2019年北京西城區(qū)高三一模復(fù)習(xí)化學(xué)知識點

2019-02-25 19:20:14 　來源：網(wǎng)絡(luò)整理

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　　2019年北京西城區(qū)高三一模復(fù)習(xí)化學(xué)知識點(一)

　　一、金屬的物理性質(zhì)

　　常溫下，金屬一般為銀白色晶體(汞常溫下為液體)，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，金屬的熔沸點和硬度相差很大。

　　三、內(nèi)容的補充講解

　　(一)鈉的性質(zhì)及保存

　　1. 鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

　　物理性質(zhì) 鈉是一種銀白色、質(zhì)軟、可用小刀切割的金屬，比水輕，熔點97.81℃，沸點882.9℃

　　鈉的化

　　學(xué)性質(zhì) ①與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O(常溫下緩慢氧化)

　　2Na+O2 Na2O2

　�、谂c其他非金屬反應(yīng)：2Na+S=Na2S(發(fā)生爆炸)

　　2Na+Cl2 2NaCl(產(chǎn)生大量白煙)

　�、叟c水反應(yīng)：2Na+H2O=2NaOH+H2↑

　　(浮于水面上，迅速熔化成一個閃亮的小球，并在水面上不停地游動)

　　④與鹽反應(yīng)：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑

　　(鈉不能從溶液中置換出其他金屬)

　　(二)氫氧化鋁[Al(OH)3]

　　1、Al(OH)3的物理性質(zhì)：Al(OH)3是不溶于水的白色膠狀沉淀，是典型的兩性氫氧化物，能凝聚水中的懸浮物，又有吸附色素的性能。

　　2、Al(OH)3的兩性：

　　H++AlO2_ +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-

　　酸式電離堿式電離

　　當(dāng)與強酸反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

　　當(dāng)與強堿溶液作用：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

　　3、Al(OH)3的制�。�

　　(1)鋁鹽與堿反應(yīng)：

　　用鋁鹽與可溶性弱堿氨水反應(yīng)制Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　說明：制取 Al(OH)3也可用鋁鹽與強堿作用，但應(yīng)嚴格控制加入堿的量，因為強堿過量會使制得的 Al(OH)3轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。所以，實驗室一般不采用這種方法制Al(OH)3。

　　4、Al(OH)3的用途：凈水。

　　Al(OH)3膠體中膠粒有吸附水中懸浮雜質(zhì)的作用，使其質(zhì)量增大，沉降水底，達到凈化水的目的。

　　先進章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

　　周期同一橫行

　　周期序數(shù)=電子層數(shù)

　　類別周期序數(shù) 起止元素

　　包括元素種數(shù) 核外電子層數(shù)

　　短周期 1 H—He 2 1

　　2 Li—Ne 8 2

　　3 Na—Ar 8 3

　　長周期 4 K—Kr 18 4

　　5 Rb—Xe 18 5

　　6 Cs—Rn 32 6

　　7不完全 Fr—112號(118) 26(32) 7

　　第七周期原子序數(shù) 113 114 115 116 117 118

　　個位數(shù)=較外層電子數(shù) ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

　　族主族元素的族序數(shù)

　　=元素原子的較外層電子數(shù)

　　(或：主族序數(shù)=較外層電子數(shù))

　　18個縱行〖7個主族;7個副族;一個零族;一個Ⅷ族(8、9、10三個縱行)〗

　　主族 A 7個由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成

　　副族 B 7個完全由長周期元素構(gòu)成第Ⅷ族和全部副族通稱過渡金屬元素

　�、� 1個有3個縱行

　　零族 1個稀有氣體元素非常不活潑

　　堿金屬鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)

　　結(jié)構(gòu) 因較外層都只有一個電子，易失去電子，顯+1價，

　　物理性質(zhì) 密度逐漸增大逐漸升高

　　熔沸點逐漸降低 (反常)

　　化學(xué)性質(zhì) 原子核外電子層數(shù)增加，較外層電子離核越遠，

　　失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，金屬越活潑

　　鹵素氟、氯、溴、碘、砹(F、Cl、Br、I、At)

　　結(jié)構(gòu) 因較外層都有7個電子，易得到電子，顯-1價，

　　物理性質(zhì) 密度逐漸增大

　　熔沸點逐漸升高 (正常)

