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2019北京高考二;瘜W知識點:反應(yīng)熱的!化學的知識點還是很多的,所以大家要多多記憶。反應(yīng)熱較常用的方法就是蓋斯定律,書上的定義你有好好理解嗎?沒關(guān)系,診斷之前大家看看小編給大家的知識點,下面是小編給大家整理的2019北京高考二;瘜W知識點:反應(yīng)熱的!同學們,加油!
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2019北京高考二;瘜W知識點:反應(yīng)熱的(一)
有關(guān)反應(yīng)熱的依據(jù)歸納
1、根據(jù)實驗測得熱量的數(shù)據(jù)求算
反應(yīng)熱的定義表明:反應(yīng)熱是指化學反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量,可以通過實驗直接測定。
例如:燃燒6g炭全部生成氣體時放出的熱量,如果全部被水吸收,可使1kg水由20℃升高到67℃,水的比熱為4.2kJ/(kg·℃),求炭的燃燒熱。
分析:燃燒熱是反應(yīng)熱的一種,它是指在101Kpa時,1mol純凈可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量。據(jù)題意,先求得1kg水吸收的熱量:Q=cm△t=197.4kJ,由此得出該反應(yīng)燃燒熱為394.8KJ/mol。
(△H=-394.8KJ/mol)
2、根據(jù)物質(zhì)能量的變化求算
根據(jù)能量守恒,反應(yīng)熱等于生成物具有的總能量與反應(yīng)物具有的總能量的差值。當E1(反應(yīng)物)>E2(生成物)時,△H<0,是放熱反應(yīng);反之,是吸熱反應(yīng)。
△H=ΣE生成物-ΣE反應(yīng)物
3、根據(jù)反應(yīng)實質(zhì)鍵能的大小求算
化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成,其中舊鍵的斷裂要吸收能量,新鍵的生成要放出能量,由此得出化學反應(yīng)的熱效應(yīng)(反應(yīng)熱)和鍵能的關(guān)系:
△H =E1(反應(yīng)物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和)
4、根據(jù)熱化學方程式求算
熱化學方程式中表明了化學反應(yīng)中能量的變化。△H的大小與方程式中物質(zhì)的系數(shù)大小成正比。
例如: H2 (g) + O2 (g) = H2O (g)△H =-241.8 KJ/ mol
則: 2 H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)△H =?KJ/ mol
分析:當物質(zhì)的系數(shù)變?yōu)?倍時,反應(yīng)熱也同時變?yōu)?倍。
所以△H=-483.6 KJ/ mol
5、根據(jù)蓋斯定律的規(guī)律求算
蓋斯定律是熱化學中一個相當有實用價值的定律。其內(nèi)容是不管化學反應(yīng)過程是一步完成還是分幾步完成,總過程的熱效應(yīng)是相同的,即一步完成的反應(yīng)熱等于分幾步完成的反應(yīng)熱之和。利用這一規(guī)律,可以從已經(jīng)測定的反應(yīng)的熱效應(yīng)來難于測量或不能測量反應(yīng)的熱效應(yīng),它是間接求算反應(yīng)熱的常用方法。
具體方法是:通過熱化學方程式的疊加,進行△H的加減運算。
例如:實驗中不能直接出由石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱,但可測出CH4、石墨和氫氣的燃燒熱。試求出石墨生成甲烷的反應(yīng)熱。
、貱H4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.5KJ/mol
、贑(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5KJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8KJ/mol
、蹸(石墨)+2H2(g)=CH4(g) △H4
分析:根據(jù)蓋斯定律,可以通過反應(yīng)①②③的疊加組合出反應(yīng)④,則反應(yīng)熱的關(guān)系為:
△H4=2△H3+△H2-△H1=2×(-285.8 KJ/mol)+(-393.5KJ/mol)-(-890.5 KJ/mol)=-74.6 KJ/mol。
2019北京高考二;瘜W知識點:反應(yīng)熱的(二)
蓋斯定律
1、蓋斯定律的內(nèi)容
不管化學反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的。換句話說,化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。
2、蓋斯定律直觀化
△H=△H1+△H2
3、蓋斯定律的應(yīng)用
(1)有些化學反應(yīng)進行很慢或不易直接發(fā)生,很難直接測得這些反應(yīng)的反應(yīng)熱,可通過蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。
例如:C(s)+0.5O2(g)=CO(g)
上述反應(yīng)在O2供應(yīng)充分時,可燃燒生成CO2、O2供應(yīng)不充分時,雖可生成CO,但同時還部分生成CO2。因此該反應(yīng)的△H無法直接測得。但是下述兩個反應(yīng)的△H卻可以直接測得:
C(S)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
CO(g)+0.5 O2(g)=CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律,就可以出欲求反應(yīng)的△H。
分析上述反應(yīng)的關(guān)系,即知
△H1=△H2+△H3
△H3=△H1-△H2=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol
由以上可知,蓋斯定律的實用性很強。
(2)在化學中,可利用熱化學方程式的組合,根據(jù)蓋斯定律進行反應(yīng)熱的。
(3)在化學中,根據(jù)蓋斯定律的含義,可以根據(jù)熱化學方程式的加減運算,比較△H的大小。
2019北京高考二;瘜W知識點:反應(yīng)熱的(三)
蓋斯定律
1.內(nèi)容
不管化學反應(yīng)是一步或分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的;蛘哒f,化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。
則有ΔH1=ΔH2+ΔH3。
2.解釋
能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的,二者密不可分,但以物質(zhì)為主。
3.應(yīng)用
對于進行得很慢的反應(yīng),不容易直接發(fā)生的反應(yīng),產(chǎn)品不純(即有副反應(yīng)發(fā)生)的反應(yīng),測定這些反應(yīng)的反應(yīng)熱有困難,如果應(yīng)用蓋斯定律,就可以間接地把它們的反應(yīng)熱出來。
4.注意事項
(1)當熱化學方程式乘以或除以某數(shù)時,ΔH也相應(yīng)乘以或除以某數(shù)。
(2)當熱化學方程式進行加減運算時,ΔH也同樣要進行加減運算,且要帶“+”、“-”符號,即把ΔH看做一個整體進行運算。
(3)通過蓋斯定律比較反應(yīng)熱的大小時,同樣要把ΔH看做一個整體。
(4)在設(shè)計的反應(yīng)過程中常會遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化,物質(zhì)的狀態(tài)由“固→液→氣”變化時,會吸熱;反之會放熱。
(5)當設(shè)計的反應(yīng)逆向進行時,其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等,符號相反。
三、化學反應(yīng)熱的
1.反應(yīng)熱的依據(jù)
(1)根據(jù)熱化學方程式。
反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比,即ΔH1=nΔH。
(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量。
ΔH=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和
(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能
ΔH=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和
(4)根據(jù)蓋斯定律。
將熱化學方程式進行適當?shù)?ldquo;加”、“減”等變形后,由過程的熱效應(yīng)進行、比較。
(5)根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)值
Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
(6)根據(jù)比熱公式進行:Q=cmΔt。
2.反應(yīng)熱的常用解題方法
(1)列方程法:先寫出熱化學方程式,再根據(jù)熱化學方程式所體現(xiàn)的物質(zhì)與反應(yīng)熱間的關(guān)系直接求算反應(yīng)熱。
(2)估算法:根據(jù)熱化學方程式所表示反應(yīng)的熱效應(yīng)與混合物燃燒放出的熱量,大致估算各成分的比例。
此法主要應(yīng)用于解答選擇題,根據(jù)題給信息找出大致范圍,便可以此作依據(jù)找出答案,此法解題快速、簡便。
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