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2019年北京西城區(qū)高三一模復(fù)習(xí)化學(xué)知識點

2019-02-25 19:20:14  來源:網(wǎng)絡(luò)整理

  2019年北京西城區(qū)高三一模復(fù)習(xí)化學(xué)知識點!2019年的你即將畢業(yè)了,煎熬了三年就要解放了。化學(xué)的知識點還是很多的,馬上就是一模診斷了,你復(fù)習(xí)了哪些知識點呢?小編也給大家整理了一些,看看自己落下了哪些?下面是2019年北京西城區(qū)高三一模復(fù)習(xí)化學(xué)知識點!同學(xué)們,加油。

 

 

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  2019年北京西城區(qū)高三一模復(fù)習(xí)化學(xué)知識點(一)


  一、金屬的物理性質(zhì)


  常溫下,金屬一般為銀白色晶體(汞常溫下為液體),具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性,金屬的熔沸點和硬度相差很大。


  三、內(nèi)容的補充講解


  (一)鈉的性質(zhì)及保存


  1. 鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)


  物理性質(zhì) 鈉是一種銀白色、質(zhì)軟、可用小刀切割的金屬,比水輕,熔點97.81℃,沸點882.9℃


  鈉的化


  學(xué)性質(zhì) ①與氧氣反應(yīng):4Na+O2=2Na2O(常溫下緩慢氧化)


  2Na+O2 Na2O2


 、谂c其他非金屬反應(yīng):2Na+S=Na2S(發(fā)生爆炸)


  2Na+Cl2 2NaCl(產(chǎn)生大量白煙)


 、叟c水反應(yīng):2Na+H2O=2NaOH+H2↑


  (浮于水面上,迅速熔化成一個閃亮的小球,并在水面上不停地游動)


  ④與鹽反應(yīng):2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑


  (鈉不能從溶液中置換出其他金屬)


  (二)氫氧化鋁[Al(OH)3]


  1、Al(OH)3的物理性質(zhì):Al(OH)3是不溶于水的白色膠狀沉淀,是典型的兩性氫氧化物,能凝聚水中的懸浮物,又有吸附色素的性能。


  2、Al(OH)3的兩性:


  H++AlO2_ +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-


  酸式電離 堿式電離


  當(dāng)與強酸反應(yīng):Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O


  當(dāng)與強堿溶液作用:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O


  3、Al(OH)3的制。


  (1)鋁鹽與堿反應(yīng):


  用鋁鹽與可溶性弱堿氨水反應(yīng)制Al(OH)3:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+


  說明:制取 Al(OH)3也可用鋁鹽與強堿作用,但應(yīng)嚴格控制加入堿的量,因為強堿過量會使制得的 Al(OH)3轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。所以,實驗室一般不采用這種方法制Al(OH)3。


  4、Al(OH)3的用途:凈水。


  Al(OH)3膠體中膠粒有吸附水中懸浮雜質(zhì)的作用,使其質(zhì)量增大,沉降水底,達到凈化水的目的。


  先進章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律


  周期 同一橫行


  周期序數(shù)=電子層數(shù)


  類別 周期序數(shù) 起止元素


  包括元素種數(shù) 核外電子層數(shù)


  短周期 1 H—He 2 1


  2 Li—Ne 8 2


  3 Na—Ar 8 3


  長周期 4 K—Kr 18 4


  5 Rb—Xe 18 5


  6 Cs—Rn 32 6


  7不完全 Fr—112號(118) 26(32) 7


  第七周期 原子序數(shù) 113 114 115 116 117 118


  個位數(shù)=較外層電子數(shù) ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0


  族 主族元素的族序數(shù)


  =元素原子的較外層電子數(shù)


  (或:主族序數(shù)=較外層電子數(shù))


  18個縱行〖7個主族;7個副族;一個零族;一個Ⅷ族(8、9、10三個縱行)〗


  主族 A 7個 由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成


  副族 B 7個 完全由長周期元素構(gòu)成 第Ⅷ族和全部副族通稱過渡金屬元素


 、 1個有3個縱行


  零族 1個 稀有氣體元素 非常不活潑


  堿金屬 鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)


  結(jié)構(gòu) 因較外層都只有一個電子,易失去電子,顯+1價,


  物理性質(zhì) 密度 逐漸增大 逐漸升高


  熔沸點 逐漸降低 (反常)


  化學(xué)性質(zhì) 原子核外電子層數(shù)增加,較外層電子離核越遠,


  失電子能力逐漸增強,金屬性逐漸增強,金屬越活潑


  鹵素 氟、氯、溴、碘、砹(F、Cl、Br、I、At)