　　顏色狀態(tài) 顏色逐漸加深氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)

　　溶解性逐漸減小

　　化學(xué)性質(zhì) 原子核外電子層數(shù)增加，較外層電子離核越遠，

　　得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，金屬越不活潑

　　與氫氣反應(yīng) 劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2

　　氫化物穩(wěn)定性 HF>HCl>HBr>HI

　　氫化物水溶液酸性 HF

　　氫化物越穩(wěn)定，在水中越難電離，酸性越弱

　　2019年北京西城區(qū)高三一模復(fù)習(xí)化學(xué)知識點(二)

　　一、原子核外電子的排布

　　層序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7

　　電子層符號 K L M N O P Q

　　離核遠近由近到遠

　　能量由低到高

　　各層較多容納的電子數(shù)2n2

　　2×12=2 2×22=8 2×32=18

　　2×42=32 2×52=50 2×62=72

　　2×72=98

　　非金屬性與金屬性(一般規(guī)律)：

　　電外層電子數(shù) 得失電子趨勢元素性質(zhì)

　　金屬元素 <4 易失金屬性

　　非金屬元素 >4 易得非金屬性

　　金屬的金屬性強弱判斷：

　　水(酸)反應(yīng)放氫氣越劇烈越活潑

　　較高價氧化物水化物堿性越強越活潑

　　活潑金屬置換較不活潑金屬

　　原電池的負極金屬比正極活潑

　　非金屬的非金屬性強弱判斷：

　　與氫氣化合越易，生成氫化物越穩(wěn)定越活潑

　　較高價氧化物水化物酸性越強越活潑

　　活潑非金屬置換較不活潑非金屬

　　元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律

　　1 A、越左越下，金屬越活潑，原子半徑越大，較外層離核越遠，還原性越強。

　　越易和水(或酸)反應(yīng)放H2越劇烈，較高價氧化物的水化物的堿性越強

　　B、越右越上，非金屬越活潑，原子半徑越小，較外層離核越近，氧化性越強。

　　越易和H2化合越劇烈，較高價氧化物的水化物的酸性越強

　　2、推斷短周期的元素的方法(第二、第三周期)

　　A 第二周期若A的質(zhì)子數(shù)為z時

　　C B D 第三周期若A的較外層電子數(shù)為a

　　Z 2+a

　　Z+7 Z+8 Z+9 9+a 10+a 11+a

　　二、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系

　�、馎 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

　　1 H He

　　2 Li Be B C N O F Ne

　　3 Na Mg Al Si p s Cl Ar

　　4 K Ca Ge As Se Br

　　5 Rb Sb Te I

　　6 Cs Po At

　　7 Fr

　　元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系：

　　對于主族元素：較高正價= 族序數(shù)

　　較高正化合價 +∣較低負價∣= 8

　　元素周期表中：周期序數(shù)=電子層數(shù) ;

　　主族序數(shù)=較外層電子數(shù) ;

　　原子中:原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

　　化學(xué)鍵

　　離子鍵：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵(金屬與非金屬原子間)

　　共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵(兩種非金屬原子間)

　　非極性共價鍵：同種非金屬原子形成共價鍵(電子對不偏移)(兩種相同的非金屬原子間)

　　極性共價鍵：不同種非金屬原子形成共價鍵(電子對發(fā)生偏移)(兩種不同的非金屬原子間)

　　He、Ar、Ne、等稀有氣體是單原子分子，分子之間不存在化學(xué)鍵

　　共價化合物有共價鍵一定不含離子鍵

　　離子化合物有離子鍵可能含共價鍵

　　三、核素

　　原子質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定。

　　質(zhì)量數(shù) 質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+十中子數(shù)(N)

　　核素把一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱核素

　　同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素

　　“同位”是指質(zhì)子數(shù)相同，周期表中位置相同，核素是指單個原子而言，而同位素則是指核素之間關(guān)系

　　特性同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同

　　在天然存在的某種元素中，不論是游離態(tài)，還是化合態(tài)，各種同位素所占的豐度(原子百分比)一般是不變的

　　2019年北京西城區(qū)高三一模復(fù)習(xí)化學(xué)知識點(三)

