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2019年北京房山區(qū)高三一模復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

2019-02-28 23:21:59  來(lái)源:網(wǎng)絡(luò)整理

  2019年北京房山區(qū)高三一模復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)!2019年開(kāi)始了新的學(xué)期,一模診斷也要開(kāi)始了;瘜W(xué)的診斷,你準(zhǔn)備的怎么樣了?一定要找到重點(diǎn)知識(shí)復(fù)習(xí),學(xué)會(huì)自己總結(jié)類型題,診斷之前再次翻閱,會(huì)有很大的提高!下面是2019年北京房山區(qū)高三一模復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)!同學(xué)們,加油。

 

 

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  2019年北京房山區(qū)高三一模復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(一)


  氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用


  (1)借用熟悉的H2還原CuO來(lái)認(rèn)識(shí)5對(duì)相應(yīng)概念


  (2)氧化性、還原性的相互比較


  (3)氧化還原方程式的書寫及配平


  (4)同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))


  (5)一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應(yīng)


  (6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)


  物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識(shí)


  (1)主族元素的陰離子、陽(yáng)離子、核外電子排布


  (2)同周期、同主族原子的半徑大小比較


  (3)電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過(guò)程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)


  (4)能畫出短周期元素周期表的草表,理解“位—構(gòu)—性”。


  熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA?疾榈奈⒘(shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。


  熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系)


  離子的鑒別、離子共存


  (1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存


  (2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存


  (3)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存


  (4)弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存


  (5)題設(shè)中的其它條件:“酸堿性、顏色”等


  溶液濃度、離子濃度的比較及


  (1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)


  (2)電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理


  2019年北京房山區(qū)高三一模復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(二)


  pH值的


  (1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的過(guò)程


  (2)理清題設(shè)所問(wèn)的是“離子”還是“溶液”的濃度


  (3)酸過(guò)量或堿過(guò)量時(shí)pH的(酸時(shí)以H+濃度,堿時(shí)以O(shè)H–再換算)


  化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡


  (1)能反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系


  (2)理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”


  (3)遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)過(guò)程


  (4)利用等效平衡”觀點(diǎn)來(lái)解題


  電化學(xué)


  (1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置


  (2)能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。


  (3)了解常見(jiàn)離子的電化學(xué)放電順序。


  (4)能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則電化學(xué)中的定量關(guān)系


  鹽類的水解


  (1)鹽類能發(fā)生水解的原因。


  (2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。


  (3)鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。


  (4)對(duì)能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。


  (5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式。


  C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質(zhì)及化合物


  (1)容易在無(wú)機(jī)推斷題中出現(xiàn),注意上述元素的特征反應(yīng)


  (2)注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng),其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點(diǎn)


  (3)有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)(定性、定量關(guān)系)。


  (4)有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強(qiáng)氧化性。


  (5)物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。


  2019年北京房山區(qū)高三一模復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(三)


  有機(jī)物的聚合及單體的推斷


  (1)根據(jù)優(yōu)異子的鏈節(jié)特點(diǎn)準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬


  (2)熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬


  (3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的縮聚反應(yīng)


  同分異構(gòu)體的書寫


  (1)請(qǐng)按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個(gè)不漏的找齊


  (2)本內(nèi)容較應(yīng)該做的是作答后,能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢驗(yàn)


  有機(jī)物的燃燒


  (1)能寫出有機(jī)物燃燒的通式


  (2)燃燒較可能獲得的是C和H關(guān)系


  完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式


  (1)有機(jī)代表物的相互衍變,往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式


  (2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、表明反應(yīng)條件、配平方程式


  有機(jī)物化學(xué)推斷的解答(“乙烯輻射一大片,醇醛酸酯一條線”)


  (1)一般出現(xiàn)以醇為中心,酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系,所以復(fù)習(xí)時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團(tuán)的醇類和酯)。


  (2)反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn),請(qǐng)同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件,從中歸納相應(yīng)信息,可作為一推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)。


  (3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差別,推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。


  化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置與基本操作


  (1)常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別。


  (2)常見(jiàn)氣體的制備方法。


  (3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)。


  化學(xué)


  (1)近年來(lái),混合物的所占的比例很大(90%),務(wù)必熟悉有關(guān)混合物的一般方式(含討論的切入點(diǎn)),注意單位與的規(guī)范。


  (2)回顧近幾次的綜合診斷,感受“守恒法“在題中的暗示和具體時(shí)的優(yōu)勢(shì)。

 

 

 

 

 

 

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