怎樣做北京高中化學(xué)化工流程題

2016-07-04 12:50:38 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　隨著新課程改革的進(jìn)行，北京高中化學(xué)化工流程題成為高考中的熱門(mén)診斷題型，這種題型所占比分很高，綜合性強(qiáng)，題目新穎獨(dú)特，常常成為影響高考生高考分?jǐn)?shù)的重要題型。那么怎樣做北京高中化學(xué)化工流程題呢?下面智康1對(duì)1高考頻道小編為同學(xué)們解析一下這個(gè)問(wèn)題，希望給同學(xué)們帶來(lái)一定的幫助。

北京高中化學(xué)化工流程題

　　怎樣做北京高中化學(xué)化工流程題：關(guān)注傳統(tǒng)化學(xué)工藝,熟悉中學(xué)化學(xué)中出現(xiàn)的重要的化工生產(chǎn)的生產(chǎn)原理

　　(1)鈉：電解熔融氯化鈉.

　　(2)鎂：電解熔融氯化鎂.

　　(3)鋁：電解熔融氧化鋁.

　　(4)鐵：CO還原鐵礦石、鋁熱法(熱還原法).

　　(5)銅：火法煉銅、濕法煉銅、電解精煉銅

　　(6)氯氣：電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè),同時(shí)得到氫氧化鈉).

　　(7)硅：在高溫下,用焦炭還原二氧化硅.

　　(8)鹽酸：將氫氣在氯氣中燃燒所得的氯化氫溶于水.

　　(9)硫酸：FeS2(或S)→SO2→SO3→H2SO4(接觸法).

　　(10)硝酸.NH3→NO→NO2→HNO3(氨氧化法).

　　怎樣做北京高中化學(xué)化工流程題：回歸課本,吃透知識(shí)點(diǎn),鞏固重要的功課題目.

　　必修二第四章海水資源的開(kāi)發(fā)利用中提到:

　　海帶提碘;(P91-實(shí)驗(yàn)4-2) 海帶→海帶灰→濾液→H2O2氧化I-為I2→萃取→蒸餾→碘

　　海水提溴：(P91-資料卡片)酸化濃縮海水→氯氣氧化到Br2→SO2還原到Br-(富集)→再氯氣氧化到Br2→萃取→蒸餾→溴

　　海水提鎂：(P93-4題)海水→Mg(OH)2→MgCl2溶液→(HCl氣流蒸干)無(wú)水MgCl2→Mg

　　如何從MgCl2·6H2O中得到無(wú)水MgCl2：

　　在干燥的HCl氣流中加熱,干燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解,且?guī)ё進(jìn)gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水汽

　　若直接加熱MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式：MgCl2·6H2O==Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑

　　課本母題1：(P106-9)鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子.若以它為原料可制輕質(zhì)氧化鎂.

　　涉及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、除雜,原料的經(jīng)濟(jì)性選擇,

　　基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)操作：溶解、過(guò)濾、灼燒

　　課本母題2：(選修四P66-2)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有Fe2+.在提純時(shí),為了除去Fe2+,常加入少量H2O2,使Fe2+ 氧化為Fe3+,再加入相應(yīng)物質(zhì)至pH=4,可以達(dá)到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的.

　　涉及離子的轉(zhuǎn)化、除雜.

　　調(diào)節(jié)溶液的pH,常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀.調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：

　　a.能與H+反應(yīng),使溶液pH增大,應(yīng)達(dá)到目標(biāo)沉淀物沉淀完全的pH而小于保留離子開(kāi)始沉淀的pH;

　　例如市一模的流程題中pH范圍

　　b.不引入新雜質(zhì).

　　例如：若要除去Cu2+中混有的Fe3+,可加入CuO,Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH,不可加NaOH溶液、氨水等.

　　課本母題3 P94-10以金紅石(主要成分TiO2)為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有：

　　(1)在高溫下,向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl2得到TiCl4和一種可燃性氣體.TiO2 + 2Cl2 +2 C==TiCl4 +2CO

　　(2)在稀有氣體(如氬)氛圍和加熱的條件下,用鎂與TiC14 反應(yīng)可得到鈦.TiC14+2Mg==Ti+2MgCl2

　　請(qǐng)寫(xiě)出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并分析反應(yīng)(2)時(shí)稀有氣體氛圍的作用.

　　課本母題4 P105-4鉛丹(Pb3O4)可作為防銹用涂料,呈紅褐色.

