高三期末-2018年高三期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

2018-12-24 19:57:29 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

　　高三期末-2018年高三期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)!即將迎來新的一年，馬上迎來的就是期末診斷了�；瘜W(xué)的知識(shí)點(diǎn)，比較雜。所以復(fù)習(xí)需要的時(shí)間也比較長(zhǎng)，小編給大家整理了一些重要知識(shí)點(diǎn)。下面是高三期末-2018年高三期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)!同學(xué)們期末加油。

　　高三期末-2018年高三期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(一)

　　顏色

　　鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

　　Fe2+——淺綠色

　　Fe3O4——黑色晶體

　　Fe(OH)2——白色沉淀

　　Fe3+——黃色

　　Fe (OH)3——紅褐色沉淀

　　Fe (SCN)3——血紅色溶液

　　FeO——黑色的粉末

　　Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色

　　Fe2O3——紅棕色粉末

　　FeS——黑色固體

　　銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色

　　Cu2+——藍(lán)色

　　CuO——黑色

　　Cu2O——紅色

　　CuSO4(無水)—白色

　　CuSO4·5H2O——藍(lán)色

　　Cu2 (OH)2CO3 —綠色

　　Cu(OH)2——藍(lán)色

　　[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

　　BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

　　Al(OH)3 白色絮狀沉淀

　　H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

　　Cl2、氯水——黃綠色

　　F2——淡黃綠色氣體

　　Br2——深紅棕色液體

　　I2——紫黑色固體

　　HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

　　CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

　　KMnO4--——紫色

　　MnO4-——紫色

　　Na2O2—淡黃色固體

　　Ag3PO4—黃色沉淀

　　S—黃色固體

　　AgBr—淺黃色沉淀

　　AgI—黃色沉淀

　　O3—淡藍(lán)色氣體

　　SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

　　SO3—無色固體(沸點(diǎn)44.8 0C)

　　品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

　　N2O4、NO——無色氣體

　　NO2——紅棕色氣體

　　NH3——無色、有剌激性氣味氣體

　　三、現(xiàn)象：

　　1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;

　　2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

　　3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

　　4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;

　　5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

　　6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;

　　7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

　　8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;

　　9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;

　　10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;

　　11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;

　　12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;

　　13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

　　14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G較后變?yōu)榧t褐色;

　　15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

　　16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

　　17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味;

　　18、在空氣中燃燒：

　　S——微弱的淡藍(lán)色火焰

　　H2——淡藍(lán)色火焰

　　H2S——淡藍(lán)色火焰

　　CO——藍(lán)色火焰

　　CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰

　　S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。

　　19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：

　　20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

　　21.使品紅溶液褪色的氣體：

　　SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)

　　Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)

　　22.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫色)

　　有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

　　藍(lán)色[Cu(OH)2] 黃色(AgI、Ag3PO4)

　　白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　　有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

　　高三期末-2018年高三期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(二)

　　碳族元素

　　1.碳族元素報(bào)括碳(C)、硅(Si)、鍺(Ge)、錫(Sn)和鉛(Pb)五種元素，位于元素周期表中的第ⅣA族。

　　2.碳族元素原子的較外層都有4個(gè)電子，其較高正價(jià)為+4價(jià)，較高價(jià)氧化物的化學(xué)通式為RO2，氣態(tài)氫化物的化學(xué)通式為RH4.

