2017高考化學知識點：無機物--硫及其化合物

2016-09-03 19:08:25 　來源：網(wǎng)絡整理

　　高中化學作為一門自然科學，必然有它的核心概念和理論，它的邏輯性非常強。既便是在高中它的知識體系也是較完整的�；瘜W核心知識必然派生的知識網(wǎng)絡，平常若融會貫通，就構建了在考場上能想到的知識體系。下面小編為同學們總結一些2017高考化學知識點：無機物--硫及其化合物。

　　(一)高中化學無機物硫單質(zhì)的反應(非金屬性弱于鹵素、氧和氮)

　　1.硫與氧氣反應(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)

　　2.硫與氫氣反應(可逆反應)

　　3.硫與銅反應(生成+1價銅化合物，即硫化亞銅)

　　4.硫與鐵反應，(生成+2價鐵化合物，即硫化亞鐵)

　　5.硫與鈉、鋁等反應生成相應的硫化物

　　6.硫與汞常溫反應，生成HgS(撒落后無法收集的汞珠應撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒)

　　7.硫與強堿溶液反應生成硫化物和亞硫酸鹽(試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外，還可以用NaOH溶液來洗)

　　(二)高中化學無機物硫化氫的反應(不穩(wěn)定性、強還原性、酸性)

　　1.受熱分解

　　2.燃燒(充分燃燒與不充分燃燒產(chǎn)物不同)

　　3.與鹵素單質(zhì)如Br2反應，硫被置換

　　4.與醋酸鉛反應生成黑色醋酸鉛(可用醋酸鉛試紙或者硝酸鉛試紙檢驗硫化氫)

　　5.與硫酸銅或氯化銅反應生成黑色硫化銅沉淀(但不能與亞鐵鹽溶液發(fā)生類似反應)

　　6.與氯化鐵溶液反應，硫化氫可被氧化成單質(zhì)硫

　　7.被濃硫酸氧化(通常氧化成單質(zhì)硫)

　　8.被二氧化硫氧化

　　9.氫硫酸在空氣中被氧氣氧化而渾濁

　　(三)二氧化硫或亞硫酸的反應(弱氧化性,強還原性,酸性氧化物)

　　1.氧化硫化氫

　　2.被氧氣氧化(工業(yè)制硫酸時用催化劑;空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用

　　下被氧氣氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成為酸性降水。)

　　3被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

　　4.被硝酸氧化

　　5.與水反應

　　6.與堿性氧化物反應

　　7.與堿反應

　　8.有漂白性(與有機色質(zhì)化合成無色物質(zhì)，生成的無色物質(zhì)不太穩(wěn)定，受熱或時日一久便返色)

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