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高中化學(xué)中常見的非金屬單質(zhì)方程式整理

2016-08-09 17:13:05 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　非金屬在通常條件下為氣體或沒有金屬特性的脆性固體或液體，如元素周期表右上部15個(gè)元素和氫元素，零族元素的單質(zhì)。大部分非金屬原子具有較多的價(jià)層s、p電子，可以形成雙原子分子氣體或骨架狀，鏈狀或?qū)訝畲蠓肿拥木w結(jié)構(gòu)。下面小編就收集整理了高中化學(xué)非金屬單質(zhì)方程式匯，供參考。


　　高中化學(xué)中常見的非金屬單質(zhì)方程式整理


　　非金屬單質(zhì)：F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si


　　高中化學(xué)非金屬單質(zhì)F2方程式


　　F2+H2===2HF


　　F2+Xe(過量)===XeF2


　　2F2(過量)+Xe===XeF4


　　nF2+2M===2MFn(表示大部分金屬)


　　2F2+2H2O===4HF+O2


　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O


　　F2+2NaCl===2NaF+Cl2


　　F2+2NaBr===2NaF+Br2


　　F2+2NaI===2NaF+I2


　　F2+Cl2(等體積)===2ClF


　　3F2(過量)+Cl2===2ClF3


　　7F2(過量)+I2===2IF7


　　高中化學(xué)非金屬單質(zhì)Cl2方程式


　　Cl2+H22HCl(將H2在Cl2點(diǎn)燃;混合點(diǎn)燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)


　　Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)


　　Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2


　　Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I2


　　3Cl2(過量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3


　　3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–


　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl


　　Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓


　　Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓


　　高中化學(xué)非金屬單質(zhì)S方程式


　　(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)


　　Si(粉)+O2 SiO2


　　Si+C SiC(金剛砂)


　　Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)


　　S+2Cu Cu2S (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)


　　S+H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O


　　S+6HNO3(濃) H2SO4+6NO2↑+2H2O


　　高中化學(xué)非金屬單質(zhì)Si方程式


　　(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)


　　Si(粉)+O2 SiO2


　　Si+C SiC(金剛砂)


　　Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)


　　Si(粗)+2Cl2 SiCl4

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