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高中化學(xué)阿伏加德羅定律知識(shí)點(diǎn)

2016-09-23 16:27:36  來(lái)源:愛(ài)智康

  阿伏加德羅定律主要說(shuō)明:同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù),稱為阿伏加德羅定律。下面是小編總結(jié)的高中化學(xué)阿伏加德羅定律知識(shí)點(diǎn),供參考。


  高中化學(xué)阿伏加德羅定律知識(shí)點(diǎn)


  1.內(nèi)容:在同溫同壓下,同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。


  2.推論


  (1)同溫同壓下,V1/V2=n1/n2


  (2)同溫同體積時(shí),p1/p2=n1/n2=N1/N2


  (3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí),V1/V2=M2/M1


  (4)同溫同壓同體積時(shí),M1/M2=ρ1/ρ2


  注意:(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。


  (2)考查氣體摩爾體積時(shí),常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。


  (3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu):考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子,Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu):P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。


  (4)要用到22.4L·mol-1時(shí),必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,否則不能用此概念;


  (5)某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng),使其數(shù)目減少;


  (6)注意常見(jiàn)的的可逆反應(yīng):如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;


  (7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量,也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。


  (8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。


  注:在高溫高壓下,許多氣體都接近于理想氣體),可以是單一氣體,也可以是混合氣體?梢允菃钨|(zhì)氣體,也可以是化合物氣體。


  3.阿伏加德羅定律及推論


  定律可導(dǎo)出:“一連比、三正比、三反比”的規(guī)律。


  1)“一連比”:指在同溫同壓下,同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量(相對(duì)分子質(zhì)量)之比,等于密度比。


  2)“三正比”


  (1)同溫同壓下,兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,等于其分子數(shù)之比。


  (2)同溫同體積下,兩氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比,等于其分子數(shù)之比。


  (3)同溫同壓下,兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量(又稱相對(duì)分子質(zhì)量)之比。


  3)“三反比”


  (1)同溫同壓同質(zhì)量下,兩氣體的體積與其摩爾質(zhì)量(相對(duì)分子質(zhì)量)成反比。


  (2)同溫同分子數(shù)(或等物質(zhì)的量)時(shí),兩氣體的壓強(qiáng)與其體積成反比。


  (3)同溫同體積同質(zhì)量下(同密度時(shí)),兩氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量(相對(duì)分子質(zhì)量)成反比。


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