　　3.碳族元素的原子獲得電子的能力較弱，失去電子的能力也不強(qiáng)，它們的主要化合價(jià)為+2、+4價(jià)，其中碳和硅還有負(fù)價(jià)。碳族元素的化合價(jià)多以+4價(jià)為主(+4價(jià)時(shí)穩(wěn)定)，而鉛的化合價(jià)卻以+2價(jià)為主(+2價(jià)時(shí)穩(wěn)定)。

　　4.碳族元素隨著原子序數(shù)的增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，是一個(gè)典型的由非金屬過渡到金屬的一個(gè)完整族。其中碳、硅屬于非金屬，鍺為準(zhǔn)金屬，而錫、鉛為金屬。

　　5.碳族元素性質(zhì)的變化規(guī)律：隨著原子序數(shù)的增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱;較高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng);氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。

　　高三期末-2018年高三期末化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(三)

　　非金屬及其化合物

　　一、鹵族元素

　　1、包括：元素名稱：元素符號(hào)：

　　鹵族元素較外層有個(gè)電子，位于元素周期表第族，氣態(tài)氫化物的通式為 ;除氟元素外，其它元素的較高價(jià)氧化物的通式為，較高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的通式為。

　　2、鹵族元素隨著原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸，得電子的能力逐漸，非金屬性，較高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。氣態(tài)氫化物的水溶液酸性。

　　4、F2有性，它與H2相遇即爆炸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，它與水反應(yīng)的方程式為。

　　5、氯氣的性質(zhì)

　�、貱l2密度空氣，有氣味，毒。氯氣的電子式為，是一種常見的劑。

　　②Cl2與H2在或條件下都可發(fā)生反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;

　　③Cl2能在條件下，與鈉、鎂、鋁、鐵、銅等金屬發(fā)生反應(yīng)，寫出鐵在氯氣中反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，把得到的色固體溶于水中，可配制成色的溶液;寫出銅在氯氣中反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，把得到的色固體溶于水中，可配制成色的溶液。

　�、苈葰� 溶于水，且能和水反應(yīng)生成兩種酸：和，其中有漂白性，一旦漂白有色織物，顏色不能復(fù)現(xiàn)。寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式

　　劑的作用。若有1mol氯氣參與反應(yīng)，有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

　�、萋葰獾乃芤航凶� ，包括的微粒有。其中使氯水有酸性，使氯水有強(qiáng)氧化性。

　�、蘼葰馀c強(qiáng)堿溶液可發(fā)生反應(yīng)，類似于氯氣與水的反應(yīng)，在反應(yīng)中能生成兩種鹽。寫出氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式，該反應(yīng)的產(chǎn)物中，是家庭常用的84消毒液的主要成分。氯氣與熟石灰反應(yīng)可以用來制漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，在產(chǎn)物中起到漂白作用的有效成分是。

　　⑦當(dāng)把氯氣通入FeCl2溶液中一段時(shí)間后，溶液顏色變化為，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ;把氯氣通入FeBr2溶液中，寫出該反應(yīng)的離子方程式。在以上的兩個(gè)反應(yīng)中，氯氣都作劑。

　　⑧工業(yè)上可以通過電解飽和食鹽水的方法來制取氯氣，該生產(chǎn)過程又叫做，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　�、崛粢玫礁稍锏穆葰�，常用作為干燥劑�？捎� 試紙來檢驗(yàn)氯氣的存在，現(xiàn)象為，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因?yàn)?(用離子方程式解釋原因)。

　　6、Br2 是色的體，俗稱。它與H2在條件下可發(fā)生化合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。溴溶于水后形成的溶液叫，溶液顏色為色，有較強(qiáng)的氧化性。

　　7、I2 是色的體， I2 加熱易升華，其蒸汽為色氣體。它與H2在條件下可發(fā)生化合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。I2 易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑中，碘的酒精溶液叫做，是醫(yī)療上常用的消毒藥品。

　　8、HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次。HF溶于水形成的溶液叫瓶中。HCl是色氣體溶于水，揮發(fā)，在空氣中極易形成，HCl的水溶液叫做，是常見的強(qiáng)酸之一。

　　9、三種常見的鹵化銀：AgCl、AgBr、AgI,它們的顏色分別為色，色、

　　試劑檢驗(yàn)鹵素離子。鹵化銀一般具有感光性，見光容易發(fā)生分解，鹵化銀中常用于制作照相用的感光片的是，用于人工降雨的是。

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