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北京高中化學基礎試題

2016-06-27 12:24:45  來源:網(wǎng)絡整理

  每個高中生都希望自己是優(yōu)秀學子,但是有時候事與愿違,有些同學不知不覺中就被定格在差生中了。學習講究方法策略,如果你感覺自己成績下降了,一定要尋求下降原因,多向成績好的同學取取經(jīng);瘜W是高中比較難的學科,有許多化學基礎知識需要同學們記憶,下面愛智康小編為同學們整理了北京高中化學基礎試題,希望同學們掌握基礎知識。

北京高中化學基礎試題


  北京高中化學基礎試題


  說明:


  本試題分第I、II卷;第I卷為客觀題,共48分;第二卷為主觀題,共52分。


  助力能力100分。診斷時間90min


  可能用到的相對原子質量:


  F:56   S:32   O:16   H:1    Cl:35.5  Ag:108  K:39   Na:23   C:12  N:14


  Mg:24  Mn:55  Bi:209  Cu:64   Al:27    F:19    Pt:195  Xe:131  Ba:137


  第Ⅰ卷  客觀題(共48分)


  一、單選題 :(每題4分,共20分)


  1.現(xiàn)有80℃質量分數(shù)分別為60%和90%的某物質水溶液以質量比1:2混合,若把此溶液降溫至10℃恰好變?yōu)轱柡腿芤,該物質在10℃時的溶解度是:


  A. 400g    B. 415g    C. 451g    D. 475g


  2. 若a g FeS2在空氣中充分燃燒共轉移n個電子,則NA可以表示為:


  A. 12n/a   B. 60n/a   C. 11a/120n  D. 120n/11a


  3. 在密閉容器內充入4molSO2和3molO2,一定條件下建立平衡:


  測得SO2的轉化率為90%,則此條件下反應放出的熱量(KJ)為:


  A. 1.8Q    B. 2Q     C. Q      D. 0.9Q


  4. 有W、X、Y、Z四種金屬,已知堿性X(OH)3>Y(OH)3,X3+可以氧化Z,W可與熱水反應產(chǎn)生H2,X不能和熱水反應,將X和Z金屬絲相互纏繞,插入稀H2SO4中, X溶解速度加快,此四種金屬活動性關系一定是


  A. X>Y    B. Z>Y    C. W>Z     D. Z>X


  5. 下列各組離子,在pH=0的溶液中可以大量共存的是


  A. Al3+、Fe3+ 、 Br-、SO32-


  B. K+、Na+、SO42-


  C. Na+、Cu2+、I-、NO3-


  D. NH4+、K+、HPO42-、Cl-


  二、選擇題:(每小題4分,共28分,每小題有1-2個選項符題意,多選、錯選均為0分,若正確選項包含2個,只選1個且正確給2分,)


  6. AgCl的飽和溶液中,Cl-和Ag+物質的量濃度的乘積是個常數(shù) ,現(xiàn)把足量 AgCl放到下列物質中:


  ①20mL0.1mol?L-1的(NH4)2CO3溶液、40mL0.02mol?L-1的CaCl2溶液,


 、30mL0.03mol?L-1的NaCl溶液    、10mL蒸餾水


 、50mL0.05mol?L-1AgNO3溶液。


  則 AgCl的溶解度由大→小排列的順序是:


  A. ①②③④⑤   B. ①④③②⑤   C. ⑤④②①③   D. ④③⑤②①


  7. 把100g濃度為18mol?L-1、密度為1.84g?cm-3濃H2SO4加入到一定量的水中稀釋成9mol?L-1的H2SO4,則加入水的體積為:


  A. <100mL     B. 100mL     C. >100mL     D. 100/1.84mL


  8. 有m1gKCl飽和溶液,其質量分數(shù)為C1%;采取某措施后析出ngKCl(不含結晶水),濾液質量為m2g,質量分數(shù)為C2% 。下列關系錯誤的是


  A. m1≥m2+n    B. m1 C1-m2 C2=100n


  C. C1一定大于C2  D. 原條件下KCl的溶解度一定大于C1 g


  9. Na2O2 , CaC2 ,CaH2 , Mg3N2都能與H2O反應且反應中都氣體放出。下列說法正確的是:


  A. 都屬于氧化還原反應


  B. CaC2,Mg3N2與水的反應屬于復分解反應


  C. Na2O2、CaH2與H2O反應時水作氧化劑


  D. CaH2與H2O反應時產(chǎn)生H2,H2是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物


  10.已知鉍酸鈉(NaBiO3)在酸性條件下可以將Mn2+氧化為MnO4-。下列可用于酸化NaBiO3的溶液的是:


  A. HNO3      B. HCl      C. H2SO4      D. H2S


  11.某單質能與足量的濃HNO3反應放出NO2氣體,若參加反應的單質和HNO3的物質的量之比為1:a,則該 單質元素在反應后所顯示的化合價是


  A. +2a      B. +a      C. +a/2      D. +a/4


  12.下列反應的離子方程式正確的是.


  A. 用惰性電極電解CuSO4溶液,2Cu2++2SO42-+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4


  B. 在Al2(SO4)3溶液中加入NaAlO2溶液,Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓


  C. 在酸性KMnO4溶液中滴加H2O2后產(chǎn)生氣體:H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O


  D. Mg與濃NH4Cl溶液共熱:Mg+2NH4+ 2NH3↑+Mg2++H2↑


  第II卷 主觀題(共52分)


  13.(8分)在酸性介質中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(連硫酸銨)溶液則發(fā)生如下反應:Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+ ,該反應常用于檢驗Mn2+的存在,其特征現(xiàn)象是           ,若反應中有0.1mol還原劑參加反應,則消耗氧化劑的物質的量為         。


  14.(8分)已知反應2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ,現(xiàn)在FeI2溶液中通入一定量的Cl2,使一半的Fe2+被氧化,試與出反應的化學方程式              。


  15.(6分)在下列反應中:11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P↓+6H3PO4+15H2SO4中,1mol Cu2+能氧化P的物質的量為___________。


  16.(5分)某溫度下飽和CuSO4溶液的溶質的質量分數(shù)是p%,向其中加入ag無水CuSO4,溫度不變,較后析出bg CuSO4? xH2O晶體(b>a),寫出p%、a、b、x的關系式___________。


  17.(15分)已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++


  H2O變化過程中,有0.2molRxO42-離子參加反應時,共轉移0.4mol電子


  (1)反應的氧化產(chǎn)物為___________;(2)x=___________;(3)參加反應的H+的物質的量為___________


  18.(10分)30℃時,將8.0g飽和CuSO4溶液加水稀釋至100mL,取出10mL,加入過量KI溶液,發(fā)生如下反應:


  2Cu2++4I-=2CuI↓+I2


  反應所生成的I2能把20mL、0.05mol?L-1的Na2S2O3中的S2O32-全部氧化成S4O62-,方程式為:


  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-


  求:30℃時CuSO4的溶解度。

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