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2019北京高考二;瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn):離子反應(yīng)!一模結(jié)束之后,你有整理一模診斷卷嗎?上面的重點(diǎn)知識(shí)還是很多的,高一學(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候就知道離子方程式是較較較重要的,下面是小編給大家整理的2019北京高考二模化學(xué)知識(shí)點(diǎn):離子反應(yīng)!同學(xué)們,加油!
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2019北京高考二模化學(xué)知識(shí)點(diǎn):離子反應(yīng)(一)
1. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件
(1). 離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。
(2). 離子反應(yīng)生成氣體。
(3). 離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。
(4). 離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型,離子反應(yīng)可分為兩類,一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng);二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意:
(5).微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化,如用煮沸法軟化暫時(shí)硬水
MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O
MgCO3雖然難溶,但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的,當(dāng)Mg2+遇到水溶液里的OH-時(shí)會(huì)結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出 MgCO3+H2O==Mg(OH)2 ↓+ CO2↑
(6).生成絡(luò)離子的反應(yīng):
FeCl3溶液與KSCN 溶液的反應(yīng):Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是氣體,為什么反應(yīng)能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡(luò)離子! (7).優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng):
具有強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性的離子相遇時(shí)首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如:Na2S溶液與FeCI3溶液混合,生成S和Fe2+離子,而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。
2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓
總之:在水溶液里或在熔融狀態(tài)下,離子間只要是能發(fā)生反應(yīng),總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行。反之,離子反應(yīng)不能發(fā)生。
2. 離子反應(yīng)的本質(zhì):反應(yīng)體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離子參與反應(yīng),其余的成分實(shí)際上未參與反應(yīng)。
3.離子反應(yīng)方程式的類型
(1). 復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
(2). 氧化還原反應(yīng)的離子方程式。
(3). 鹽類水解的離子方程式。
(4). 絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。
2019北京高考二;瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn):離子反應(yīng)(二)
1.離子反應(yīng)方程式的書寫
書寫離子方程式的基本步驟:
①“寫”:寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
、“拆”:可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)用離子符號(hào)表示,其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)看其是否主要以自由離子形式存在,例如,石灰水中的Ca(OH)2寫離子符號(hào),石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子,也書寫化學(xué)式。濃硝酸、鹽酸書寫離子式。
、“刪”:刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。
、“查”:檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等(看是否配平),還要看所得式子化學(xué)計(jì)量數(shù)是不是較簡(jiǎn)整數(shù)比,若不是,要化成較簡(jiǎn)整數(shù)比。
2.離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)
一、物質(zhì)的分類
1、物質(zhì)的分類
2、化合物的分類
化合物分類依據(jù)物質(zhì)類別
化學(xué)鍵的類別離子化合的共價(jià)化合物
無機(jī)化合物(氧化物、氫化物、酸、堿、鹽)
物質(zhì)組成與性質(zhì)有機(jī)化合物(烴、烴的衍生物)
電解質(zhì)(強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì))
導(dǎo)電性非電解質(zhì)
3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
電解質(zhì)非電解質(zhì)
定義在溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化在溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的
合物化合物
化學(xué)鍵類別離子化合物、極性共價(jià)化合物非極性共價(jià)化合物
物質(zhì)類別金屬氧化物、酸、堿、鹽、水非金屬氧化物、氨、大多數(shù)有機(jī)物
溫馨提示①物質(zhì)導(dǎo)電有條件,導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì),電解質(zhì)不一定導(dǎo)電;
②導(dǎo)電必須是電解質(zhì)本身產(chǎn)生離子,不能是與水發(fā)生反應(yīng)后的生成物;
、垭娊赓|(zhì)或非電解質(zhì)是在化合物中的分類,單質(zhì)、溶液既不是電解質(zhì),也不是
非電解質(zhì)
④導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱、溶解性無關(guān)
4、強(qiáng)弱電解質(zhì)與電離
強(qiáng)電解質(zhì):在溶液中完全電離的電解質(zhì)。電離方程式用“=”。常見強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物。
弱電解質(zhì):在溶液中部分電離的電解質(zhì)。電離方程式用可逆符號(hào),多元弱酸的電離要分步書寫。
常見弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿、水。
溫馨提示:酸式鹽的電離要分強(qiáng)弱與熔融還是溶液
二、離子反應(yīng)
1、定義:
有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。在中學(xué)階段僅于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),可以說離子反應(yīng)是指在水溶液中有電解質(zhì)參加的一類反應(yīng)。
2、本質(zhì):溶液中某些離子能相互作用,使這些離子的濃度減小。
3、離子反應(yīng)分類與發(fā)生條件:
分類發(fā)生條件備注
復(fù)分解反應(yīng)結(jié)合成難溶物或微溶物熟記常見鹽的溶解性表
