北京高中化學(xué)電解池知識(shí)點(diǎn)分享給同學(xué)們。

北京高中化學(xué)電解池

　　北京高中化學(xué)電解池知識(shí)點(diǎn)(一)

　　1.原電池的構(gòu)成條件

　　(1)能自發(fā)地發(fā)生

　　(2)電解質(zhì)溶液(構(gòu)成電路或參加反應(yīng))。

　　(3)由還原劑和導(dǎo)體構(gòu)成極系統(tǒng)，由氧化劑和導(dǎo)體構(gòu)成極系統(tǒng)。

　　(4)形成 (兩電極接觸或用導(dǎo)線連接)。

　　2.工作原理(以鋅—銅原電池為例)

　　A.在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

　　B.某電極上有氫氣產(chǎn)生，則此電極為正極

　　C.在外電路電子流出的為正極

　　D.在負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)

　　北京高中化學(xué)電解池知識(shí)點(diǎn)(二)

　　電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電

　　我們知道，金屬導(dǎo)電時(shí)，是金屬內(nèi)部的自由電子發(fā)生的定向移動(dòng)，而電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電不同。

　　通電前電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子在溶液中自由地移動(dòng);通電后在電場(chǎng)的作用下，這些自由移動(dòng)的離子改作定向移動(dòng)，帶負(fù)電荷的陰離子由于靜電作用向陽(yáng)極移動(dòng)，帶正電荷的陽(yáng)離子則向陰極移動(dòng)。

　　電極名稱(chēng)：電解池中與直流電源負(fù)極相連的電極叫陰極，與直流電源正極相連的電極叫陽(yáng)極。物質(zhì)能否導(dǎo)電是由其內(nèi)部能否形成定向移動(dòng)的自由電荷所決定的，對(duì)金屬就是自由電子，而對(duì)電解質(zhì)溶液就是自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子。

　　北京高中化學(xué)電解池知識(shí)點(diǎn)(三)

　　1.概念：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))而在陰，陽(yáng)兩極引起的氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。注意：電源是指直流電源

　　2.電解池:

　　(1)裝置特點(diǎn)：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

　　1.與電源相連的兩個(gè)電極

　　2.電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))

　　3.或形成閉合回路

　　4.陽(yáng)極：連電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)。

　　5.陰極：連電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)。

　　北京高中化學(xué)電解池知識(shí)點(diǎn)就為同學(xué)們分享到這里了，希望同學(xué)們?cè)谝院蟮膶W(xué)習(xí)中可以克服一切困難，勇往直前。如果你想要了解更多高考資訊，請(qǐng)撥打我們的熱線電話：4000-121-121。