　　(1)鉛丹可用PbO在空氣中加熱制備,請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式; 6PbO+O2=△=2Pb3O4

　　(2)鉛丹曾用于鐵制品防銹,請(qǐng)舉例說(shuō)明鐵制品防銹的其他兩種方法; 鍍上惰性金屬,添加金屬制得不銹鋼

　　(3)鉛丹與濃鹽酸反應(yīng)生成PbCl2、Cl2和H2,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式,說(shuō)明如何檢驗(yàn)反應(yīng)后有氯氣生成. Pb3O4+8HCl(濃) ==3PbCl2+Cl2+4H2O 濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙

　　怎樣做北京高中化學(xué)化工流程題：熟練掌握固定問(wèn)題的表達(dá)：(即無(wú)需根據(jù)流程圖就可回答的問(wèn)題)

　�、僭戏鬯榈哪康模涸龃笤吓c氣體或溶液的接觸面積,加快反應(yīng)速率

　　②控制溫度(水浴)的目的：避免反應(yīng)物或生成物的過(guò)熱分解或水解(H2O2、銨鹽、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質(zhì).)

　�、奂訜岬哪康模杭涌旆磻�(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向移動(dòng)

　　④趁熱過(guò)濾的目的：防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出,減少結(jié)晶損失,提高純度.

　�、荼�(硫酸、乙醇)洗滌：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子;并減少晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗

　　⑥從溶液中分離出晶體的操作：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(或趁熱結(jié)晶)、過(guò)濾、洗滌、干燥

　　a蒸發(fā)時(shí)用到的儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、坩堝鉗、鐵架臺(tái)(或泥三角與三腳架)

　　b蒸發(fā)時(shí)玻璃棒作用：攪拌散熱,防止液體飛濺.

　　C蒸發(fā)到何程度停止加熱：若不帶結(jié)晶水且穩(wěn)定則為大量晶體析出時(shí)停止;若為結(jié)晶水合物或不穩(wěn)定則為少量晶體析出或表面出現(xiàn)晶膜時(shí)停止.

　　d結(jié)晶時(shí),當(dāng)溶液是單一溶質(zhì)時(shí),若不帶結(jié)晶水(如NaCl、KNO3)：蒸發(fā)、結(jié)晶;

　　若所得晶體帶結(jié)晶水(如CuSO4·5H2O、)：蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾.

　　當(dāng)溶液中有兩種或以上溶質(zhì)時(shí),要得到溶解度受溫度影響小的溶質(zhì)：濃縮(結(jié)晶),趁熱過(guò)濾 ,例如析出NaCl(混有少量KNO3);要得到溶解度受溫度影響大的：蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾.例如析出KNO3(混有少量NaCl)

　�、弋a(chǎn)品進(jìn)一步提純的操作：重結(jié)晶

　　減壓蒸發(fā)(小心烘干)目的：常壓蒸發(fā)溫度過(guò)高,××易分解;或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度,可以防止××分解

　　⑧過(guò)濾、洗滌涉及的問(wèn)題：

　　a過(guò)濾的儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)

　　b洗滌時(shí)為什么洗：使得到的固體純凈,減少測(cè)量誤差

　　c怎么洗：沿玻璃棒向漏斗中加水至沒(méi)過(guò)沉淀物,待水慢慢流出后,重復(fù)操作2-3次.

　　d如何證明洗凈：取較后一次洗滌液,滴加沉淀劑,如無(wú)沉淀生成則證明洗凈.由反應(yīng)原理即方程式中推測(cè)出來(lái)要洗滌的離子.例如證明沉淀Fe(OH)3是否洗滌干凈(含SO42-)

　　e過(guò)濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處,導(dǎo)致濾紙破損;漏斗中液面高于濾紙邊緣

　　怎樣做北京高中化學(xué)化工流程題：助力訓(xùn)練化學(xué)用語(yǔ)(化學(xué)方程式、離子方程式)結(jié)合反應(yīng)環(huán)境(酸堿環(huán)境、氧化還原環(huán)境)

　　怎樣做北京高中化學(xué)化工流程題：運(yùn)用守恒進(jìn)行(氣體體積、沉淀質(zhì)量、酸堿中和滴定、氧化還原滴定)

　　氧化還原滴定中常見(jiàn)的試劑：酸性KMnO4溶液、酸性KCr2O7溶液、淀粉的碘溶液

　　滴定對(duì)象:Fe2+、SO32-、草酸等