生成揮發(fā)性物質(zhì)熟悉常見氣體
結(jié)合成難電離的物質(zhì)(水,弱酸和弱堿)了解常見弱酸、弱堿
發(fā)生氧化還原反應(yīng)常見氧化性離子、還原性離子
能結(jié)合成絡(luò)合物熟記常見兩種絡(luò)合物(只作一般了解)
能發(fā)生雙水解掌握常見能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子
2019北京高考二;瘜W(xué)知識(shí)點(diǎn):離子反應(yīng)(三)
三、離子方程式
1、定義:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。
2、書寫方法“一寫”:首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;
“二改”:把易溶于水、易電離物質(zhì)改寫成離子形式(較關(guān)鍵的一步):
“三刪”:刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子;
“四查”:檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
3、離子方程式表示的意義:
離子方程式反映了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì),它不僅能表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng),而且可以表示同一類型的離子反應(yīng)。
四、常見題型
1、離子方程式的書寫:
2、離子方程式正誤的判斷
①違背客觀事實(shí);
、诨瘜W(xué)符號(hào)書寫錯(cuò)誤,分子式寫成離子,該用離子表示的寫成分子式;
、墼踊螂姾苫虻檬щ娮硬皇睾;
、芑瘜W(xué)計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤,或不約分或部分約分;
⑤以偏概全,漏寫某些離子反應(yīng);
、抻缅e(cuò)“=”、“”、“↑”、“↓”等符號(hào)。
、吆鲆曨}設(shè)條件要求,如反應(yīng)物的量是少量、過量,反應(yīng)生成物不同。
3、離子共存:
4、離子檢驗(yàn)與推斷:(詳見三維設(shè)計(jì))
五、與試劑用量有關(guān)的離子子反應(yīng):
離子方程式的正確書寫是高中化學(xué)教學(xué)中的重點(diǎn)內(nèi)容之一。有很多反應(yīng)因試劑用量不同而離子方程式不同,這部分知識(shí)構(gòu)成了高中化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)。但只要我們仔細(xì)分析,就會(huì)從中找出一些規(guī)律。
1、堿溶液與酸性氧化物的反應(yīng):
Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液、NaOH溶液等堿溶液與CO2、SO2等酸性氧化物反應(yīng)時(shí)若酸性氧化物用量不同則離子方程式不同。例如:
Ca(OH)2溶液和CO2反應(yīng)時(shí)有:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量)
CO2+OH-=HCO3-(CO2足量)NaOH溶液和SO2反應(yīng)時(shí)有:2OH-+SO2=SO32-+H2O(SO2少量)OH-+SO2=HSO3-(SO2足量)
2、多元酸酸式鹽與堿溶液生成沉淀的反應(yīng):
NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、NaH2PO4溶液、Na2HPO4溶液、NaHSO4溶液分別與Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng)或Ca(HCO3)2溶液、Ba(HCO3)2溶液與NaOH溶液、KOH溶液等反應(yīng)時(shí)若試劑用量不同則離子方程式不同。例如:Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)有:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O(NaOH少量)
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O(NaOH足量)
NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)時(shí)有:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O(NaHSO4少量)
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(NaHSO4足量)
3、碳酸鹽溶液與H+的反應(yīng):
Na2CO3溶液、K2CO3溶液與HCl溶液、HNO3溶液、NaHSO4溶液反應(yīng)或Ba(HCO3)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)時(shí)若試劑用量不同則離子方程式不同。例如:Ba(HCO3)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)時(shí)有:Ba2++HCO3-+H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O(NaHSO4少量)
Ba2++2HCO3-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O(NaHSO4足量)
Na2CO3溶液與HCl溶液時(shí)有:
CO32-+H+=HCO3-+H2O(HCl少量)
CO32-+2H+=CO2↑+H2O(HCl足量)
4、氧化還原反應(yīng):
在氧化還原反應(yīng)中,還原能力強(qiáng)的優(yōu)先被氧化。例如在FeBr2溶液中通入Cl2時(shí),因?yàn)镕e2+的還原能力比Br-強(qiáng),當(dāng)通入少量的Cl2時(shí)反應(yīng)為:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-;當(dāng)通入足量的Cl2時(shí)反應(yīng)為:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+4Br2。
5、多元弱酸或中強(qiáng)酸與堿溶液的反應(yīng):
多元弱酸或中強(qiáng)酸與堿溶液反應(yīng)時(shí)當(dāng)堿的用量不同時(shí),酸中的H+被中和的程度不同而生成不同的鹽。例如H3PO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)時(shí):(了解)
當(dāng)H3PO4和NaOH的物質(zhì)的量之比為1﹕1時(shí)反應(yīng)為:H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O
當(dāng)H3PO4和NaOH的物質(zhì)的量之比為1﹕2時(shí)反應(yīng)為:H3PO4+2OH-=HPO42-+2H2O
當(dāng)H3PO4和NaOH的物質(zhì)的量之比為1﹕3時(shí)反應(yīng)為:H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O
6、與鋁有關(guān)的離子反應(yīng):
⑴Al3+和OH-的反應(yīng):Al3++3OH-=Al(OH)3↓(OH-少量)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(OH-足量)
、艫lO2-和H+反應(yīng):AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓(H+少量)AlO2-+4H+=Al3++2H2O(H+足量)
、荎Al(SO4)2和Ba(OH)2反應(yīng):
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓[Ba(OH)2少量]
Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-↓+2H2O[Ba(OH)2足量]
7、NH4+和OH-的反應(yīng):
NH4++OH-=NH3↑+H2O(濃溶液)NH4++OH-=NH3?H2O(稀溶液)
8、漂白粉溶液和CO2的反應(yīng):
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(CO2少量)ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO(CO2足量)
9、氨水與AgNO3溶液的反應(yīng):
NH3?H2O+Ag+=AgOH↓+NH4+(氨水少量)2NH3?H2O+Ag+=[Ag(NH3)2]++2H2O(氨水足量)
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