  結(jié)構(gòu) 因較外層都有7個電子,易得到電子,顯-1價,


  物理性質(zhì) 密度 逐漸增大


  熔沸點 逐漸升高 (正常)


  顏色狀態(tài) 顏色逐漸加深 氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)


  溶解性 逐漸減小


  化學(xué)性質(zhì) 原子核外電子層數(shù)增加,較外層電子離核越遠,


  得電子能力逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱,金屬越不活潑


  與氫氣反應(yīng) 劇烈程度:F2>Cl2>Br2>I2


  氫化物穩(wěn)定性 HF>HCl>HBr>HI


  氫化物水溶液酸性 HF


  氫化物越穩(wěn)定,在水中越難電離,酸性越弱


  2019年北京西城區(qū)高三一模復(fù)習(xí)化學(xué)知識點(二)


  一、原子核外電子的排布


  層序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7


  電子層符號 K L M N O P Q


  離核遠近 由近到遠


  能量 由低到高


  各層較多容納的電子數(shù)2n2


  2×12=2 2×22=8 2×32=18


  2×42=32 2×52=50 2×62=72


  2×72=98


  非金屬性與金屬性(一般規(guī)律):


  電外層電子數(shù) 得失電子趨勢 元素性質(zhì)


  金屬元素 <4 易失 金屬性


  非金屬元素 >4 易得 非金屬性


  金屬的金屬性強弱判斷:


  水(酸)反應(yīng)放氫氣越劇烈越活潑


  較高價氧化物水化物堿性越強越活潑


  活潑金屬置換較不活潑金屬


  原電池的負極金屬比正極活潑


  非金屬的非金屬性強弱判斷:


  與氫氣化合越易,生成氫化物越穩(wěn)定越活潑


  較高價氧化物水化物酸性越強越活潑


  活潑非金屬置換較不活潑非金屬


  元素周期律:元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化,這個規(guī)律叫做元素周期律


  1 A、越左越下,金屬越活潑,原子半徑越大,較外層離核越遠,還原性越強。


  越易和水(或酸)反應(yīng)放H2越劇烈,較高價氧化物的水化物的堿性越強


  B、越右越上,非金屬越活潑,原子半徑越小,較外層離核越近,氧化性越強。


  越易和H2化合越劇烈,較高價氧化物的水化物的酸性越強


  2、推斷短周期的元素的方法(第二、第三周期)


  A 第二周期 若A的質(zhì)子數(shù)為z時


  C B D 第三周期 若A的較外層電子數(shù)為a


  Z 2+a


  Z+7 Z+8 Z+9 9+a 10+a 11+a


  二、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系


 、馎 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0


  1 H He


  2 Li Be B C N O F Ne


  3 Na Mg Al Si p s Cl Ar


  4 K Ca Ge As Se Br


  5 Rb Sb Te I


  6 Cs Po At


  7 Fr


  元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系:


  對于主族元素:較高正價= 族序數(shù)


  較高正化合價 +∣較低負價∣= 8


  元素周期表中:周期序數(shù)=電子層數(shù) ;


  主族序數(shù)=較外層電子數(shù) ;


  原子中:原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)


  化學(xué)鍵


  離子鍵:陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵(金屬與非金屬原子間)


  共價鍵:原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵(兩種非金屬原子間)


  非極性共價鍵:同種非金屬原子形成共價鍵(電子對不偏移)(兩種相同的非金屬原子間)


  極性共價鍵:不同種非金屬原子形成共價鍵(電子對發(fā)生偏移)(兩種不同的非金屬原子間)


  He、Ar、Ne、等稀有氣體是單原子分子,分子之間不存在化學(xué)鍵


  共價化合物有共價鍵一定不含離子鍵


  離子化合物有離子鍵可能含共價鍵


  三、核素


  原子質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定。


  質(zhì)量數(shù) 質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+十中子數(shù)(N)


  核素 把一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱核素


  同位素 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素


  “同位”是指質(zhì)子數(shù)相同,周期表中位置相同,核素是指單個原子而言,而同位素則是指核素之間關(guān)系


  特性 同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,物理性質(zhì)不同


  在天然存在的某種元素中,不論是游離態(tài),還是化合態(tài),各種同位素所占的豐度(原子百分比)一般是不變的


  2019年北京西城區(qū)高三一模復(fù)習(xí)化學(xué)知識點(三)


  生活中兩種常見的有機物


  乙醇


  物理性質(zhì):無色、透明,具有特殊香味的液體,密度小于水沸點低于水,易揮發(fā)。


  良好的有機溶劑,溶解多種有機物和無機物,與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-OH


  與金屬鈉的反應(yīng) 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2


  氧化反應(yīng)


