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高中化學知識點:碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法

2016-09-07 14:56:16  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

  在高中化學的學習中,掌握一定的花謝常識是有好處的,相信大家聽到碳酸鈉和碳酸氫鈉都不會陌生,那你們知道碳酸鈉和碳酸氫鈉應(yīng)該如何鑒別嗎?下面小編整理了高中化學知識點:碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法,希望對同學們的化學學習有幫助。


  高中化學知識點:碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法


  (1)定性檢驗法:


 、.取少量固體盛于固體制氧裝置中,加熱,將導(dǎo)管伸入裝有澄清石灰水的試管中,石灰水變渾濁,說明固體是碳酸氫鈉,否則是碳酸鈉。


 、.取少量固體溶解,加入氯化鈣溶液,產(chǎn)生沉淀是碳酸鈉溶液,否則是碳酸氫鈉溶液。


  (2)定量檢驗法:


 、.分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸,生成氣體快的是碳酸氫鈉,慢的是碳酸鈉。


  ②.分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水,固體溶解量的多的碳酸鈉,少的是碳酸氫鈉。


  了解Fe3+的氧化性,認識Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化


  (1)物理性質(zhì):亞鐵鹽溶液呈淺綠色,鐵鹽溶液呈黃色。


  (2)化學性質(zhì):


 、賮嗚F鹽的氧化反應(yīng)(體現(xiàn)還原性)


 、、氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵:2FeCl2+Cl2=2FeCl3;2Fe2++Cl2=2Fe+3++2Cl-


  說明:氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法,溶液由淺綠色變成黃色,雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時不引入新雜質(zhì)。


 、、氯化亞鐵溶液在鹽酸酸化的條件下通入氧氣轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液


  4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O;4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O


  說明:氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法,溶液由淺綠色變成黃色,雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時不引入新雜質(zhì)。


  ⅲ、氯化亞鐵溶液在鹽酸酸化的條件下加入雙氧水轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O;2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O


  說明:氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質(zhì)的除去方法,溶液由淺綠色變成黃色,雜質(zhì)轉(zhuǎn)化的同時不引入新雜質(zhì)。


 、、硝酸亞鐵溶液在稀硝酸的氧化下成為硝酸鐵溶液


  3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O


  說明:溶液由淺綠色變成黃色,F(xiàn)e2+和NO在大量H+存在時不能大量共存。


 、ァ⒘蛩醽嗚F在硫酸酸性條件下氧化成硫酸鐵


  4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O;4Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O


  說明:硫酸亞鐵放置在空氣中容易變質(zhì),除去硫酸鐵中的硫酸亞鐵可以用此原理。


 、阼F鹽的還原反應(yīng)(體現(xiàn)氧化性)


 、 ⒙然F溶液與鐵的還原反應(yīng):2FeCl3+Fe=3FeCl2;2Fe3++Fe=3Fe2+


  說明:除去氯化亞鐵中的氯化鐵用此原理,配制氯化亞鐵溶液時加入少量的鐵粉,防止氯化亞鐵被氧化成氯化鐵。


 、、氯化鐵溶液與銅的還原反應(yīng):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+


  說明:用氯化鐵溶液腐蝕電路板除去銅線路。


 、、氯化鐵溶液與氫硫酸反應(yīng):2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓;2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓


  ⅳ、氯化鐵溶液與氫碘酸反應(yīng):2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2;2Fe3++2I-=2Fe2++I2


  ⅴ、氯化鐵溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同:


  2FeCl3+K2S(少量)=2FeCl2+2KCl+S↓;2FeCl3+3K2S(過量)=2FeS↓+6KCl+S↓


  對應(yīng)的離子方程式:2Fe3++S2-(少量)=2Fe2++S↓;2Fe3++3S2-(過量)=2FeS↓+S↓


  說明:量不同產(chǎn)物不同,用于考查離子方程式書寫;氯化鐵是強酸弱堿鹽而硫化鉀是強堿弱酸鹽二者發(fā)生的不是雙水解反應(yīng)而使氧化還原反應(yīng),切記!


 、Α⒙然F溶液與碘化鉀溶液反應(yīng):2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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