期末復(fù)習(xí)方法-2019年北京高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)方法

2018-12-28 20:12:25 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　期末復(fù)習(xí)方法-2019年北京高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)方法(一)

　　高二化學(xué)復(fù)習(xí)資料：溶液的

　　應(yīng)熟練掌握本部分常用的公式和方法

　　公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100%=溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)100%

　　公式二：溶液的稀釋與濃縮

　　m濃a%濃=m稀b%稀=(m濃+增加的溶劑質(zhì)量)b%稀

　　公式三：相對(duì)溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合

　　m濃a%濃+m稀b%稀=(m濃+m稀)c%

　　公式四：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的體積溶液的密度

　　高二化學(xué)復(fù)習(xí)資料：化學(xué)反應(yīng)與能量

　　1、反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量。

　　焓變：在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量(QP)。

　　2、符號(hào)：△H單位：kJ/mol

　　3、規(guī)定：吸熱反應(yīng):△H > 0 或者值為“+”，放熱反應(yīng):△H < 0 或者值為“-”

　　4、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：

　　燃燒、中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、以及大部分化合反應(yīng)是放熱的

　　大部分分解反應(yīng)，電離、水解、高溫下碳還原金屬氧化物、碳與二氧化碳反應(yīng)、Ba(OH)2與NH4Cl的反應(yīng)等一般屬于吸熱反應(yīng)。

　　5、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，放熱反應(yīng)，體系能量降低，△H<0

　　反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，吸熱反應(yīng)，體系能量升高，△H>0

　　△H在數(shù)值上等于反應(yīng)物分子斷裂舊鍵時(shí)所吸收的總能量與生成物分子形成新鍵時(shí)所釋放的總能量之差，△H=E生成物能量-E反應(yīng)物能量=E反應(yīng)物鍵能之和-E生成物鍵能之和

　　6、熱化學(xué)方程式：表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。

　　書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng):

　　(1)反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g、l、s、aq表示不同狀態(tài)。

　　(2)方程式右端用△H 標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正。

　　(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。

　　(4)對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H 也不同，即△H 的值與計(jì)量數(shù)成正比,

　　7、蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的�；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變(ΔH)

　　只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。

　　規(guī)律：若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。

　　步驟：

　　8、燃燒熱：在101kPa時(shí)，l mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)的反應(yīng)熱.

　　注意：① 燃燒的條件是在101kPa;② 標(biāo)準(zhǔn):是以1mol燃料作為標(biāo)準(zhǔn)，因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示;③ 物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng)，所以表達(dá)物質(zhì)燃燒時(shí)的△H均為負(fù)值;④ 燃燒要完全:C元素轉(zhuǎn)化為CO2(g)，而不是CO;H元素轉(zhuǎn)化為H2O(l)，N元素轉(zhuǎn)化為N2(g)。

　　9.中和熱：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol的水所放出的熱量，-1KOH(aq) + 1/2H2SO4(aq)==== 1/2K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol

　　高二化學(xué)復(fù)習(xí)資料：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

　　先進(jìn)節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

　　1.化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

　　2.表示方法：v(A)=△c(A)/△t =△n(A)/(△t.V )

　　單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)

　　3.同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的速率數(shù)值可能不同，速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比。

　　4.影響因素——濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、光、電、波、接觸面、溶劑等

　　(1)濃度：固體、純液體的濃度均可視作常數(shù)。故改變固體物質(zhì)的量對(duì)速率無影響。

　　(2)壓強(qiáng)：對(duì)反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)沒有改變的可逆反應(yīng)來說，當(dāng)壓強(qiáng)改變時(shí)，V正、V逆的改變

　　程度是相同的;對(duì)反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)發(fā)生改變的可逆反應(yīng)來說，當(dāng)壓強(qiáng)增加時(shí)，V正、V逆的改變程度是不相同的。(計(jì)量數(shù)大的一邊改變的程度大)

　　(3)溫度：溫度對(duì)V正、V逆的影響是不同的，升溫時(shí)吸熱反應(yīng)一邊增加的倍數(shù)要大于放熱反應(yīng)

　　一邊增加的倍數(shù);降溫時(shí)放熱反應(yīng)一邊減少的倍數(shù)要小于吸熱反應(yīng)一邊減少的倍數(shù)。

　　(4)催化劑：使用催化劑能同等程度地改變V正、V逆。

　　5.有效碰撞——能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。有效碰撞發(fā)生的條件是發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量和

　　分子在一定的方向上發(fā)生碰撞。

　　活化分子——在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、可能發(fā)生有效碰撞的分子。

　　活化能——活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差(用Ea表示)。

　　第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度

　　1. 自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下無需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng)。

　　2. 自發(fā)進(jìn)行的方向——體系能量降低和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向。

　　熵(S)——衡量一個(gè)體系混亂度的物理量。混亂度：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)

