北京高中化學特殊物質性質歸納

2016-06-28 12:07:36 　來源：網(wǎng)絡整理

　　高中化學各個知識點之間并不是毫無聯(lián)系，元素、有機、無機等之間都可以相互建立起聯(lián)系，同學們建立起來知識網(wǎng)絡，就算遺忘了某處的知識點，也會通過其它地方的知識點來想起這個知識點，因此同學們不要埋怨高中化學難學，一定要掌握相關的方法和策略�；瘜W特殊物質性質是高中化學重要知識點，為了幫助同學們記住這部分知識點，愛智康小編歸納了北京高中化學特殊物質性質，希望給同學們帶來一定的幫助。

北京高中化學特殊物質

　　北京高中化學特殊物質性質歸納

　　1. 極易溶于水的氣體：NH3，HCl，HBr，

　　易溶于水的氣體：NO2，SO2，

　　能溶于水的氣體：CO2，Cl2，H2S，

　　難溶于水的氣體：H2，CO，C2H2，C2H4，O2，NO，

　　能和水反應的氣體：Cl2，F(xiàn)2，Br2，NH3，NO2，CO2，SO2.

　　2. 易液化的氣體：NH3，Cl2，SO2

　　3. 有毒有害的氣體：F2，O2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2，Br2蒸汽

　　4. 有顏色的氣體：NO2，Cl2，F(xiàn)2(淡黃綠色)，Br2

　　5. 有氣味的氣體：NH3，NO2，SO2，H2S

　　6. 有還原性氣體：H2，CO，NH3，H2S，HCl，SO2

　　有氧化性氣體：O2，Cl2，NO2，CO2，Br2，F(xiàn)2，O3

　　7. 常見的單質氣體：H2，O2，N2，Cl2

　　8. 有漂白性的氣體：Cl2(潮濕)，SO2，O3

　　9. 能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2，SO2，HF，變渾濁后又能澄清的氣體：CO2，SO2

　　10. 能使石蕊變紅色的氣體：HX，H2S，SO2，CO2，NO2，Br2，特別地：Cl2先變紅，后褪色

　　11. 能使Br2水，酸性KMnO4褪色的氣體：H2S，SO2，C2H2，C2H4

　　12. 能和AgNO3反應生成沉淀的氣體：Cl2，Br2，H2S，HCl，HI，NH3

　　13. 能使無水CuSO4變色：H2O

　　14. 遇氨氣有白煙現(xiàn)象產生的物質：HCl，HNO3，[Cl2(可以)]

　　15. 在空氣中產生白霧的氣體：HF，HCl，HBr

　　16. 能使淀粉KI試紙變藍色的物質：[Cl2，Br2，NO2，O3](氣體)，[FeCl3溶液，酸性KMnO4溶液，HNO3溶液](其他)

　　17. 能使?jié)駶櫟腜b(NO3)2或PbAc2試紙變黑色的氣體：H2S

　　18. 能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體：SO2，Cl2

　　19. 可燃燒的氣體：H2，CO，H2S，C2H2，C2H4，CH4，

　　20. 在空氣中燃燒時，火焰呈淡藍色或藍色的物質：H2，CO，CH4，H2S，S，C2H5OH

　　21. 在空氣中因氧化變質的氣體;NO，

　　22. 常作為保護氣體的氣體：N2，Ar，

　　23. 不用H2SO4干燥的氣體：NH3，H2S，HBr，HI，

　　不能用無水CaCl2干燥的氣體：NH3(生成CaCl2·8NH3)

　　24. 只用排水集氣法收集的氣體：CO，N2，NO，C2H4

　　只用排空氣法收集的氣體：NO2，NH3，HCl

　　用飽和鹽溶液收集的氣體：Cl2(排飽和NaCl)，CO2(排飽和NaHCO3)，H2S(排飽和N

　　25. 使用啟普發(fā)生器制取的氣體：H2，CO2，H2S

　　26. 常溫下由于發(fā)生反應而不能共存的氣體：H2S/SO2，Cl2/H2S，HI/Cl2，NH3/HCl，NO/O2，F(xiàn)2/H2，Cl2/NH3

