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北京高中化學(xué)電解池知識(shí)點(diǎn)

2016-06-21 10:40:09  來(lái)源:網(wǎng)絡(luò)整理

  化學(xué)和我們的生活息息相關(guān),學(xué)好化學(xué),可以讓我們明白更多生說(shuō)中物質(zhì)變化的原因,而化學(xué)作為高考的重要診斷科目之一,同學(xué)們更要提起重視。電解池是高中化學(xué)中的重要知識(shí)點(diǎn),經(jīng)常出現(xiàn)在高功課中,為了幫助同學(xué)們學(xué)好電解池部分,下面愛(ài)智康小編將北京高中化學(xué)電解池知識(shí)點(diǎn)分享給同學(xué)們。

北京高中化學(xué)電解池


  北京高中化學(xué)電解池知識(shí)點(diǎn)(一)


  1.原電池的構(gòu)成條件


  (1)能自發(fā)地發(fā)生


  (2)電解質(zhì)溶液(構(gòu)成電路或參加反應(yīng))。


  (3)由還原劑和導(dǎo)體構(gòu)成 極系統(tǒng),由氧化劑和導(dǎo)體構(gòu)成 極系統(tǒng)。


  (4)形成 (兩電極接觸或用導(dǎo)線連接)。


  2.工作原理(以鋅—銅原電池為例)


  A.在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)


  B.某電極上有氫氣產(chǎn)生,則此電極為正極


  C.在外電路電子流出的為正極


  D.在負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)


  北京高中化學(xué)電解池知識(shí)點(diǎn)(二)


  電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電


  我們知道,金屬導(dǎo)電時(shí),是金屬內(nèi)部的自由電子發(fā)生的定向移動(dòng),而電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電不同。


  通電前電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子在溶液中自由地移動(dòng);通電后在電場(chǎng)的作用下,這些自由移動(dòng)的離子改作定向移動(dòng),帶負(fù)電荷的陰離子由于靜電作用向陽(yáng)極移動(dòng),帶正電荷的陽(yáng)離子則向陰極移動(dòng)。


  電極名稱(chēng):電解池中與直流電源負(fù)極相連的電極叫陰極,與直流電源正極相連的電極叫陽(yáng)極。 物質(zhì)能否導(dǎo)電是由其內(nèi)部能否形成定向移動(dòng)的自由電荷所決定的,對(duì)金屬就是自由電子,而對(duì)電解質(zhì)溶液就是自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子。


  北京高中化學(xué)電解池知識(shí)點(diǎn)(三)


  1.概念:使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))而在陰,陽(yáng)兩極引起的氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。 注意:電源是指直流電源


  2.電解池:


  (1)裝置特點(diǎn):將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。


  1.與電源相連的兩個(gè)電極


  2.電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))


  3.或形成閉合回路


  4.陽(yáng)極:連電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)。


  5.陰極:連電源負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)。


  北京高中化學(xué)電解池知識(shí)點(diǎn)就為同學(xué)們分享到這里了,希望同學(xué)們?cè)谝院蟮膶W(xué)習(xí)中可以克服一切困難,勇往直前。如果你想要了解更多高考資訊,請(qǐng)撥打我們的熱線電話:4000-121-121。

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