  完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O


  不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O (Cu作催化劑)


  乙酸 CH3COOH 官能團:羧基-COOH 無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。


  弱酸性,比碳酸強 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑


  酯化反應(yīng) 醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)。


  原理 酸脫羥基醇脫氫。


  CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O


  第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質(zhì)


  糖類:是綠色植物光合作用的產(chǎn)物,是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物


  單糖 C6H12O6 葡萄糖 多羥基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO


  果糖 多羥基酮


  雙糖 C12H22O11 蔗糖 無醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:


  麥芽糖 有醛基 水解生成兩分子葡萄糖


  多糖 (C6H10O5)n 淀粉 無醛基 n不同不是同分異構(gòu) 遇碘變藍 水解較終產(chǎn)物為葡萄糖


  纖維素 無醛基


  油脂:比水輕(密度在之間),不溶于水。是產(chǎn)生能量較高的營養(yǎng)物質(zhì)


  植物油 C17H33-較多,不飽和 液態(tài) 油脂水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇(甘油),油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)


  脂肪 C17H35、C15H31較多 固態(tài)


  蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然優(yōu)異子化合物


  蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸,人體必需的氨基酸有8種,非必需的氨基酸有12種


  蛋白質(zhì)的性質(zhì)


  鹽析:提純 變性:失去生理活性 顯色反應(yīng):加濃硝酸顯黃色 灼燒:呈焦羽毛味


  誤服重金屬鹽:服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){


  主要用途:組成細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)


  第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展


  開發(fā)利用金屬資源


  電解法 很活潑的金屬 K-Al MgCl2 = Mg + Cl2


  熱還原法 比較活潑的金屬 Zn-Cu Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2


  3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3 鋁熱反應(yīng)


  熱分解法 不活潑的金屬 Hg-Au 2HgO = Hg + O2


  海水資源的開發(fā)和利用


  海水淡化的方法 蒸餾法 電滲析法 離子交換法


  制鹽 提鉀 提溴用氯氣 提碘 提取鈾和重水、開發(fā)海洋藥物、利用潮汐能、波浪能


  鎂鹽晶提取 Mg2+----- Mg(OH)2 -------MgCl2


  氯堿工業(yè) 2NaCl+2H2O = H2↑+2 NaOH + Cl2↑


  化學(xué)與資源綜合利用


  煤 由有機物和無機物組成 主要含有碳元素


  干餾 煤隔絕空氣加強熱使它分解 煤焦油 焦炭


  液化 C(s)+H2O(g)→ CO(g)+H2(g)


  汽化 CO(g)+2H2→ CH3OH


  焦爐氣 CO、H2、CH4、C2H4 水煤氣 CO、H2


  天然氣 甲烷水合物“可燃冰”水合甲烷晶體(CH4·nH2O)


  石油 烷烴、環(huán)烷烴和環(huán)烷烴所組成 主要含有碳和氫元素


  分餾 利用原油中各成分沸點不同,將復(fù)雜的混合物分離成較簡單更有用的混合物的過程。


  裂化 在一定條件下,把分子量大、沸點高的烴斷裂為分子量小、沸點低的烴的過程。


  環(huán)境問題 不合理開發(fā)和利用自然資源,工農(nóng)業(yè)和人類生活造成的環(huán)境污染


  三廢 廢氣、廢水、廢渣


  酸雨: SO2、、NOx、 臭氧層空洞 :氟氯烴 赤潮、水華 :水富營養(yǎng)化N、P


  綠色化學(xué)是指化學(xué)反應(yīng)和過程以“原子經(jīng)濟性”為基本原則 只有一種產(chǎn)物的反應(yīng)


  氧族元素 氧族元素是元素周期表上的ⅥA族元素(IUPAC新規(guī)定:16族)。


  這一族包含氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)五種元素,其中釙為金屬,碲為準金屬,氧、硫、硒是典型的非金屬元素。在標準狀況下,除氧單質(zhì)為氣體外,其他元素的單質(zhì)均為固體。


  在和金屬元素化合時,氧、硫、硒、碲四種元素通常顯-2氧化態(tài);但當(dāng)硫、硒、碲處于它們的酸根中時,較高氧化態(tài)可達+6。


  一些過渡金屬常以硫化物礦的形式存在于地殼中,如FeS2、ZnS等。氧、硫、硒的單質(zhì)可以直接與氫氣化合,生成氫化物.例如,硫與氫氣反應(yīng)時,生成硫化氫.

 

 

 

 

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