　　焰色反應：

　　鈉Na 黃

　　鋰Li 紫紅

　　鉀K 淺紫

　　銣Rb 紫

　　銫Cs 紫紅

　　鈣Ca 磚紅色

　　鍶Sr 洋紅

　　銅Cu 綠

　　鋇Ba 黃綠

　　稀有氣體放電顏色：

　　He 粉紅

　　Ne 鮮紅

　　Ar 紫

　　Xe 藍

　　常見物質的物理性質歸納：

　　1.顏色的規(guī)律：

　　(1)常見物質顏色

　�、� 以紅色為基色的物質

　　紅色：難溶于水的Cu，Cu2O，F(xiàn)e2O3，HgO等。

　　堿液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH試紙遇到較強酸時及品紅溶液。

　　橙紅色：濃溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。

　　棕紅色：Fe(OH)3固體、Fe(OH)3水溶膠體等。

　�、� 以黃色為基色的物質

　　黃色：難溶于水的金、碘化銀、磷酸銀、硫磺、黃鐵礦、黃銅礦(CuFeS2)等。溶于水的FeCl3、甲基橙在堿液中、鈉離子焰色及TNT等。

　　淺黃色：溴化銀、碳酦銀、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，還有黃磷、Na2O2、氟氣。棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙。

　�、� 以棕或褐色為基色的物質

　　碘水淺棕色、碘酒棕褐色、鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等

　�、� 以藍色為基色的物質

　　藍色：新制Cu(OH)2固體、膽礬、硝酸銅、溶液中淀粉與碘變藍、石蕊試液堿變藍、pH試紙與弱堿變藍等。

　　淺藍色：臭氧、液氧等

　　藍色火焰：硫、硫化氫、一氧化碳的火焰。甲烷、氫氣火焰(藍色易受干擾)。 ⑤ 以綠色為色的物質

　　淺綠色：Cu2(OH)2CO3，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)eSO4?7H2O。

　　綠色：濃CuCl2溶液、pH試紙在約pH=8時的顏色。

　　深黑綠色：K2MnO4。

　　黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液。

　�、� 以紫色為基色的物質

　　KMnO4為深紫色、其溶液為紅紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸氣、中性pH試紙的顏色、K+離子的焰色等。

　�、� 以黑色為基色的物質

　　黑色：碳粉、活性碳、木碳、煙怠、氧化銅、四氧化三鐵、硫化亞銅(Cu2S)、硫化鉛、硫化汞、硫化銀、硫化亞鐵、氧化銀(Ag2O)。

　　淺黑色：鐵粉。

　　棕黑色：二氧化錳。

　�、� 白色物質

　　無色晶體的粉末或煙塵;

　　與水強烈反應的P2O5;

　　難溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4;

　　難溶于水的但易溶于稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，F(xiàn)e(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等;

　　微溶于水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4;

　　與水反應的氧化物：完全反應的：BaO，CaO，Na2O;

　　不完全反應的：MgO。

　�、� 灰色物質石墨灰色鱗片狀、砷、硒(有時灰紅色)、鍺等。

　　(2)離子在水溶液或水合晶體的顏色

　�、� 水合離子帶色的：

　　Fe2+：淺綠色;

　　Cu2+：藍色;

　　Fe3+：淺紫色呈黃色因有[FeCl4(H2O)2] 2-;

　　MnO4-：紫色

　�。貉t色;

　�。罕椒优cFeCl3的反應開成的紫色。

　�、谥髯逶卦谒芤褐械碾x子(包括含氧酸根)無色。

　　運用上述規(guī)律便于記憶溶液或結晶水合物的顏色。

　　(3)主族金屬單質顏色的特殊性

　�、馎，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金屬大多數(shù)是銀白色。

　　銫：帶微黃色鋇：帶微黃色

　　鉛：帶藍白色鉍：帶微紅色

　　(4)其他金屬單質的顏色

　　銅呈紫紅色(或紅)，金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數(shù)為灰白色(如鍺)。

　　(5)非金屬單質的顏色

　　鹵素均有色;氧族除氧外，均有色;氮族除氮外，均有色;碳族除某些同素異形體(金鋼石)外，均有色。

　　2.物質氣味的規(guī)律(常見氣體、揮發(fā)物氣味)：

　�、� 沒有氣味的氣體：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有氣體，甲烷，乙炔。

　�、� 有刺激性氣味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(濃液)、乙醛(液)。 ③ 具有強烈刺激性氣味氣體和揮發(fā)物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。