　　生活中兩種常見的有機物

　　乙醇

　　物理性質(zhì)：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發(fā)。

　　良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-OH

　　與金屬鈉的反應(yīng) 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2

　　氧化反應(yīng)

　　完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O

　　不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O (Cu作催化劑)

　　乙酸 CH3COOH 官能團：羧基-COOH 無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。

　　弱酸性，比碳酸強 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

　　酯化反應(yīng) 醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)。

　　原理酸脫羥基醇脫氫。

　　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

　　第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質(zhì)

　　糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物

　　單糖 C6H12O6 葡萄糖多羥基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

　　果糖多羥基酮

　　雙糖 C12H22O11 蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

　　麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖

　　多糖 (C6H10O5)n 淀粉無醛基 n不同不是同分異構(gòu) 遇碘變藍水解較終產(chǎn)物為葡萄糖

　　纖維素無醛基

　　油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量較高的營養(yǎng)物質(zhì)

　　植物油 C17H33-較多，不飽和液態(tài) 油脂水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)

　　脂肪 C17H35、C15H31較多固態(tài)

　　蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然優(yōu)異子化合物

　　蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種

　　蛋白質(zhì)的性質(zhì)

　　鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃硝酸顯黃色灼燒：呈焦羽毛味

　　誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){

　　主要用途：組成細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)

　　第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

　　開發(fā)利用金屬資源

　　電解法很活潑的金屬 K-Al MgCl2 = Mg + Cl2

　　熱還原法比較活潑的金屬 Zn-Cu Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2

　　3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3 鋁熱反應(yīng)

　　熱分解法不活潑的金屬 Hg-Au 2HgO = Hg + O2

　　海水資源的開發(fā)和利用

　　海水淡化的方法蒸餾法電滲析法離子交換法

　　制鹽提鉀提溴用氯氣提碘提取鈾和重水、開發(fā)海洋藥物、利用潮汐能、波浪能

　　鎂鹽晶提取 Mg2+----- Mg(OH)2 -------MgCl2

　　氯堿工業(yè) 2NaCl+2H2O = H2↑+2 NaOH + Cl2↑

　　化學(xué)與資源綜合利用

　　煤由有機物和無機物組成主要含有碳元素

　　干餾煤隔絕空氣加強熱使它分解煤焦油焦炭

　　液化 C(s)+H2O(g)→ CO(g)+H2(g)

　　汽化 CO(g)+2H2→ CH3OH

　　焦爐氣 CO、H2、CH4、C2H4 水煤氣 CO、H2

　　天然氣甲烷水合物“可燃冰”水合甲烷晶體(CH4·nH2O)

　　石油烷烴、環(huán)烷烴和環(huán)烷烴所組成主要含有碳和氫元素

　　分餾利用原油中各成分沸點不同，將復(fù)雜的混合物分離成較簡單更有用的混合物的過程。

　　裂化在一定條件下，把分子量大、沸點高的烴斷裂為分子量小、沸點低的烴的過程。

　　環(huán)境問題不合理開發(fā)和利用自然資源，工農(nóng)業(yè)和人類生活造成的環(huán)境污染

　　三廢廢氣、廢水、廢渣

　　酸雨： SO2、、NOx、臭氧層空洞：氟氯烴赤潮、水華：水富營養(yǎng)化N、P

　　綠色化學(xué)是指化學(xué)反應(yīng)和過程以“原子經(jīng)濟性”為基本原則只有一種產(chǎn)物的反應(yīng)

　　氧族元素氧族元素是元素周期表上的ⅥA族元素(IUPAC新規(guī)定：16族)。

　　這一族包含氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)五種元素，其中釙為金屬，碲為準金屬，氧、硫、硒是典型的非金屬元素。在標準狀況下，除氧單質(zhì)為氣體外，其他元素的單質(zhì)均為固體。

　　在和金屬元素化合時，氧、硫、硒、碲四種元素通常顯-2氧化態(tài);但當(dāng)硫、硒、碲處于它們的酸根中時，較高氧化態(tài)可達+6。

　　一些過渡金屬常以硫化物礦的形式存在于地殼中，如FeS2、ZnS等。氧、硫、硒的單質(zhì)可以直接與氫氣化合,生成氫化物.例如,硫與氫氣反應(yīng)時,生成硫化氫.

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