化學實驗基本方法知識點總結-高中化學必修第一單元必修1

2017-02-06 16:06:53 　來源：網(wǎng)絡整理

　　化學實驗基本方法知識點總結-高中化學必修先進單元必修1！化學是一門以實驗為基礎的自然科學，科學規(guī)律是通過對自然現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)、探究和反復驗證形成的�；瘜W研究的主要方法是實驗方法，所以學習化學離不開實驗，掌握實驗方法以及完成化學實驗所必需的技能，是學好化學的關鍵。下面是小編整理的資料供大家參考。

1.1. 化學實驗基本方法

1.1.1 化學實驗安全

A. 常見危險化學品

爆炸品:KClO3 KMnO4 KNO3 易燃氣體:H2 CH4 CO

易燃液體:酒精乙醚苯汽油等自燃物品:白磷P4

遇濕易燃物品:Na Na2O2 氧化劑:KMnO4 KClO3

劇毒品:KCN 砷的化合物腐蝕品:濃H2SO4,濃NaOH,HNO3

1.1.2 混合物的分離和提純

A.過濾和蒸發(fā)(例如:粗鹽的提純)

過濾時注意事項:一貼(濾紙與漏斗內(nèi)壁緊貼) ,二低(濾紙邊緣低于漏斗邊緣;溶液邊緣低于濾紙邊緣),三靠(上面燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒靠在三層濾紙上;漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁)

蒸發(fā)操作步驟:1.放置酒精燈 2.固定鐵圈位置 3.加上蒸發(fā)皿4.加熱攪拌 5.停止加熱,余熱蒸干

檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

在濾液中加入NaOH的目的:除去粗鹽中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Mg2+

除掉Mg2+化學方程式:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

在濾液中加入Na2CO3的目的:除去粗鹽中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Ca2+

除掉Ca2+化學方程式:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

檢驗SO42-離子為什么加鹽酸酸化?

解答:溶液中的CO32-,SO32-等離子,與Ba2+反應生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它們?nèi)苡邴}酸,而BaSO4不溶于鹽酸中,加入鹽酸可以消除CO32-,SO32-等離子的干擾.同時,溶液中的Ag+離子與Cl- 反應生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀,加入鹽酸可消除Ag+ 離子的干擾.另外,SO32-能被強氧化性的硝酸氧化成SO42-離子,所以先用硝酸酸化是不妥當?shù)?

問題探討:能否將NaCl 中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等一一除去?寫出實驗步驟和操作.

解答:實驗步驟,試劑與反應如下:

① 加入過量BaCl2溶液,過濾(除去硫酸根離子.注意:引入新的雜質(zhì)BaCl2)

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

② 向濾液中加入過量NaOH溶液,過濾(除去鎂離子.但有引入一種新的雜質(zhì)NaOH) MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

③ 向濾液中加入Na2CO3,過濾(除去鈣離子和引入的新雜質(zhì)鋇離子.同時又引入新的雜質(zhì)Na2CO3)

④ 向濾液中加入稍過量的鹽酸(除去OH-和CO32-離子)

⑤ 蒸發(fā)結晶.

發(fā)散思維:上述實驗步驟和試劑的加入次序能否變換?但要注意什么?

結論:能,如加入試劑的先后順序改為: NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl可以; 加入試劑的先后順序改為: BaCl2→Na2CO3 →NaOH→HCl也可以.但要注意, BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且鹽酸必須放在較后.

在進行粗鹽分離和提純時,三次用到Na2CO3玻璃棒,作用分別是:先進次,溶解時用來加速食鹽的溶解;第二次,過濾時用來引流,使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗,防止外灑;第三次,攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺.

B.蒸餾和萃取

蒸餾:利用混合物中各組分的沸點不同,除去易揮發(fā),難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)

蒸餾需要的儀器:酒精燈,蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶

蒸餾操作的注意事項:1.溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶的支管口處;2.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口進水，上口出水;4.蒸餾前先通水后加熱;蒸餾結束后,先撤燈后關水

萃取:利用某種物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,來分離液態(tài)混合物

萃取需要的儀器:分液漏斗,燒杯

分液漏斗的使用:

1.在使用分液漏斗前必須仔細檢查：玻璃塞和活塞是否緊密配套。然后在活塞孔兩邊輕輕地抹上一層凡士林，插上活塞旋轉一下，再看是否漏水。

2、將漏斗放于固定在鐵架上的鐵圈中，關好活塞，將要萃取的水溶液和萃取劑（一般為溶液體積的1／3）依次從上口倒入漏斗中，塞緊塞子。

3、取下分液漏斗，用右手撐頂住漏斗頂塞并握漏斗，左手握住漏斗活塞處，大拇指壓緊活塞，把漏斗放平，旋轉振搖，振搖幾次后，將漏斗的上口向下傾斜，下部的支管指向斜上方（朝無人處），左手仍握在活塞支管處，用拇指和食指旋開活塞放氣（釋放漏斗內(nèi)的壓力），如此重復幾次，將漏斗放回鐵圈中靜置，待兩層液體完全分開后，打開上面的玻璃塞，再將活塞緩緩旋開，下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出（切記！）將水溶液倒回分液漏斗，再用新的萃取劑萃取。如此重復3－5次。

分離出碘水中的碘,可以用苯或者四氯化碳(CCl4):

1.CCl4的作用是什么?

答:由于碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,所以,加入四氯化碳后,大部分的碘溶解在四氯化碳中.

2.為什么要用力震蕩?

用力振蕩是讓碘水中溶解的碘充分轉移到四氯化碳中.

3.分液前為什么要打開玻璃塞?

打開玻璃塞使分液漏斗內(nèi)壓強與外界大氣壓相等,有利于下層液體的流出.

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