　�、� 稀有氣味：C2H2。

　�、� 臭雞蛋味：H2S。

　�、� 特殊氣味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。

　　⑦ 特殊氣味：乙醇(液)、低級酯。

　�、� 芳香(果香)氣味：低級酯(液)。

　�、� 特殊難聞氣味：不純的C2H2(混有H2S，PH3等)。

　　3.熔點、沸點的規(guī)律：

　　晶體純物質有固定熔點;不純物質凝固點與成分有關(凝固點不固定)。

　　非晶體物質，如玻璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動性(軟化過程)直至液體，沒有熔點。

　　沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度，外壓力為標準壓(1.01×105Pa)時，稱

　　正常沸點。外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點。沸點時呈氣、液平衡狀態(tài)

　　(1)由周期表看主族單質的熔、沸點

　　同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低;而非金屬單質熔點、沸點漸高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔點越低，與金屬族相似。還有ⅢA族的鎵熔點比銦、鉈低，ⅣA族的錫熔點比鉛低。

　　(2)同周期中的幾個區(qū)域的熔點規(guī)律

　　① 高熔點單質

　　C，Si，B三角形小區(qū)域，因其為原子晶體，熔點高。金剛石和石墨的熔點較高大于3550℃，金屬元素的高熔點區(qū)在過渡元素的中部和中下部，其較高熔點為鎢(3410℃)。 ② 低熔點單質

　　非金屬低熔點單質集中于周期表的右和右上方，另有IA的氫氣。其中稀有氣體熔、沸點均為同周期的較低者，而氦是熔點(-272.2℃，26×105Pa)、沸點(268.9℃)較低。金屬的低熔點區(qū)有兩處：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th;ⅣA族的Sn，Pb;ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。較低熔點是Hg(-38.87℃)，近常溫呈液態(tài)的鎵(29.78℃)銫(28.4℃)，體溫即能使其熔化。

　　(3)從晶體類型看熔、沸點規(guī)律

　　原子晶體的熔、沸點高于離子晶體，又高于分子晶體。金屬單質和合金屬于金屬晶體，其中熔、沸點高的比例數(shù)很大(但也有低的)。

　　在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高。判斷時可由原子半徑推導出鍵長、鍵能再比較。如熔點：

　　金剛石>碳化硅>晶體硅

　　分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是：

　�、� 結構性質相似的物質，相對分子質量大，范德華力大，則熔、沸點也相應高。如烴的同系物、鹵素單質、稀有氣體等。

　　② 相對分子質量相同，化學式也相同的物質(同分異構體)，一般烴中支鏈越多，熔沸點越低。烴的衍生物中醇的沸點高于醚;羧酸沸點高于酯;油脂中不飽和程度越大，則熔點越低。如：油酸甘油酯常溫時為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態(tài)。

　　上述情況的特殊性較主要的是相對分子質量小而沸點高的三種氣態(tài)氫化物：NH3，H2O，HF比同族絕大多數(shù)氣態(tài)氫化物的沸點高得多(主要因為有氫鍵)。

　　(4)某些物質熔沸點高、低的規(guī)律性

　�、� 同周期主族(短周期)金屬熔點。如 Li

　�、� 堿土金屬氧化物的熔點均在2000℃以上，比其他族氧化物顯著高，所以氧化鎂、氧化鋁是常用的耐火材料。

　�、� 鹵化鈉(離子型鹵化物)熔點隨鹵素的非金屬性漸弱而降低。如：NaF>NaCl>NaBr>Na