2017高考化學知識點：無機物--水

　　高中化學作為一門自然科學，必然有它的核心概念和理論，它的邏輯性非常強。既便是在高中它的知識體系也是較完整的�；瘜W核心知識必然派生的知識網絡，平常若融會貫通，就構建了在考場上能想到的知識體系。下面小編為同學們總結一些2017高考化學知識點：無機物--水。

　　一.高中化學無機物水在氧化還原反應中的作用

　　水作氧化劑:

　　水與鈉、其它堿金屬、鎂、等金屬在一定溫度下反應生成氫氣和相應堿

　　水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)

　　水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”。

　　鋁與強堿溶液反應

　　硅與強堿溶液反應

　　水作還原劑：

　　水與單質氟反應

　　水電解

　　水既不作氧化劑也不作還原劑：

　　水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸

　　水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣

　　水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮

　　二.高中化學無機物水參與的非氧化還原反應：

　　水合、水化：

　　水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能 與二氧化硅化合嗎?)

　　水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)

　　氨的水合

　　無水硫酸銅水合 (變色，可檢驗液態(tài)有機物中是否含水)

　　(喀斯特地貌的形成 ，氨堿法制純堿等與上述CO2水合，NH3水合有關;濃硫酸吸水，用硝酸鎂吸水濃縮稀硝酸等也與相關物質的水合有關;工業(yè)酒精用生石灰吸水以制無水酒精)

　　乙烯水化成乙醇

　　乙炔水化制乙醛

　　水解:

　　乙酸乙酯水解

　　油脂水解(酸性水解或皂化反應)

　　水與電石反應制乙炔

　　名稱中帶“水”的物質

　　(一)與氫的同位素或氧的價態(tài)有關的“水”。

　　蒸餾水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、雙氧水—H2O2

　　(二)水溶液

　　氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3?H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)

　　氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)

　　鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

　　王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1：3)

　　硬水—含有校多Ca2+，Mg2+的水

　　軟水—不含或只含少量Ca2+、Mg2+的水

　　生理鹽水—0.9%的NaCl溶液

　　水玻璃—Na2SiO3溶液

　　(三)高中化學無機物水其它

　　水銀--Hg

　　水晶--SiO2

　　水泥—2CaO?SiO2、 3CaO?SiO2、 3CaO?Al2O3

　　鐵水—一般指熔融的生鐵，含F(xiàn)e、C、Mn、Si、P等

　　水煤氣—CO 、H2的混合氣

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