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高中化學(xué)鹽酸溶液的鑒別方法

2016-09-12 13:55:05  來(lái)源:網(wǎng)絡(luò)整理

  鹽酸是氯化氫[又名氫氯酸氣體(化學(xué)式:HCl)的水溶液,屬于一元無(wú)機(jī)強(qiáng)酸,工業(yè)用途廣泛。鹽酸的性狀為無(wú)色透明的液體,有強(qiáng)烈的刺鼻氣味,具有較高的腐蝕性。濃鹽酸(具有極強(qiáng)的揮發(fā)性。在高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常用到鹽酸溶液,那么鹽酸溶液應(yīng)該如何鑒別呢?下面是小編整理的高中化學(xué)鹽酸溶液的鑒別方法。


  高中化學(xué)鹽酸溶液的鑒別方法


  1.如何證明某一溶液是鹽酸溶液?


  (1)滴加石蕊,如果變紅色,則原溶液為酸或加入Zn或Fe等金屬產(chǎn)生可燃性氣體的為酸。


  (2)取樣品滴加AgNO3和HNO3產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液中有Cl-,溶液為鹽酸。


  2.如何區(qū)別失去標(biāo)簽的鹽酸溶液和硫酸溶液?


  取樣品滴加BaCl2溶液,如果產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀原物質(zhì)是H2SO4,則另一種為鹽酸。(注:不能用AgNO3鑒別;∵Ag2SO4微溶)


  物質(zhì)鑒別方法


  (1)用化學(xué)方法


  證明被鑒別物質(zhì)是方法現(xiàn)象


  酸①滴加石蕊試液;②加Zn、Fe等金屬①試劑變紅;②產(chǎn)生可燃性氣體


  堿滴加酚酞試液試液變紅


  含Cl-的物質(zhì)滴加AgNO3、HNO3白色沉淀


  含SO42-的物質(zhì)滴加BaCl2、HNO3白色沉淀


  含CO32-的物質(zhì)滴加鹽酸(HNO3)產(chǎn)生氣體通入Ca(OH)2白色沉淀


  H2點(diǎn)燃、火焰上方罩干燥小燒杯有水珠出現(xiàn)


  CO點(diǎn)燃、產(chǎn)生的氣體與石灰水反應(yīng)白色沉淀


  CO2石灰水變渾濁


  O2帶水星木條復(fù)燃


  (2)用物理方法


  ①蘭色溶液——CuSO4②黃色溶液——FeCl3


 、厶m色不溶液——Cu(OH)2④紅褐色不溶液——Fe(OH)3


  ⑤打開(kāi)盛液體的瓶蓋出現(xiàn)白霧的是——濃鹽酸


 、奁瑺畎咨腆w露置在空氣中潮解的是——NaOH

 

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