　　3. 焓變(△H)與混亂度(△S)綜合考慮

　　4.化學(xué)反應(yīng)方向的控制△G = △H - T△S < 0 ，一定能自發(fā)。

　　△H<0、△S>0，一定能自發(fā)進(jìn)行

　　△H>0、△S<0，一定不能自發(fā)進(jìn)行

　　△H<0、△S<0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行

　　△H>0、△S>0，高溫下能自發(fā)進(jìn)行

　　5.化學(xué)反應(yīng)的限度

　　(1)化學(xué)平衡狀態(tài)——在一定條件下的可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行的較大限度。

　　(2)化學(xué)平衡的特點(diǎn)——動(dòng)態(tài)平衡，V正=V逆≠0，

　　(3)化學(xué)平衡常數(shù)——一定溫度下，到達(dá)平衡后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系。表達(dá)式：K=C生 C反 K越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。與反應(yīng)速率無關(guān)。

　　(4)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

　　a.V正=V逆。即單位時(shí)間內(nèi)某一物質(zhì)生成量和消耗量相等，或?qū)δ骋晃镔|(zhì)而言生成化學(xué)鍵的量和斷裂化學(xué)鍵的量相等。

　　b.體系中各組分物質(zhì)的百分含量保持不變。即各種物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量、顏色等都不變;

　　混合氣體的總物質(zhì)的量、總體積、總壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量也不變。(但對(duì)于反應(yīng)前后氣體總分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，就不能用混合氣體的總物質(zhì)的量、總體積、總壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量已經(jīng)不變來判斷可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡)---變量不變。

　　第三節(jié) 化學(xué)平衡的移動(dòng)

　　1.影響因素：濃度、壓強(qiáng)、溫度

　　平衡移動(dòng)原理(勒夏特列原理)改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

　　2.等效平衡——同一反應(yīng)，在一定條件下所建立的兩個(gè)或多個(gè)平衡中，混合物中各成分的含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。

　　3.等效平衡的分類

　　I類：恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來說(即△V≠0的體系)：等價(jià)轉(zhuǎn)化后，對(duì)應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同。---等量投料，完全等效。

　　II類：恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)來說(即△V=0的體系)：等價(jià)轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。---等比投料，不完全等效。

　　III類：恒溫恒壓下對(duì)于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平

　　衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。---等比投料，不完全等效。

　　4. 速率和平衡圖像分析

　　(1)反應(yīng)速度圖像——看起點(diǎn)，看變化趨勢(shì)，看終點(diǎn)。

　　(2)化學(xué)平衡圖像分析法：

　　三步分析法：一看速率變化;二看正逆速率變化的相對(duì)大小;三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。四要素分析法：看曲線的起點(diǎn)、變化趨勢(shì)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)。

　　先拐先平：先出拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡。

　　定一議二：圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。

　　第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)條件的控制

　　1. 硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素——濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;

　　2. 催化劑對(duì)過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響——MnO2、CuO、FeCl3等對(duì)過氧化氫分解都有催化作用，但催化效果不同，且同一催化劑的接觸面大小、顆粒大小也會(huì)影響效率。

　　3. 反應(yīng)條件對(duì)平衡的影響(合成氨為例)

　　期末復(fù)習(xí)方法-2019年北京高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)方法(二)

　　1、常見元素的化合價(jià)(正價(jià)):一價(jià)鉀鈉氫與銀,二價(jià)鈣鎂鋇與鋅,三價(jià)金屬元素鋁;一五七變價(jià)氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;一二銅,二三鐵,二四六七錳特別。

　　2、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟:“茶(查)、莊(裝)、定、點(diǎn)、收、利(離)、息(熄)”

　　“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品,連好裝置“定”試管固定在鐵架臺(tái)“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面“熄”熄滅酒精燈,停止加熱。

　　3、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟:“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”

　　“一通”先通氫氣,“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱:“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后,先熄滅酒精燈,“四停”等到室溫時(shí)再停止通氫氣:“五處理”處理尾氣,防止CO污染環(huán)境。

　　4、原子較外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系:“失陽正,得陰負(fù),值不變”:原子較外層失電子后形成陽離子,元素的化合價(jià)為正價(jià);原子較外層得電子后形成陰離子,元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià);得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。

　　5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣:固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎。

　　液體應(yīng)盛細(xì)口瓶,手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平,仰視偏低俯視高。

　　滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污,不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記。

　　托盤天平須放平,游碼旋螺針對(duì)中;左放物來右放碼,鑷子夾大后夾小;試紙測(cè)液先剪小,玻棒沾液測(cè)較好。試紙測(cè)氣先濕潤,粘在棒上向氣靠。酒精燈加熱用外焰,三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?慢慢注入防沸濺。

　　期末復(fù)習(xí)方法-2019年北京高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)方法(三)

　　一.化學(xué)學(xué)科特征和課程目標(biāo)：

　　化學(xué)是一門基礎(chǔ)性、創(chuàng)造性和實(shí)用性的學(xué)科，是一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué)，是研制新物質(zhì)的科學(xué)，是信息科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、海洋科學(xué)、生命科學(xué)和空間技術(shù)等研究的重要基礎(chǔ)。

