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高中化學作為一門自然科學,必然有它的核心概念和理論,它的邏輯性非常強。既便是在高中它的知識體系也是較完整的;瘜W核心知識必然派生的知識網絡,平常若融會貫通,就構建了在考場上能想到的知識體系。下面小編為同學們總結一些2017高考化學知識點:無機物--水。
一.高中化學無機物水在氧化還原反應中的作用
水作氧化劑:
水與鈉、其它堿金屬、鎂、等金屬在一定溫度下反應生成氫氣和相應堿
水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)
水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”。
鋁與強堿溶液反應
硅與強堿溶液反應
水作還原劑:
水與單質氟反應
水電解
水既不作氧化劑也不作還原劑:
水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸
水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣
水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮
二.高中化學無機物水參與的非氧化還原反應:
水合、水化:
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能 與二氧化硅化合嗎?)
水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)
氨的水合
無水硫酸銅水合 (變色,可檢驗液態(tài)有機物中是否含水)
(喀斯特地貌的形成 ,氨堿法制純堿等與上述CO2水合,NH3水合有關;濃硫酸吸水,用硝酸鎂吸水濃縮稀硝酸等也與相關物質的水合有關;工業(yè)酒精用生石灰吸水以制無水酒精)
乙烯水化成乙醇
乙炔水化制乙醛
水解:
乙酸乙酯水解
油脂水解(酸性水解或皂化反應)
水與電石反應制乙炔
名稱中帶“水”的物質
(一)與氫的同位素或氧的價態(tài)有關的“水”。
蒸餾水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、雙氧水—H2O2
(二)水溶液
氨水—(含分子:NH3,H2O,NH3?H2O,含離子:NH4+,OH-,H+)
氯水—(含分子:Cl2,H2O,HClO,含離子:H+,Cl-,ClO-,OH-)
鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液,含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1:3)
硬水—含有校多Ca2+,Mg2+的水
軟水—不含或只含少量Ca2+、Mg2+的水
生理鹽水—0.9%的NaCl溶液
水玻璃—Na2SiO3溶液
(三)高中化學無機物水其它
水銀--Hg
水晶--SiO2
水泥—2CaO?SiO2、 3CaO?SiO2、 3CaO?Al2O3
鐵水—一般指熔融的生鐵,含F(xiàn)e、C、Mn、Si、P等
水煤氣—CO 、H2的混合氣