資訊

上海

課程咨詢: 400-810-2680

預(yù)約高中1對1精品課程(面授/在線),滿足學(xué)員個性化學(xué)習(xí)需求 馬上報名↓

獲取驗證碼

請選擇城市

  • 上海

請選擇意向校區(qū)

請選擇年級

請選擇科目

立即體驗
當(dāng)前位置:北京學(xué)而思1對1 > 高中教育 > 高中化學(xué) > 正文
內(nèi)容頁banner-1對1體驗

北京高中化學(xué)基本知識整理

2016-06-27 12:36:43  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

  每個人都希望自己可以在高考中取得優(yōu)異成績,那么就需要平時倍加努力;瘜W(xué)是高中十分重要的學(xué)科,同學(xué)們需要記憶的基本知識點很多,同學(xué)們要懂得歸納每一個知識點,這樣在做題的時候才能應(yīng)用自如。為了幫助高中生掌握高中化學(xué)知識點,愛智康小編為同學(xué)們整理了北京高中化學(xué)基本知識,希望同學(xué)們學(xué)習(xí)參考。


  北京高中化學(xué)基本知識整理(一)


  1.鎂知識點


  (1)物理性質(zhì):鎂,化學(xué)符號Mg,相對原子質(zhì)量為24,銀白色金屬;熔點


  648.8°C,沸點1107°C,密度1.74克/厘米3.


  (2)化學(xué)性質(zhì):能與鹵族元素反應(yīng),例如:Mg+Cl2---(點燃)MgCl2


  能與氧氣反應(yīng):Mg+O2——MgO


  能與稀酸反映:H2SO4+Mg==MgSO4+H2(氣體)


  能與沸水反映:Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2(氣體)


  注:鎂位于第三周期第二主族,所以你可以找和他相鄰的元素,他們的結(jié)構(gòu)性質(zhì)都相似。


  2生物方面:是生物生活的必須元素,不能缺.在植物體內(nèi),以離子態(tài)存在.新葉含的鎂比老葉多。


  2.鋁的知識點


  Al(OH)3是一種兩性氫氧化物,三元弱堿.也可以看作是HAlO2+H2O,這樣,它也可以看成是一元弱酸。


  Al(OH)3只能和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng),與弱酸弱堿(如CO2+H20,NH3.H2O)都不反應(yīng)。


  關(guān)于Al^3+ 和AlO^2-的問題也比較簡單,把Al(OH)3看成是對應(yīng)的酸 堿就行了。


  北京高中化學(xué)基本知識整理(二)


  酸堿指示劑的變色


  人們在實踐中發(fā)現(xiàn),有些有機(jī)染料在不同的酸堿性溶液中能顯示不同的顏色。于是,人們就利用它們來確定溶液的pH。這種借助其顏色變化來指示溶液pH的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。


  酸堿指示劑一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿。它們的變色原理是由于其分子和電離出來的離子的結(jié)構(gòu)不同,因此分子和離子的顏色也不同。在不同pH的溶液里,由于其分子濃度和離子濃度的比值不同,因此顯示出來的顏色也不同。例如,石蕊是一種有機(jī)弱酸,它是由各種地衣制得的一種藍(lán)色色素。


  HIn在水中發(fā)生電離


  如果用HIn代表石蕊分子,HIn在水中發(fā)生下列電離:HIn═In-+H+


  如果在酸性溶液中,由于c(H+)增大,根據(jù)平衡移動原理可知,平衡將向逆反應(yīng)方向移動,使c(HIn)增大,因此主要呈現(xiàn)紅色(酸色)。如果在堿性溶液中,由于c(OH-)增大,OH-與HIn電離生成的H+結(jié)合生成更難電離的H2O:


  使石蕊的電離平衡向正反應(yīng)方向移動,于是c(In-)增大,因此主要呈現(xiàn)藍(lán)色(堿色)。如果c(HIn)和c(In-)相等,則呈現(xiàn)紫色。


  指示劑的顏色變化都是在一定的pH范圍內(nèi)發(fā)生的,我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH范圍叫做指示劑的變色范圍。各種指示劑的變色范圍是由實驗測得的。


  注意:強(qiáng)酸滴定弱堿時用甲基橙做指示劑;強(qiáng)堿滴定弱酸時用酚酞。其他情況可用紫色石蕊試劑。


  北京高中化學(xué)基本知識整理(三)


  一、 鹽類的水解:


  鹽類 實例 能否水解 引起水解的離子 對水的電離平衡的影響 溶液的酸堿性


  強(qiáng)堿弱酸鹽 CH3COONa 能 弱酸陰離子 促進(jìn)水的電離 堿性


  強(qiáng)酸弱堿鹽 NH4Cl 能 弱堿陽離子 促進(jìn)水的電離 酸性


  強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 NaCl 不能 無 無 中性


  1、定義:在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的過程。


  2、實質(zhì):弱電解質(zhì)的生成,破壞了水的電離,促進(jìn)水的電離平衡的過程。


  3、規(guī)律:有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、誰強(qiáng)顯誰性。


  即鹽的構(gòu)成中出現(xiàn)弱堿陽離子或弱酸根陰離子,該鹽就會水解;這些離子對應(yīng)的堿或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH變化越大;水解后溶液的酸堿性由構(gòu)成該鹽離子對應(yīng)的酸和堿相對強(qiáng)弱決定,酸強(qiáng)顯酸性,堿強(qiáng)顯堿性。


  4、特點:


 、偎夥磻(yīng)和中和反應(yīng)處于動態(tài)平衡,水解進(jìn)行程度很小。


 、谒夥磻(yīng)為吸熱反應(yīng)。


  ③鹽類溶解于水,以電離為主,水解為輔。


 、芏嘣跛岣x子分步水解,以先進(jìn)步為主。


  5、鹽類水解的離子反應(yīng)方程式


  因為鹽類的水解是微弱且可逆的,在書寫其水解離子反應(yīng)方程式時應(yīng)注意以下幾點:


  (1)應(yīng)用“ ”號表示,


  (2)一般生成物中不出現(xiàn)沉淀和氣體,因此在書寫水解離子方程式時不標(biāo)“↓”“↑”


  (3)多元弱酸根的水解分步進(jìn)行且步步難,以先進(jìn)步水解為主。


  北京高中化學(xué)基本知識就為同學(xué)們分享到這里了,如果大家還有什么問題的話,請直接撥打免費咨詢電話:4000-121-121!有專業(yè)的老師為您解答!

文章下長方圖-高三一輪復(fù)習(xí)史地政資料
立即領(lǐng)取中小學(xué)熱門學(xué)習(xí)資料
*我們在24小時內(nèi)與您取得電話聯(lián)系
側(cè)邊圖-寒假1對1