　　1.知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)幾種常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法，掌握化學(xué)的基本概念和基本理論，理解物質(zhì)的多角度分類，認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的多樣性和規(guī)律性，能分析簡單化學(xué)問題，并用化學(xué)語言表達(dá)。能分析化學(xué)問題中量的關(guān)系，學(xué)會(huì)簡單的化學(xué)。認(rèn)識(shí)常用化學(xué)問題的方案設(shè)計(jì)、操作和完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

　　2.過程與方法：了解科學(xué)探究的一般過程，初步學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法。認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的規(guī)律，了解現(xiàn)代化學(xué)肩負(fù)的使命。具有為解決化學(xué)問題進(jìn)行專題信息收集、加工和輸出的能力。學(xué)會(huì)通過獨(dú)立學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)相結(jié)合來提高學(xué)習(xí)和實(shí)踐活動(dòng)的效率，培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)合作的能力。

　　3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：了解現(xiàn)代化學(xué)和化工的發(fā)展，了解化學(xué)知識(shí)在解決生活、生產(chǎn)和社會(huì)問題中的重要作用，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的自覺性，具有參與化學(xué)科學(xué)實(shí)踐的積極性，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)態(tài)度。了解科學(xué)方法在化學(xué)研究中的重要性，養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。認(rèn)識(shí)化學(xué)與生活改善、生產(chǎn)發(fā)展、社會(huì)進(jìn)步和自然生態(tài)保護(hù)的關(guān)系，形成合理使用自然資源和保護(hù)環(huán)境的意識(shí)和責(zé)任感。

　　二.高中化學(xué)與初中化學(xué)相比有下述幾方面的特點(diǎn)：

　�、备拍畛橄�

　　初中化學(xué)是化學(xué)教育的啟蒙，注重定性分析，以形象思維為主，從具體、直觀的自然現(xiàn)象入手和實(shí)驗(yàn)入手建立化學(xué)概念和規(guī)律，使孩子掌握一些較基礎(chǔ)的化學(xué)知識(shí)和技能，很大程度上是記憶型，欠缺獨(dú)立思考能力的培養(yǎng)，習(xí)慣于被動(dòng)接受的方式獲取知識(shí)。而高中除定性分析外，還有定量分析，除形象思維側(cè)重抽象思維，在抽象思維基礎(chǔ)上建立化學(xué)概念和規(guī)律，使孩子主動(dòng)地接受和自覺獲取知識(shí)，發(fā)展智能。如氧化——還原反應(yīng)有關(guān)概念既抽象，理論性又較強(qiáng)，第二章摩爾概念一個(gè)接一個(gè)，孩子一時(shí)不適應(yīng)，這是孩子進(jìn)入高中所面臨的挑戰(zhàn)，給教與學(xué)帶來一個(gè)十分尖銳的矛盾。

　�、策M(jìn)度快，反應(yīng)方程式復(fù)雜

　　初中進(jìn)度相對(duì)高中較慢，要領(lǐng)定律學(xué)習(xí)鞏固時(shí)間較長，在往后的學(xué)習(xí)中有較充裕的時(shí)間加以消化，而進(jìn)入高中以后，教學(xué)內(nèi)容的深度、廣度、難度顯著增加，進(jìn)度加快，化學(xué)方程式增多，多數(shù)反應(yīng)失去了初中掌握的反應(yīng)規(guī)律，這在理解和掌握上都增大了難度，如果不及時(shí)消化，就會(huì)在以后的學(xué)習(xí)中相當(dāng)被動(dòng)，如高一 Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法，Cl2與水、堿的反應(yīng)，NaCl與濃硫酸微熱與強(qiáng)熱制氯化氫反應(yīng)的不同情況等，孩子一時(shí)難以理解，深感難掌握、難記憶，不太適應(yīng)。

　　3.內(nèi)涵深，聯(lián)系廣

　　如摩爾使微觀與宏觀聯(lián)系起來，滲透在高中教材的各個(gè)章節(jié)，對(duì)整個(gè)中學(xué)化學(xué)起著奠基的作用。再如物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)，學(xué)得好可促使孩子對(duì)以前學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)的飛躍，并能使孩子以物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律為理論指導(dǎo)，探索、研究后面的化學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)分析推理能力，為今后進(jìn)一步學(xué)好化學(xué)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

　�、醋サ湫�，帶一族

　　初中化學(xué)只是具體介紹某一元素及化合物的性質(zhì)，了解在生產(chǎn)和生活中的重要用途，而高一教材以氯、鈉、硫、氮為重點(diǎn)，詳細(xì)介紹它們的物質(zhì)及重要化合物，通過分析同族元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和不同研究它們?cè)谛再|(zhì)上的相似性和遞變性;運(yùn)用歸納、對(duì)比培養(yǎng)孩子科學(xué)研究的方法，這是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)與初中不同的一個(gè)特點(diǎn)。

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