北京高中化學基礎試題

2016-06-27 12:24:45 　來源：網(wǎng)絡整理

　　每個高中生都希望自己是優(yōu)秀學子，但是有時候事與愿違，有些同學不知不覺中就被定格在差生中了。學習講究方法策略，如果你感覺自己成績下降了，一定要尋求下降原因，多向成績好的同學取取經(jīng)�；瘜W是高中比較難的學科，有許多化學基礎知識需要同學們記憶，下面愛智康小編為同學們整理了北京高中化學基礎試題，希望同學們掌握基礎知識。

北京高中化學基礎試題

　　北京高中化學基礎試題

　　說明：

　　本試題分第I、II卷;第I卷為客觀題，共48分;第二卷為主觀題，共52分。

　　助力能力100分。診斷時間90min

　　可能用到的相對原子質量：

　　F:56　　 S:32　　 O:16　　　H:1 　　　Cl:35.5　　Ag:108　　K:39　　Na:23　　C:12　　N:14

　　Mg:24　　Mn:55　　Bi:209　　Cu:64　　 Al:27 　　 F:19　　 Pt:195　 Xe:131　　Ba:137

　　第Ⅰ卷　客觀題(共48分)

　　一、單選題：(每題4分，共20分)

　　1.現(xiàn)有80℃質量分數(shù)分別為60%和90%的某物質水溶液以質量比1：2混合，若把此溶液降溫至10℃恰好變?yōu)轱柡腿芤�，該物質在10℃時的溶解度是：

　　A. 400g　　　B. 415g　　　 C. 451g　　　D. 475g

　　2. 若a g FeS2在空氣中充分燃燒共轉移n個電子，則NA可以表示為：

　　A. 12n/a　　　B. 60n/a　　　C. 11a/120n　 D. 120n/11a

　　3. 在密閉容器內充入4molSO2和3molO2，一定條件下建立平衡：

　　測得SO2的轉化率為90%，則此條件下反應放出的熱量(KJ)為：

　　A. 1.8Q　　　B. 2Q　　　　C. Q　　　　　D. 0.9Q

　　4. 有W、X、Y、Z四種金屬，已知堿性X(OH)3>Y(OH)3，X3+可以氧化Z，W可與熱水反應產(chǎn)生H2，X不能和熱水反應，將X和Z金屬絲相互纏繞，插入稀H2SO4中， X溶解速度加快，此四種金屬活動性關系一定是

　　A. X>Y　　　B. Z>Y　　　C. W>Z　　　 D. Z>X

　　5. 下列各組離子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是

　　A. Al3+、Fe3+ 、 Br-、SO32-

　　B. K+、Na+、SO42-

　　C. Na+、Cu2+、I-、NO3-

　　D. NH4+、K+、HPO42-、Cl-

　　二、選擇題：(每小題4分，共28分，每小題有1-2個選項符題意，多選、錯選均為0分，若正確選項包含2個，只選1個且正確給2分，)

　　6. AgCl的飽和溶液中，Cl-和Ag+物質的量濃度的乘積是個常數(shù) ，現(xiàn)把足量 AgCl放到下列物質中：

　　①20mL0.1mol?L-1的(NH4)2CO3溶液�、�40mL0.02mol?L-1的CaCl2溶液，

　�、�30mL0.03mol?L-1的NaCl溶液　　 �、�10mL蒸餾水

　�、�50mL0.05mol?L-1AgNO3溶液。

　　則 AgCl的溶解度由大→小排列的順序是：

　　A. ①②③④⑤　　 B. ①④③②⑤　　 C. ⑤④②①③　　 D. ④③⑤②①

　　7. 把100g濃度為18mol?L-1、密度為1.84g?cm-3濃H2SO4加入到一定量的水中稀釋成9mol?L-1的H2SO4，則加入水的體積為：

　　A. <100mL　　　 B. 100mL　　　　C. >100mL　　　 D. 100/1.84mL

　　8. 有m1gKCl飽和溶液，其質量分數(shù)為C1%;采取某措施后析出ngKCl(不含結晶水)，濾液質量為m2g，質量分數(shù)為C2% 。下列關系錯誤的是

　　A. m1≥m2+n　　　B. m1 C1-m2 C2=100n

　　C. C1一定大于C2　 D. 原條件下KCl的溶解度一定大于C1 g

　　9. Na2O2 , CaC2 ,CaH2 , Mg3N2都能與H2O反應且反應中都氣體放出。下列說法正確的是：

　　A. 都屬于氧化還原反應

　　B. CaC2,Mg3N2與水的反應屬于復分解反應

　　C. Na2O2、CaH2與H2O反應時水作氧化劑

　　D. CaH2與H2O反應時產(chǎn)生H2，H2是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

　　10.已知鉍酸鈉(NaBiO3)在酸性條件下可以將Mn2+氧化為MnO4-。下列可用于酸化NaBiO3的溶液的是：

　　A. HNO3　　　　　B. HCl　　　　　C. H2SO4　　　　　D. H2S

　　11.某單質能與足量的濃HNO3反應放出NO2氣體，若參加反應的單質和HNO3的物質的量之比為1：a，則該單質元素在反應后所顯示的化合價是

　　A. +2a　　　　　B. +a　　　　　C. +a/2　　　　　D. +a/4

　　12.下列反應的離子方程式正確的是.

　　A. 用惰性電極電解CuSO4溶液，2Cu2++2SO42-+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4

　　B. 在Al2(SO4)3溶液中加入NaAlO2溶液，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

　　C. 在酸性KMnO4溶液中滴加H2O2后產(chǎn)生氣體：H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O

　　D. Mg與濃NH4Cl溶液共熱：Mg+2NH4+ 2NH3↑+Mg2++H2↑

　　第II卷主觀題(共52分)

　　13.(8分)在酸性介質中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(連硫酸銨)溶液則發(fā)生如下反應：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+ ，該反應常用于檢驗Mn2+的存在，其特征現(xiàn)象是　　　　　　　　　　，若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑的物質的量為　　　　　　　　。

　　14.(8分)已知反應2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ，現(xiàn)在FeI2溶液中通入一定量的Cl2，使一半的Fe2+被氧化，試與出反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　。

　　15.(6分)在下列反應中：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P↓+6H3PO4+15H2SO4中，1mol Cu2+能氧化P的物質的量為___________。

　　16.(5分)某溫度下飽和CuSO4溶液的溶質的質量分數(shù)是p%，向其中加入ag無水CuSO4，溫度不變，較后析出bg CuSO4? xH2O晶體(b>a)，寫出p%、a、b、x的關系式___________。

　　17.(15分)已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++

　　H2O變化過程中，有0.2molRxO42-離子參加反應時，共轉移0.4mol電子

　　(1)反應的氧化產(chǎn)物為___________;(2)x=___________;(3)參加反應的H+的物質的量為___________

　　18.(10分)30℃時，將8.0g飽和CuSO4溶液加水稀釋至100mL，取出10mL，加入過量KI溶液，發(fā)生如下反應：

　　2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

　　反應所生成的I2能把20mL、0.05mol?L-1的Na2S2O3中的S2O32-全部氧化成S4O62-，方程式為：

　　I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

　　求：30℃時CuSO4的溶解度。