高中化學(xué)鹽酸溶液的鑒別方法

2016-09-12 13:55:05 　來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　鹽酸是氯化氫[又名氫氯酸氣體(化學(xué)式：HCl)的水溶液，屬于一元無(wú)機(jī)強(qiáng)酸，工業(yè)用途廣泛。鹽酸的性狀為無(wú)色透明的液體，有強(qiáng)烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸(具有極強(qiáng)的揮發(fā)性。在高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常用到鹽酸溶液，那么鹽酸溶液應(yīng)該如何鑒別呢?下面是小編整理的高中化學(xué)鹽酸溶液的鑒別方法。

　　高中化學(xué)鹽酸溶液的鑒別方法

　　1.如何證明某一溶液是鹽酸溶液?

　　(1)滴加石蕊，如果變紅色，則原溶液為酸或加入Zn或Fe等金屬產(chǎn)生可燃性氣體的為酸。

　　(2)取樣品滴加AgNO3和HNO3產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中有Cl-，溶液為鹽酸。

　　2.如何區(qū)別失去標(biāo)簽的鹽酸溶液和硫酸溶液?

　　取樣品滴加BaCl2溶液，如果產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀原物質(zhì)是H2SO4，則另一種為鹽酸。(注：不能用AgNO3鑒別;∵Ag2SO4微溶)

　　物質(zhì)鑒別方法

　　(1)用化學(xué)方法

　　證明被鑒別物質(zhì)是方法現(xiàn)象

　　酸①滴加石蕊試液;②加Zn、Fe等金屬①試劑變紅;②產(chǎn)生可燃性氣體

　　堿滴加酚酞試液試液變紅

　　含Cl-的物質(zhì)滴加AgNO3、HNO3白色沉淀